四川省自貢市富順鎮(zhèn)許家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省自貢市富順鎮(zhèn)許家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略2. 下列說(shuō)法中正確的是A光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉

2、D淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體參考答案：C略3. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2 B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L C硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略4. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有

3、意義的是（ ）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略5. 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A操作I一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離B可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

4、析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。6. 交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（ ）AX可為鐵、銅、石墨等電極B每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2mol H由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C正極的電極反應(yīng)式為H2O22e2H2H2OD該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：C【點(diǎn)睛】：電極類(lèi)型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物即可解答。該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，發(fā)生失電

5、子的氧化反應(yīng)，正極材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。7. 一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的

6、量為0.15mol4=0.6mol金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度=1.2mol/L故選：C8. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0

7、.4 molL1參考答案：C略9. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)參考答案：B10. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl參考答案：D略11. 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A的電子式為B的乙醇和丙醇混合液完

8、全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在碳原子中，質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不一定為6D. 的結(jié)構(gòu)示意圖為 參考答案：略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B. 氨氣分子的球棍模型：C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 硫化氫分子的電子式：參考答案：B13. 下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100

9、倍，pH 4 A B C D參考答案：B略14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C15. 下列敘述正確的是A. S,Cl都有較強(qiáng)非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價(jià)B Na

10、具有強(qiáng)還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價(jià)C. SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D. 實(shí)驗(yàn)室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了水解強(qiáng)于Fe2+的性質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，、為活塞）。（1）若氣體入口通入和2的混合氣體，內(nèi)放置，選擇裝置獲得純凈干燥的，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_ 。（2）停止

11、和2混合氣體的通入，內(nèi)放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時(shí)，活塞應(yīng)，活塞應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加固體，內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。 參考答案：答案：（1）；之間的裝置中溶液保持澄清，之間的裝置中溶液變混濁。（2）關(guān)閉；打開(kāi)；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化

12、鈉電離出的增大了氨水中濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。 還原三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。苯氧乙酸有多種酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。已知：R-CH2-COOHR-ONaR-O-R(R-、R-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如

13、下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型是。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是 。 參考答案：答案：(16分) 羥基 CH2=CH-CH2-OH (答對(duì)其中任意兩個(gè)均給分) a c ClCH2COOH 取代反應(yīng) 解析：選修4化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容。 官能團(tuán)名稱(chēng)；通過(guò)計(jì)算和題給信息確定，并書(shū)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)； 根據(jù)有機(jī)合成路線，回答相關(guān)問(wèn)題。苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉的試劑選擇，根據(jù)題給信息推理丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指出反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)陌生物質(zhì)的酯化反應(yīng)方程式。題目中所涉及有機(jī)物除了苯酚和

14、苯酚鈉外，其余都比較陌生，要準(zhǔn)確快速做題，需要學(xué)生具備把課本基本知識(shí)遷移到陌生問(wèn)題情境中來(lái)的能力，比如取代反應(yīng)的理解和遷移，酯化反應(yīng)規(guī)律的理解與遷移，苯酚羥基上取代反應(yīng)的理解與遷移，苯酚與三價(jià)鐵的顯色反應(yīng)，同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)的基本思路和方法，對(duì)信息的加工處理能力等。18. 已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）H0，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B回答下列問(wèn)題：（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L1?s1，則6s時(shí)c（A）=0.022mol?L1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再

15、充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc（A）不隨時(shí)間改變 d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡T小于100（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以溫度降低；溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)參考答案：

16、考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時(shí)間得到消耗的濃度，起始濃度消耗濃度=某時(shí)刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項(xiàng)；（3）改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說(shuō)明溫度降低，平衡正向進(jìn)行；將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減小；解答：解：（1）反應(yīng)

17、初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L1?s1，消耗A濃度=0.003mol?L1?s16s=0.018mol/L，6s時(shí)c（A）=起始濃度消耗濃度=0.018mol/L=0.022mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系，A（g）+B（s）?C（g）+D（g），消耗A濃度0.018mol/L，則生成C濃度為0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量=0.018mol/L5L=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：0.022；0.09；不變；（2）A（g）+B（

18、s）?C（g）+D（g）H0，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；a反應(yīng)前后氣體體積變化，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確； b反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，體積不變，所以氣體的密度不隨時(shí)間改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c（A）不隨時(shí)間改變是平衡標(biāo)志，故c正確； d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc；（3）100時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，說(shuō)明A消耗濃度為0.01mol/L，生成D濃度0.01mol/L，反應(yīng)速率減小，依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析，改變的反應(yīng)條件使平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，所以是降低溫度，T小于100C；故答案為：小于，反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以溫度降低；溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理可知增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；故答案為：逆反應(yīng)；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，主要是平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等19. （8分）把氮?dú)夂蜌錃庖?:1的物質(zhì)的量之比均勻混合后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的固定體積的真空容器中，