【2021高三化學】32化學試驗方案的設(shè)計與評價

1、2021屆一輪復習訓練三十二 化學實驗方案的設(shè)計與評價.水在很多實驗中必不可少，但有時水的存在可能使實驗產(chǎn)生誤差。下列實驗中，水的 存在使實驗結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，容量瓶中預(yù)先有少量水B.中和熱測定實驗中，用作反應(yīng)容器的小燒杯中預(yù)先有少量水C.中和滴定實驗中，盛放待測液的錐形瓶中預(yù)先有少量水D.中和滴定實驗中，盛放標準液的滴定管中預(yù)先有少量水答案：B解析：A、C項中的水對實驗結(jié)果無影響；B項中的水會吸收中和反應(yīng)放出的熱，使終止 溫度偏低，中和熱偏低；D項使測定結(jié)果偏高。.在實驗室中進行下列操作時能達到目的的是()A.可用澳水除去乙烷中的乙烯.可用Ba(NO3)

2、2、稀鹽酸確定Na2s03溶液是否變質(zhì)C.可用銀氨溶液確定某糖是否為葡萄糖D.可用過量的濃氨水除去Fe(0H)3中的Al(0H)3答案：A解析：乙烯能與澳發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能，A項正確；NO#酸性條件下相當于硝酸， 可將BaSO3氧化為BaSO4, B項錯誤；銀氨溶液只能確定某物質(zhì)(溶液)中是否含有醛基，C項 錯誤；Fe(OH)3、Al(OH)3均不能與氨水反應(yīng)，D項錯誤。.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過

3、濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案：D解析：NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3膠體， A項錯誤；加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出，最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得 到無水MgCl2, B項錯誤；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C項錯誤；根據(jù)Na分別與水、2021高三化學乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確。實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧 氣）。下列說法正確的是（）A.

4、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案：B解析：裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置連接順序是氫氣發(fā)生裝置一安全瓶一除去HCl、O2裝置一除去H2S裝置一干燥氫氣裝置一氫氣還原氧化鴇裝置一尾氣處理裝用裝置Q制得的氫氣中含有置。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t、ZnS + 2HCl=ZnCl2+H2S t ,用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高鎰酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣

5、，所以，應(yīng)先用焦 性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫（易溶于水），再用酸性高鎰酸鉀溶液吸收硫化氫， 最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；加熱WO3之前，要確保排盡裝置內(nèi)的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范 圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確；類似氫氣還原 氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；裝置Q不能加熱， 適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實驗室用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且 二氧化鎰是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。5. 2019-沈陽模擬下列

6、有關(guān)實驗的說法正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾B證明 Ksp(CuS)H3BO3向Na2cO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡答案：C2021高三化學解析：膠體和溶液都能通過濾紙，故A項錯誤；Na2s過量，無法判斷生成的黑色沉淀是 否來自ZnS的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；D項在強酸性溶液中無法實現(xiàn)鐵的吸氧腐蝕。2018-全國卷H下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 mol-LT的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量 蒸餾水

7、溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加 濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸制口入鋅粒，將生成的氣體依次通 過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的 試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察 實驗現(xiàn)象答案：B解析：固體氫氧化鈉加入少量蒸餾水溶解是明顯的放熱過程，應(yīng)冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移至 250 mL容量瓶中，A錯誤；鐵離子具有較強氧化性，維生素C若有還原性，加入氯化鐵溶液 中就可以把鐵離子（溶液顯黃色）還原為亞鐵離子（溶液顯淺綠色），B正確；“

8、純化”氫氣時應(yīng) 最后通入濃硫酸中干燥，若最后通入高鎰酸鉀溶液，氫氣中會混有水蒸氣，C錯誤；亞硫酸 氫鈉具有還原性，與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無 法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。2019-銀川診斷亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠?酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是（）A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮反應(yīng)過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C.測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D.若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響答案:D解析：亞硫酸鹽可以防腐保鮮，A

9、正確；通入N2可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出， B正確；測定中耗堿量，可以求出硫酸的物質(zhì)的量，進而利用硫元素守恒，求出樣品中含2021高三化學亞硫酸鹽的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量，C正確；若僅將中的氧 化劑“H2O2溶液”替換為碘水，則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉，對測定結(jié)果有影響，D錯 誤。. 2019U西康杰中學月考利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 （）選項實驗結(jié)論拿國A濃氯水NaBr淀粉-KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性CBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯與澳單質(zhì)在鐵催 化劑作用下發(fā)生取 代反應(yīng)D硝酸Na2S

