四川省眉山市仁壽縣北斗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省眉山市仁壽縣北斗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，各組離子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強(qiáng)酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO參考答案：略2. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列說法正確的是（

2、 ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲線代表的粒子是HC2OCpH5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)不變參考答案：A3. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，不正確的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型不同 C塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料 D化學(xué)式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D略4. 下列

3、實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是 A用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略5. 下列說法正確的是 A電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連BC4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，將0.1 molL1氨水加水稀釋，則c(NH4)與c(H)的比值將減小參考答案：CD略6. 某500 mL溶液中，

4、含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L參考答案：C7. 少量下列物質(zhì)在試管中加熱，最后無固體殘留物的是 ( ) ANH4HCO3 BCu(NO3)2 CFe(OH)3 DKNO3參考答案：答案;A8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A7.1gCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NAC常溫

5、下，1.0L濃度為0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略9. 已知：pOH=lgc（OH），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L1氨水中滴入0.10mol?L1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A曲線PJN表示溶液中pH的變化BM點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大CM、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14DpH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）=20.00 mL參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】pH越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說明溶液

6、酸性越強(qiáng)；A根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10a mol/L、P點(diǎn)c（OH）=10bmol/L，相同溫度下c（H+）c（OH）=Kw；DpH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH），為中性溶液【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說明溶液酸性越強(qiáng)；A根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液

7、中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，J點(diǎn)為中性溶液，則M點(diǎn)中pHpOH，溶液呈堿性，Q點(diǎn)溶液呈酸性，M點(diǎn)到J點(diǎn)加入的稀鹽酸小于J點(diǎn)到Q點(diǎn)加入的稀鹽酸，所以M點(diǎn)溶液中c（OH）小于Q點(diǎn)溶液中c（H+），故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10a mol/L、P點(diǎn)c（OH）=10bmol/L，相同溫度下c（H+）c（OH）=Kw，所以M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；DpH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH），為中性溶液，一水

8、合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯(cuò)誤；故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：M和P、N和Q點(diǎn)分別是酸堿中和的同一點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)10. 下列說法正確的是A含有H離子的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的兩倍參考答案：C略11. 下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液

9、態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略12. 下列說法不正確的是（ ）A. 已知冰的熔化

10、熱為6.0 kJ ? mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ ? mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù) Ka=。若加水稀釋，則CH3COOH CH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ ? mol-1D. 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于

11、密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol參考答案：D【詳解】A1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，100%=15%，故A說法正確；B. 一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則保持不變，故B說法正確；C已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3 KJ，故C說法正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾牧浚势潇首儫o法確定，

12、故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，化合物中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故在書寫物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，要注意以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，生成物水為液態(tài)。13. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略14. 下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)

13、硅B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略15. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(

14、NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 160 g/L

15、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 。 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼

16、燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）參考答案： 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（3分），重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2

17、 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃

18、度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還

19、原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試