四川省眉山市西龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市西龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 參考答案：D略2. 下列各圖中，表示Ba(OH)28H2O (s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H

2、2O(l)能量變化的是參考答案：A略3. 甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成。已知參考答案：A略4. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊試液 C、CaCl2溶液 D、鹽酸參考答案：D5. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb .kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是A. PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能

3、B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC. ClCl鍵的鍵能為 (ba5.6c)/4 kJmol1D. 磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)參考答案：CA、不同物質(zhì)中PCl的鍵能不同，無(wú)法與PP的鍵能比較，A錯(cuò)誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律式減去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4K(ClCl)+431.2kJ?mol145C kJ?mol1=(ba)kJ?mol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJ?mol1，C正確；D

4、、氯氣能氧化單質(zhì)磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯(cuò)誤；答案選C。6. 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A生石灰 B固體NaCl C無(wú)水乙醇 D固體NH4N03參考答案：A7. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)定C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略8. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ANa+、K+、Cl- HCO3-、 BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2

5、+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+參考答案：C略9. 下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AH2 Cl2 2HCl BNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl CCaO H2O Ca(OH)2 DMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O參考答案：D略10. 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2

6、+，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?Cl2Fe3+I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?Fe2+Cl?Mn2+，A. 氯氣能將Fe2+、I都氧化，故A不選；B. KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C. FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D. FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，要氧化除去I而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑

7、只能和I反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。11. (1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_(kāi)，b 是_極，b 電極反應(yīng)式為_(kāi)，生產(chǎn)過(guò)程中H+向_(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2molL-1H2SO4溶液。燃

8、料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，c電極為_(kāi)(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e-+4H+=2H2O b D (2)負(fù)極 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】（1）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動(dòng)方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?/p>

9、（1）根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過(guò)程中H+向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)；A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原申池裝置不一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生，選項(xiàng)D正確；答案選D；

10、（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH6e+H2OCO2+6H+；負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH6e+H2OCO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕12g=2g，還要有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g=8g，加上轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。12. 下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別的是A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯

11、和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精參考答案：BA苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，A不符合題意；B乙烯和丙烯都含不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能鑒別，B符合題意；C乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，可鑒別，C不符合題意；D苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別，D不符合題意，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的鑒別，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵。注意任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)

12、生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。13. 下列物質(zhì)屬于化合物的是 A.葡萄糖 B.粗鹽 C.稀鹽酸 D.天然氣參考答案：A略14. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A含Na+為2mol的Na2SO4溶液 B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略15. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素

13、電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D金剛石中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na

14、OH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán) B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒

15、、量筒、膠頭滴管（2） ；（3） BCAFED ；（4） 保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤海w積不準(zhǔn)；（5） ABC 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E

16、3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2

17、 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫(xiě)化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2