10、O3KMnO4 溶液SO2能使KMnO4溶液褪色答案：B解析：Cl2和澳化鈉反應(yīng)生成澳，生成的澳以及揮發(fā)出的氯氣都能與碘化鉀反應(yīng)，因此不 能驗證澳和碘的氧化性強弱，A錯誤；濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化，同時濃硫酸還具有 氧化性，能把蔗糖脫水生成的碳氧化，自身被還原為SO2,而SO2具有還原性，能使澳水褪 色，B正確；澳易揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成澳化銀沉淀，因此不能說明發(fā)生了取代反應(yīng)， C錯誤；硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，不會產(chǎn)生SO2, D錯誤。.某同學為測定Na2cO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。HaOH溶液 樣* 足址BBJHh溶液 標灰

11、 下列說法不正確的是（）A.必須在間添加吸收HCl的裝置的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D.稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2cO3固體的純度2021高三化學答案：A解析：本實驗的測量原理是：使鹽酸與Na2c03作用生成的CO2全部進入中與Ba(OH)2 反應(yīng)，然后經(jīng)過過濾、干燥、洗滌、稱量等一系列操作測量生成的BaC03的質(zhì)量，再經(jīng)過計 算確定樣品的純度，D項正確；為提高實驗準確性，需要在反應(yīng)結(jié)束后，利用除去了 C02的 空氣將反應(yīng)后殘留在中的C02排入到中，裝置的作用是除去空氣中的C02,故、 之間不需要增加其他儀器，A項錯誤，

12、C項正確；空氣逆向進入中會影響實驗的準確性，B 項正確。10.某同學欲探究氣體的性質(zhì)，他所設(shè)計的實驗操作及所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗結(jié)論A將S02氣體通入酸性KMn04溶液 中S02具有漂白性B將過量NH3通入Al2(SO4)3溶液中Al(0H)3具有兩性C將N02氣體通入品紅溶液中硝酸具有強氧化性D將H2S氣體通入CuS04溶液中氫硫酸酸性強于硫酸答案：C解析：將S02氣體通入酸性長乂口04溶液中，溶液褪色，但這體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性， A錯誤；將氨氣通入八12004)3溶液中，生成氫氧化鋁沉淀，氨氣過量沉淀也不溶解，故無法 得出氫氧化鋁是兩性氫氧化物的性質(zhì)，B錯誤；N02溶于水

13、生成硝酸，具有強氧化性，能將 有色物質(zhì)氧化生成無色物質(zhì)，故C正確;將H2S氣體通入CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成H2so4, 如果按照復分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，會得出“氫硫酸的酸性強于硫酸”的錯誤結(jié) 論，因為該反應(yīng)是弱酸制強酸的特例(該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為生成的CuS不溶于稀硫酸)， D錯誤。11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的 干燥管除去NH3中的水蒸氣B將氯氣分別通入FeI2-淀粉溶液、FeI2-KSCN 溶液驗證氧化性：Cl2Fe3AI2C用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴 定鹽酸至紅色測量鹽酸的物質(zhì)的量濃度20

14、21高三化學D向2 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液中先 后滴加0.2 mol/L的NaCl、KBr溶液各 5滴，觀察滴加時沉淀的顏色確定AgCl、AgBr的K sp的相對大小答案：B解析：NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl28NH3, A項錯誤；可根據(jù)兩種不同混合溶液中顏 色的變化判斷反應(yīng)進行的情況，B項正確；滴定終點的顏色應(yīng)該是橙色，C項錯誤；由于AgNO3 溶液是過量的，故滴加NaCl、KBr溶液時，肯定會得到相應(yīng)顏色的沉淀，而不會出現(xiàn)AgCl（白 色）向AgBr（淡黃色）的轉(zhuǎn)變，達不到實驗?zāi)康?，D項錯誤。12. 2019湖北八校聯(lián)考實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實驗裝置

15、如圖）。其實 驗步驟為：步驟1：將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60 ，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體。放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。下列說法錯誤的是（）A.甲同學認為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效 果可能會更好C.丙同學認為步驟2中有機相

