高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯溴碘及其化合物(第1課時(shí))氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教

1、（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理1海水中食鹽含量為41016t，我國(guó)從海水中提取食鹽的年產(chǎn)量為1107t。以下方法適合從海水中提取食鹽的是()A蒸餾法B萃取法C結(jié)晶法D過(guò)濾法剖析NaCl溶解度受溫度影響不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提取。答案C2人體缺鈉會(huì)感覺(jué)頭暈、乏力，長(zhǎng)久缺鈉易患心臟病，并能夠致使低鈉綜合癥。在搶救大出血的危癥病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸0.9%的氯化鈉溶液(俗稱“生理鹽水”)，這是由于人體血液的“礦化度”(即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量)為0.

2、9%。還有研究表示，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。以下猜想或談?wù)撝校阏J(rèn)為不足取的是()A人類祖先可能是從原始大海中漸漸進(jìn)化到陸地上的B人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%，這純屬偶合C人體血液和原始海水之間可能存在著某些還沒(méi)有被認(rèn)識(shí)的關(guān)系D人體血液如故帶有原始海水的某些印痕答案B3已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并查驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(不考慮單元裝置)()A只有處B只有處C只有和處D處1/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘

3、及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1答案D4實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置，不需要的儀器是()A長(zhǎng)頸漏斗B分液漏斗C圓底燒瓶D鐵架臺(tái)剖析使用分液漏斗能夠控制藥品用量，不用液封只需封閉活塞就能夠保證氣密性，因此過(guò)去用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗。答案A5將0.2molMnO2和50mL12molL1鹽酸混淆后慢慢加熱，反響完好后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl積淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol，小于0.6molD以上結(jié)論都不正確剖析n(HCl)cV50103L12molL10.6molMnO24HCl(濃)

4、=MnCl2Cl22H2O1mol4mol1mol02mol0.6moln(Cl2)二氧化錳過(guò)分，n(Cl2)0.15mol，但當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與二氧化錳不反響，因此n(Cl2)0.15mol因此：反響后溶液中n(Cl)0.6mol0.15mol20.3mol，ClAg=AgCl03mol0.3mol可得：n(AgCl)0.3mol，n(HCl)cV50103L12molL10.6mol，因此生成AgCl積淀的物質(zhì)的量是0.6moln(AgCl)0.3mol。答案C6以以下列圖所示裝置能夠用來(lái)發(fā)生、沖洗、干燥、收集(不考慮尾氣辦理)氣體。該裝置可用于()2/8（浙江專用）2016-

5、2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳DKClO3和MnO2生成氧氣剖析B、C、D三個(gè)選項(xiàng)要制取的氣體的密度都比空氣的大，不能夠使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中達(dá)成，但此裝置也能夠完成制取反響，H2用向下排空氣法收集。答案A7(加試題)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極相鄰出現(xiàn)食鹽水污濁現(xiàn)象。造成污濁的難溶物主若是()A碳酸鎂B硫酸鋇C氫氧化鎂D碳酸鋇剖析食

6、鹽中含有2222積淀。Ca、Mg等離子，Mg與電解產(chǎn)生的OH作用產(chǎn)生Mg(OH)答案C8將21的濃鹽酸反響，和1的濃鹽0.15mol的MnO與過(guò)分的12molL50mL12molL酸與足量的MnO2反響兩者產(chǎn)生的Cl2對(duì)照(其他反響條件同樣)()A同樣多B前者較后者多C后者較前者多D無(wú)法比較剖析注意MnO2與濃鹽酸的反響過(guò)程，當(dāng)濃鹽酸少量時(shí)，隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO不反響，則依照化學(xué)方程式可知，0.15mol的MnO與過(guò)分的1222molL1的濃鹽酸反響，可產(chǎn)生0.15mol的氯氣，50mL12molL1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，當(dāng)MnO2足量時(shí)，HCl

7、不能夠反響完好，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，B選項(xiàng)正確。答案B9氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1tCl2，理論上應(yīng)獲得燒堿質(zhì)量為()3/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1A1.127tB1tC2tD2mol剖析設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x，則通電2NaCl2H2O=2NaOHCl2H280711tx1.127t。答案A10某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。以下剖析中不正確的選項(xiàng)是()AA中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液能夠凈化Cl2DD中的

