四川省成都市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（ ）A2L CO和2L CO2 B9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O D0.2mol H2和4.48L HCl氣體參考答案：B略2. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑下列對(duì)于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（）ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1

2、：1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A、依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)推斷過氧化鈣的性質(zhì)可能具有漂白性；B、依據(jù)過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子分析；C、依據(jù)CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算；D、依據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推斷過氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)；【解答】解：A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對(duì)面粉可能具有增白作用，故A正確；B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C、CaO2和水反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯(cuò)誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正確；故選C3. 下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（ ）A氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略4. XY是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A微粒通過離子鍵結(jié)合在一起 BY原子序數(shù)比X

4、的更大 CY離子半徑比X離子的大 D元素Y的氧化性比X強(qiáng)參考答案：B略5. 將2.3g Na和2.7g Al 同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個(gè)數(shù)之比一定為11D.整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol參考答案：D略6. 下列敘述不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬

5、元素沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：PNA B C D參考答案：B試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，錯(cuò)誤；原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：AlNaK，正確；A、A族元素的陽離子應(yīng)與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，錯(cuò)誤；B族到B族10個(gè)縱行為過渡金屬元素，都是金屬，正確；氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)

6、量大于PH3，則沸點(diǎn)：PH3AsH3NH3，錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1，正確；常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)只能說明P4的非金屬性大于N2的，而不能說明N、P兩元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選B。7. 有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物可能的組合方式最多有( ) A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A1mol過氧化鈉固體中所含陰離子

7、的個(gè)數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LCCl4中含有的CCl鍵的數(shù)目為2NAC17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD用100mL 184 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為092NA參考答案：C略9. 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是( ) AB存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯CD準(zhǔn)確量取9.50 mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯參考答案：B 濃硝酸見光易分解，故用棕色試劑瓶保存,但濃硝酸又能腐蝕橡膠，故試劑瓶必須用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯與水分層后，用分液漏斗進(jìn)行分離是符合實(shí)驗(yàn)要求的，B選項(xiàng)正確。量筒只是一個(gè)粗量的量具，其精確度不高，10 mL量筒僅能精確

8、到0.1 mL，且在量取轉(zhuǎn)移的過程中肯定會(huì)有一部分的損失無法彌補(bǔ)，如果要精確量取溶液，一般應(yīng)選用滴定管或移液管，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，須嚴(yán)格控制溫度為170 ，因此溫度計(jì)必須選用0200 量程的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2 B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶

9、液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)參考答案：AC12. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( ) A原子半徑：WZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑ZW，錯(cuò)誤；B、Y

10、的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選C。13. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是AZ是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素BX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMCZ和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池

11、DX、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D14. 下列說法正確的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO3 ，可減少SO2對(duì)大氣的污染D為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略15. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型：CHCl的電子式為： DNH3的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

12、分）16. （14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出

13、轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。（3）步驟中測(cè)定pH值的操作為：_。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_操作后，過濾；在濾液中加入過量的_。有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe(OH)3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原

14、產(chǎn)物為Cr 3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I+ S4O）。配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 。若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。（保留2位小數(shù)）參考答案：（14分）（1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO2H= Cr2OH2O（2分）（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。

15、（2分）（4）（各1分，共3分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）白色膠狀沉淀生成（4）250 mL容量瓶 膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分） 94.08% （3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2

16、發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類型為_。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （寫分子式不給分） （3）BC （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反應(yīng) （每空2分）18.

17、 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4H

18、SO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HN