16、使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2D.T同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間澳苯甲醛高溫下容易氧化或分解答案：A解析：將三頸燒瓶中一定配比的無水AlC13、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，無水AlCl3 作催化劑，1,2-二氯乙烷作溶劑，苯甲醛作反應(yīng)物，A項錯誤；若在該實驗裝置的冷凝管后加 接一只裝有無水MgSO4的干燥管，則可以防止錐形瓶中的水蒸氣進入冷凝管，實驗效果可能 會更好，B項正確；有機相中含有未反應(yīng)完的Br2,使用10% NaHCO/溶液洗滌可除去大部分 未反應(yīng)完的Br2, C項正確；減壓蒸餾，可降低沸點，避免溫度過高，導致間澳苯甲醛被氧化 2021高

17、三化學或分解，D項正確。.根據(jù)如圖實驗裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）n m iv選項裝置I裝置n裝置ni實驗結(jié)論A炭粉與濃硫酸品紅溶液澄清石灰水裝置I中生成SO2和CO2B軟錳礦與濃鹽 酸澳化鈉溶液KI-淀粉溶液還原性：I-Br-Cl-C銅和濃硫酸澳水硫化氫溶液SO2具有還原性、氧化性D乙醇和濃硫酸澳水KMnO4/ H+(aq)I中反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯答案：C解析：SO2能使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；能證明還原性：I-Cl-Br-Cl不 能證明 I-Br-, B 項錯誤；SO2+Br2+2H2O=H2sO4+2HBr, SO2+2H2s=3S I + 2H2O, C項正確；二氧化硫和

18、乙烯都能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D項錯誤。.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NOd圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S） 答案：C解析：乙醇有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故A錯誤；比較 氯化鐵和二氧化鎰的催化效果應(yīng)使用濃度相同的雙氧水，故B錯誤；要檢驗生成的氣體中只 含NO,要排除NO2與水反應(yīng)生成NO的干擾，故C正

19、確；由于硝酸銀過量，能直接與Na2s 發(fā)生反應(yīng)生成黑色沉淀，所以該實驗不能比較AgCl、Ag2s溶度積大小，故D錯誤。. 2019貴陽監(jiān)測下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?021高三化學選項實驗方案實驗?zāi)康腁將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反 應(yīng)，直接觀察火焰是否呈紫色檢驗該溶液中是否含有K+C取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴 稀H2sO4,水浴加熱5 min后，取少量溶 液，再加入少量新制Cu(OH)2,加熱3 5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀檢驗蔗糖是否水解D相同

20、條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴 入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并 比較h2o2的分解速率探究催化劑對h2o2分解速率的影響答案：D解析：Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NO能將Fe2+氧化為Fe3+,因此加入KSCN 溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)，A項錯誤；利用焰色反應(yīng)檢驗溶液中是否含有 K+時，要用藍色鉆玻璃片濾去黃光，排除Na+的干擾，B項錯誤；用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖 水解產(chǎn)物葡萄糖時，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會溶解新制 Cu(OH)2, C項錯誤；探究催化劑

21、對H2O2分解速率的影響時，要保證其他條件相同，因此兩 支試管中要分別加入1 mL FeCl/溶液和1 mL H2O, D項正確。.下列實驗方案中，不能用以測定Na2co3和NaHCO3混合物中Na2cO3質(zhì)量分數(shù)的是 ()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案：C解析：在Na2cO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3, A項正確；B項得到的固 體產(chǎn)物是NaCl, Na2c

22、O3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，B項正確；C項中 氣體產(chǎn)物經(jīng)過硫酸溶液也會帶出水分，此時堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，C項錯誤； Na2cO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化也不同，D項正確。2021高三化學17.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl）,準確稱量W g樣品 進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（）選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL，取10.00 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，石灰吸收使生成的氣體全部被堿堿石灰增重C重量法將樣品放入

23、燒杯中， 鹽酸置于天平上，加入足量減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，量氣氣體通入排水量氣裝置排水體積答案：A解析：以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸滴定Na2c03時，達到滴定終點時發(fā)生的反應(yīng)為 Na2cO3 + 2HCl=2NaCl+CO2 t +H20,根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量可求得Na2c03的質(zhì)量， 進而可求出其質(zhì)量分數(shù)，A項正確；測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02, 利用C02和Na2c03的物質(zhì)的量關(guān)系求得Na2c03的質(zhì)量，但由于堿石灰還能吸收反應(yīng)中帶出 的水蒸氣，會使測定結(jié)果偏高，B項錯誤；測定原理是利用樣品和鹽酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即 為生成的C02的質(zhì)量，進而求得