8、導(dǎo)管口若連結(jié)倒置漏斗可防備倒吸剖析此題察看Cl2的制備，旨在察看學(xué)生的實(shí)驗(yàn)剖析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除掉氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反響，故B中不能夠盛放氫氧化鈉溶液。答案C11工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反響制Cl2，同樣的原理是()A都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變成零價(jià)的氯B都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變成零價(jià)的氯C都是復(fù)分解反響D都是置換反響答案A12在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反響制備純凈干燥的氯氣時(shí)，用飽和食鹽水吸取Cl2中的氯化氫氣體(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小)，用濃硫酸干燥氯氣；用NaOH溶液吸取節(jié)余的Cl2，以防備污染空氣。以下列

9、圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤。4/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。剖析MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中，有揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水除掉HCl，用濃硫酸除掉水蒸氣。其中盛濃硫酸的裝置應(yīng)放在盛飽和食鹽水的裝置此后，否則從食鹽水中出來(lái)的氣體仍帶出必然量的水蒸氣，所收集的氯氣如故不夠干燥、純凈。注意洗氣瓶中導(dǎo)管均應(yīng)“進(jìn)步短出”，以保證氣流利達(dá)。答案(1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)鐵圈下缺酒精燈盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽

10、水的洗氣瓶地點(diǎn)顛倒了兩個(gè)洗氣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出氣導(dǎo)管剛出瓶塞即可(進(jìn)步短出)13以下列圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是_，其作用是_，水槽中盛放的液體是_。簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣以前，應(yīng)_；當(dāng)氯氣純度吻合要求時(shí)，應(yīng)_，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_。(3)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_(kāi)(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_。剖析用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可

11、用排飽和食鹽水法5/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1收集Cl2。辦理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，稀鹽酸不能夠反響，故用濃鹽酸制Cl2時(shí)，HCl不能夠完好反響。答案(1)NaOH溶液吸取節(jié)余的Cl2飽和食鹽水(2)翻開(kāi)B夾，封閉A夾翻開(kāi)A夾，封閉B夾封閉A夾，翻開(kāi)B夾(3)乙濃鹽酸易揮發(fā)；隨著反響進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反響14某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖：寫出圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。若是將

12、過(guò)分的二氧化錳與20mL12molL1的鹽酸混淆加熱，充分反響后生成的氯氣顯然少于0.06mol。其主要的原因有；。(3)L的作用是_；B的作用是_。為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。剖析實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸和MnO2加熱反響制取Cl2時(shí)，隨著反響進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能夠與MnO2反響，反響停止；其他濃鹽酸揮發(fā)，也致使其濃度降低，因此為防備濃鹽酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時(shí)用小火慢慢加熱。答案(1)MnO24HCl(濃)=MnCl22H2OCl2(2)反響中HCl耗資，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能夠與MnO2反響加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失(3)恒壓條件下保證濃鹽酸能順利滴加利用Cl2

13、在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而貯6/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1存Cl2將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等15(加試題)小明在閱讀化學(xué)課外補(bǔ)充資料(高一)時(shí)，注意到該書中的以下描繪：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反響并產(chǎn)生氯氣，反響為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。小明設(shè)計(jì)了如圖裝置考證上述反響原理。已知：膠頭滴管中盛濃鹽酸，A試管盛次氯酸鈣，B廣口瓶盛飽和食鹽水，C試管盛KI淀粉溶液，D燒杯盛飽和石灰水。回答以下問(wèn)題：在小明設(shè)計(jì)的考證明驗(yàn)過(guò)程中，D裝置

14、的作用是_。(2)依照濃鹽酸和次氯酸鈣反響的原理和小明的設(shè)計(jì)思路，裝置C將預(yù)期可見(jiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將家里放置較長(zhǎng)時(shí)間的漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)置于A試管中，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C裝置無(wú)明展現(xiàn)象，裝置D中出現(xiàn)污濁。請(qǐng)你幫助小明剖析上述現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)失敗的原因(波及化學(xué)反響的，必定用化學(xué)方程式表示)：_。剖析進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后必定辦理尾氣，防備其污染環(huán)境；因次氯酸鈣能和空氣中的CO2反響，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，最后致使漂白粉無(wú)效。答案(1)吸取尾氣(2)溶液變藍(lán)2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2變藍(lán))(3)CaCO32HCl=C

15、aClH2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。失敗的原因：漂白光照粉已經(jīng)變質(zhì)，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO=2HClO216(加試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：7/8（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1依照上圖，達(dá)成以下填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極相鄰，溶液的堿性變化是_。工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。(3)若是粗鹽中2含量較高，必定增添鋇試劑除掉2，該鋇試劑能夠是_。44ABa(OH)2BB