物理化學期末考試習題及答案

1、期末練習題1.當某溶質溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時,若采用不同的標準濃度,( )已知純 A 和純 B 的飽和蒸汽壓分別為 p=50，p*BAB(B)0.40 (C)0.50m ，其標準態(tài)化學勢為q*m 。3.在一定溫度和壓力下,設純的 A(l)的化學勢為如在 A 中加入另一液相 B(l), A(l)的化學勢為m mqAA（）m m ，m m*qqqAAm m q*m =mmm m ，m（C）（D）qqAAA4.在 298K 時，已知H (g)和O (g)在水中的 Henry 系數(shù)分別為22k =10 Pa,k =10 Pa.在相同的溫度和壓力下，兩者在水9912（A）x x1112（）-7

2、. 44.821-（A33.83（B50.811（C38.83118.對于二組分氣液系統(tǒng)，哪一個可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離）9合成了一個新化合物 B(s)的質量為 1.5 克，溶于 1.0kg 純水中形成非電介質溶液，測得出現(xiàn)冰的溫度比純水凝固點下降了 0.015K,已知水的凝固點降1fB12+22+2222）（B）p 必不隨 T 而變（C）p 必隨 T 之升高而變大（D）p 隨 T 之升高可變大或減?。ǎ?3. 下述說法,何者正確?( )14.在通常溫度下，NH HCO (s)可發(fā)生下列分解反應：434332243xcnBBxcBxcBxcBxBBBQrm（A）標準狀態(tài)下自發(fā)反應的

3、方向Q（B）在D G 所對應的溫度下的平衡位置rm（C）在標準狀態(tài)下系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功（D）提高溫度與反應速率的變化趨勢Q17.理想氣體 CO(g)+2H 的G 與溫度 T 的關系23mG =21330+52.92T，若要使反應的平衡常數(shù)K（A）必須低于 409.3（B）必須高于 409.3K（D）必須等于 409.3KC（C）必須低于 409.3K55532（g）有 48.5%分解，在 573K 達到平衡時，有 97%分解，則此反應為：（ ）（A）放熱反應（B）吸熱反應（C）既不放熱也不吸熱（D）這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等=axaBxBBB10 xBBB_,兩種活度系數(shù)的比值g /g

4、=_。20. 已知反應 C(s)O (g)=CO (g)的平衡常數(shù)為 K CO(g) O (g)=CO (g)221222233。244323324223. 在 298K 時，A 和 B 組成液態(tài)混合物，在混合物（E）中，B 的蒸氣壓為10.67kPa,在混合物（F）中，B 的蒸氣壓為 3.60kPa.（1） 現(xiàn)在要將 2.00mol 的 B 從混合物（E）中移至混合物（F）中，計算（2）圖中三條水平線代表什么，請加以說明。（3）并畫出在 Bi 的組成為 0.2,0.4及 0.8 時系統(tǒng)由 1100K冷卻的步冷曲線。3=0.278。$p222的 H 氣若干立方分米？222若在 600 。 1r

5、$m參 考 答 案1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B9.C10.A 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 16.D 17.C 18.B*19. k /p, k /pBBBB20. K =(K/K )231221. (1)1 (2)2 (3)1 (4)小(5)83.33kPa22. 答當把食鹽放入0的冰水平衡體系中時,就要使冰點降低,因此破壞了冰水平衡,故冰就要融化,融化過程中就要吸熱使體系的溫度下降；降溫有一定的限度,因為它是屬于二元體系的低共熔混合物,當溫度降到低共熔點時,冰與溶液達到了平衡,不再融化而吸熱,此時體系的溫度就不再下降了。根據(jù)相律：， 2

6、當 f=0時,即最多相數(shù) =4(氣相,溶液相,冰,NaCl(s)23答 (E) (F)=RTlnp (E)/p (F)BBBBW=G=n=5.38kJ(2)物質 B 在溶解前后化學勢的變化為+RTlnp /p =RTlnp/p 000BBBBW=G=n=16.47kJ24.略25.答 (1)n=0.0137molBBK =x(HS)/1x(H S)=0.278$22p解得x(H S)=0.21752n(H mol32n(H mol22m(Ag S)=9.26g2m(Ag)=0.647g$(2)K=0.278=(10/247.8)mol/ n (10/247.8)molpBB解得 n=n=0.1