24、Na2c03的質(zhì)量，但由于C02可溶于水，產(chǎn)生的C02不能全 部逸出，且部分水蒸氣也會逸出，因此減輕的質(zhì)量并不是產(chǎn)生的全部C02的質(zhì)量，C項錯誤; 測定原理是用排水法測出樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02的體積，進而求得Na2c03的質(zhì)量，但 由于C02可溶于水，測得的體積會小于實際產(chǎn)生的C02的體積，從而造成結(jié)果偏低，D項錯 誤。18.某興趣小組進行鐵礦石中鐵含量的測定，實驗過程如圖。下列說法正確的是（）A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2021高三化學C.滴定過程中可用淀粉作指示劑D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%答案：D解析：由測定

25、實驗流程可知，濾液A中含有Fe2+（可能有Fe3+）, B中含F(xiàn)e3+,稀釋后利 用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行測量。加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防 止氯氣與KI反應(yīng)，A項錯誤；稀釋時需要使用250 mL容量瓶，B項錯誤；因滴定開始后直至滴定結(jié)束溶液中均有I2,故不能用淀粉作指示劑，C項錯誤；20 mL稀釋液中含n（Fe3+） = n（I-） = 0.01 mol,礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 0.01X12.5X56:10.0X100% =70%, D 項正確。19.2019山東菏澤一中月考某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（）行一石灰水包而行一石灰水包而NaA的拗B.證明過氧化鈉

26、與水反應(yīng)放熱答案：C解析：氫氧化亞鐵是易被氧氣氧化的白色固體，先利用鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡 裝置內(nèi)的空氣，然后再利用容器內(nèi)氣體壓強差的變化，把硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中， 產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，A不符合題意；過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使溫度達到了 脫脂棉的著火點，脫脂棉迅速燃燒起來，B不符合題意；碳酸鈉與亞硫酸鈉分別與稀鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，這兩種氣體都能使澄清的石灰水變渾濁，該實驗裝 置無法區(qū)分兩種鹽，C符合題意；濃硫酸具有吸水性，在吸水過程中，放出大量的熱，有利 于濃鹽酸中氯化氫氣體的揮發(fā)，可以得到干燥的氯化氫氣體，D不符合題意。20.下列實驗操作、現(xiàn)

27、象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將混有乙酸的乙酸乙酯與NaOH溶液混 合振蕩后靜置，然后分液可提純乙酸乙酯B透過藍色鉆玻璃觀察到某試樣的焰色為試樣中一定有鉀的化合物2021高三化學紫色C將適量Al(OH)3置于少許FeCl3溶液中， 一段時間后可得到紅褐色固體溶度積：Al(OH)3Fe(OH)3D用導線將銅、鐵連接好后插入濃硝酸中，有電流產(chǎn)生形成原電池，鐵作負極答案：C解析：在NaOH溶液中酯會發(fā)生水解，A項錯誤；單質(zhì)鉀的焰色也是紫色，B項錯誤;由于Al(OH)3、Fe(OH)3組成形式相同，Al(OH)3易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3, C項正確；由于常溫下鐵 遇濃硝酸會發(fā)

28、生鈍化，銅作負極，D項錯誤。2019合肥模擬某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案:已知質(zhì)量的銅鋁混合物足量鹽酸充分反應(yīng)測定生成氣體的體積已知質(zhì)量的銅鋁混合物是量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的銅鋁混合物空氣中加熱充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的鐵鋁混合物足量鹽酸充分反應(yīng)測定生成氣體的體積以上方案可行的是()A. B. C. D.答案：A解析：銅鋁混合物中加入鹽酸，只有鋁可以反應(yīng)，因此可以通過測定生成氣體的體積 來計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；銅鋁混合物中加入氫氧化鈉溶液，只有鋁可以反應(yīng)，因此可以通過 測定剩余固體即銅的質(zhì)量來計算鋁的質(zhì)量，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；

29、銅鋁混合物在空氣中 加熱，都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，可以根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化列方程組解得鋁的質(zhì)量，從而 計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；鐵鋁混合物與足量鹽酸反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)前固體的總質(zhì)量、反應(yīng)后 生成氣體的總體積列方程組，解得鋁的質(zhì)量，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)。2018天津理綜，4由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入溶液變酸性：H2co3C6H50H2021高三化學CO2渾濁C向含有ZnS和Na2s的懸 濁液中滴加CuSO4溶液生成黑 色沉淀Ksp(CuS)C6H50H I + NaHCO

