四川省自貢市榮縣第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省自貢市榮縣第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進行電解，下列 說法正確的是（ ）A乙池中d的電極反應為Ba,c兩極產(chǎn)生氣體的物質的量相等 C甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D乙池中發(fā)生的反應為參考答案：D略2. 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )A、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H0，則白磷比紅

2、磷穩(wěn)定C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 則H1H2參考答案：C略3. 下圖為反應2SO2O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標可 能是A反應時間 B溫度C壓強 DSO2的濃度參考答案：A略4. 減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯(lián)合國氣候變化大會的主要議題，下列過程不產(chǎn)生溫室氣體的

3、是A用火力發(fā)電 B用已脫硫的煤作燃料C使用天然氣作燃料 D使用水力發(fā)電參考答案：D試題分析：低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟形態(tài)，實施低碳經(jīng)濟迫在眉睫，火力發(fā)電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發(fā)電沒有放出二氧化碳，D正確，答案選D.考點：環(huán)境污染5. 廣州于2010年承辦了第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有（ ） 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加快建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車

4、尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中得有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. B. C. D.參考答案：A略6. 聯(lián)合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（ ）A哈伯發(fā)明合成氨技術 B門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律C愛英斯坦提出相對論 D居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳參考答案：C略7. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）ANaOH（s） BCH3COONa（s） CNH4Cl（s） DNaCl（s）參考答案：

5、B考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答解答：解：A加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；B加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；C加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；D加NaCl（s），對反應無影響，反應速率不變，故D不選；故選B點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影

6、響即可解答，題目難度不大8. 某二元酸H2A在溶液中發(fā)生電離：H2AH+HA-，。下列敘述不正確的是（ ）A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+） c（A2-）c（OH-）c（H+）C.在NaHA溶液中， c（H+）+ c（H2A）c（A2-）+c（OH-）D.在H2A溶液中，c（H+）c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） 參考答案：A略9. 將V1 ml 1.0 mol HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 ml）。下列敘述中

7、不正確的是A當V1=30 ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應BNaOH溶液的濃度約為1.5 molC做該實驗時環(huán)境溫度為22D該實驗表明化學能可以轉化為熱能參考答案：C略10. 元素的化學性質主要決定于原子的（）A質子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)參考答案：D考點：原子構成專題：原子組成與結構專題分析：元素的化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定解答：解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質子數(shù)，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、決定核素種類的是

8、核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；C、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關，故C錯誤；D、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D點評：本題考查元素的性質和最外層電子數(shù)的關系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質11. 國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：興奮劑X 興奮劑Y關于它們的說法中正確的是（ ）A1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗4mol NaOHB1mol

9、 X與足量的氫氣反應，最多消耗2mol H2CY與足量的濃溴水反應，能產(chǎn)生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略12. 下列敘述正確的是ADNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的B所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵C氫鍵屬于分子間作用力，所以只存在分子之間D能與水分子形成氫鍵的物質一般難溶于水參考答案：A略13. 某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3:2，則 A該有機物含碳、氫、氧三種元素B該化合物是乙烷C該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是2 ：3D該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：C略1

10、4. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C15. 關于反應的有關敘述中，正確的是A中只含有BKCl中只含有C生成物的相對分子質量小于71D該反應轉移電子數(shù)為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去

11、結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液

12、19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 、搖勻。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn) ,即到達滴定終點。 實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 11.20%或0.112 偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO

13、(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，該反應在300，5MPa條件下能自發(fā)進行，則H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。在02min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為 molL-1s-1 。計算300時該反應的平衡常數(shù)K = 。 300時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將 。A向正方向移動 B向逆方向移動 C處于平衡狀態(tài) D無法判斷下列措施可增加甲醇產(chǎn)

14、率的是 A擴大容器體積 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明合成甲醇的反應已達平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CCO的生成速率等于H2的消耗速率 D氣體的體積分數(shù)保持不變（3）若其它條件不變，使反應在500下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為 ，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極

15、電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為 ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。參考答案：略18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列 (填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。 a，c,h b，g，k c，h，1 d,e，f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結構的傾向。 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)：通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 。 表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學式： 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子的第一電離能最大。參考答案：(1) (2)Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難。a Na2O、Na2O2 A m19. (1)常溫下，將0.1 molL1鹽酸溶液和0.06 molL1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該