30、3 ,根據(jù)“強酸制弱酸”原理，可知酸性： H2CO3C6H50H, B項正確；欲驗證Ksp(CuS)CSi2021高三化學答案：答案：D解析：濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，而實驗裝置圖中沒有加 熱裝置，沒有氯氣生成，后續(xù)實驗無法進行，A不能達到實驗?zāi)康?；濃氨水與生石灰反應(yīng)生 成氨氣，將氨氣通入AlCl/溶液中，生成氫氧鋁，不能驗證Al(OH)3的兩性，B不能達到實驗 目的；鈉與水反應(yīng)生成氫氣，而氫氣與乙醇不反應(yīng)，故C不能達到實驗?zāi)康?；硫酸與碳酸鈉 反應(yīng)生成二氧化碳，將二氧化碳氣體通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，可以得出酸性強 弱順序：H2sO4H2cO3H2SiO3

31、,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性 越強，則可驗證非金屬性：SCSi, D能達到實驗?zāi)康摹?4.某無色溶液中可能含有 Na+、K+、NH八 Mg2+、Cu2+、SO.-、SO3-、Cl-、Br-、CO3- 中的若干種，離子濃度都為0.1 molL-i。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液， 無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的 判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是SO3-、Br-,是否存在Na+、K

32、+需要通過焰色反應(yīng)來確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO2-、CO3-,是否含NH+另需實驗驗證答案：A解析：無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無 白色沉淀生成，說明無SO2加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則無CO2溶液加四氯化碳分液, 下層橙黃色，則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成，則有SO1，無乂82+。溶液 中離子濃度都為0.1 molL-i,根據(jù)電荷守恒，一定含有NH+、Na+、K+, 一定不存在Cl-。 濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，是因為加氯水時引入了氯離子。用氯水與亞硫 酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，

33、已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶 液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯誤； 肯定存在的離子是SO2-, Br-、NH+、Na+、K+,故C錯誤；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2 +、SO2-、CO2-、Cl-,故 D 錯誤。2019-湖北七市調(diào)研氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制2021高三化學A備co,其原理為h2c2o4=co t+CO2 t+H2O。某課題組同學設(shè)計實驗探究CO還原 濃硫酸氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.裝置中的試劑依次為堿石灰

34、、銀氨溶液、澄清石灰水A.裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水尾氣處理裝置B.實驗時，先點燃裝置處酒精燈，當裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置處酒精燈C.實驗完畢時，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D.尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收答案：B解析：裝置中發(fā)生題給反應(yīng)產(chǎn)生CO、h2o、co2,裝置中用堿石灰除去h2o和CO2, A裝置中發(fā)生反應(yīng)：CO+PbO=Pb+CO2,裝置中用澄清石灰水檢驗并除去產(chǎn)生的co2, 裝置中用銀氨溶液檢驗反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡，A錯誤；實驗時先點燃處 酒精燈，用CO排盡裝置中的空氣，再點燃處酒精燈，B正確；實驗完畢時

35、應(yīng)先熄滅處 酒精燈，待Pb冷卻后再熄滅處酒精燈，C錯誤；尾氣中的CO不能被NaOH溶液吸收，D 錯誤。2019-北京海淀區(qū)模擬某實驗小組為探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進行實驗一:群置卜棕黃色清液滴力II1 mL群置卜棕黃色清液5網(wǎng)白也帶液工殖幡限化.出=1.5)2 mL 2 mL I mnl LKI溶液擦黑色獨旗棕黑色沉淀注：本實驗忽略CU2+在此條件下的水解。(1)取棕黃色清液，加入少量溶液(試劑a),清液變?yōu)?色，說明生成了 12。(2)探究生成I2的原因。甲同學進行如下實驗：向2 mL 1 mol-L-iKI溶液中加入1 mL 溶液(硝酸酸化，pH=1.5),再加入少量試劑a,觀察

36、到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結(jié)論：實驗一中生2021高三化學成I2的原因是酸性條件下，NO氧化了 I-o乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除氧化I-的可能性。若要證明實驗一中是NO-氧化了 I-,應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗的實驗。(3)探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):CuI 吸附 I2；吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：已知：CuI 難溶于 CCl4； I2+2S2O2-=2I- + S4O6-(無色)；Cu+ + 2S2O2-=Cu(S2O3)3-(無 色)。

37、由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的?，F(xiàn)象iii為。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：由實驗二可推知，Cu(NO3)2與KI反應(yīng)過程中，一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為答案:(1)淀粉藍(2)2 mol-L-iNaNO3(或KNO3) 溶液中的Cu2+,空氣中的O2 NO-的還原產(chǎn)物(或 NO、NO2 等)(3)Cu棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡: CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq),加入足量Na2S2O3 溶液后，S2O2-與 Cu+反應(yīng)生成 Cu(S2O3)2-使 c(Cu+)減小，平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解 2CW+4I

38、- 2CuI !+I2解析：(1)此實驗的目的是驗證發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了 I2,利用淀粉遇碘變藍進行驗證，即試2021高三化學 劑a為淀粉溶液，清液變?yōu)樗{色，說明生成了 12。(2)上述實驗中Cu2+有可能氧化I-得到12,因此需要排除Cu2+的干擾，可向2 mL 1 mol-L -1 KI溶液中加入1 mL 2 moLL-i KNO/溶液(硝酸酸化，pH=1.5),再加入少量淀粉溶液； 溶液中的Cu2+和溶液中溶解的一部分氧氣都有可能氧化I-；根據(jù)實驗?zāi)康模枰獧z驗NO- 的還原產(chǎn)物。(3)根據(jù)假設(shè)a, Cu2+的化合價降低到+ 1價形成CuI,則也有可能降低到0價形成Cu, 因此假設(shè)b為

39、Cu吸附I2;由已知信息知，I2易溶于有機溶劑，而CuI不溶于CCl4，因此實 驗出的現(xiàn)象是棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡： CuI(s)Cu+(aq) + I-(aq),加入足量Na2s2O3溶液后，S2O2-與 Cu+反應(yīng)生成 Cu(S2O3)2-,使c(Cu+)減小，平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解；因為不考慮Cu2+的水解，根據(jù)實驗二， Cm+把I-氧化成12,自身被還原成+ 1價的Cu+, Cu+與I-結(jié)合形成沉淀，因此反應(yīng)的離子方 程式為 2Cu2+4I-=2CuII +12。2019-四川樂山調(diào)研納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe

40、粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。I.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示。(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為(2)將FeCl2-n H2O固體加熱脫水制得無水FeCl2的方法是(用簡要文 字描述)。(3)生成納米級Fe的化學方程式為。II.查閱資料:在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時生成FeO,高于570 時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣 反應(yīng)的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是2021高三化學(5)甲

41、裝置中儀器a的名稱為。(6)乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定 為均勻的)取出少量放入另一試管 中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠 色；有少量氣泡產(chǎn)生II向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有變?yōu)榧t色根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，他的理由是(用簡要文字描述)。(7)丁同學稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì) 在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.888，則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量

42、分數(shù)為 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。答案：Fe+2H+=Feu+H2 t(2)在干燥的HCl氣流中加熱(3)FeCl2+H2=高溫于e+2HC1A(4)Fe+H2O(g)=eO+H2(5)蒸發(fā)皿(6)加入KSCN溶液，溶液未變紅色，也可能是因為Fe過量，生成的Fe3+與過量的Fe反 應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+(7)67.4%解析：(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 t。(2)FeC12-nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeC12+2H2OFe(OH)2+ 2HC1,為防止FeC12水解，在加熱脫水時通常通入干燥的HC1氣體，HC1能抑制

43、FeC12的水 解，且通入的HC1氣體可帶走水蒸氣，有利于固體脫水。(3)根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)eC12加入N2、H2并在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe,化學方程式 為 FeC12+H2理暹+e+2HC1。(4)根據(jù)已知信息，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570 時生成FeO,甲裝置用酒2021高三化學精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO,則反應(yīng)的化學A方程式為 Fe+H2O(g)=FeO+H2。(6)加入KSCN溶液，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明溶液中沒有Fe3+,可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng) 的過程中Fe過量，可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以溶液不變?yōu)檠t色。用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570 ,則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4。反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88 g，其中氧原子的質(zhì)量m(O) = 6.88 g-5.60 g = 1.28 g，則n(O) =1.28 g物的質(zhì)量