四川省成都市石室聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市石室聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量下列結(jié)論中正確的是（）AH2的燃燒熱為285.8 kJ/molBH2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸與稀NaO

2、H溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過(guò)程所放出的熱量；B、注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與焓變數(shù)值的對(duì)應(yīng)；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H=57.31kJ?mol1；D、醋酸是弱酸電離吸熱解答：解：A、由反應(yīng)可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8 kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1，故A正確；B、據(jù)

3、氫氣燃燒熱分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol1或H=57.31kJ?mol1，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)于燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為H=57.3kJ/mol2. 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A正反應(yīng)速率增大 B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

4、速率 D逆反應(yīng)速率一直減小參考答案：C略3. 下表涉及的四個(gè)離子方程式的書寫正誤判斷及改進(jìn)方法均正確的是 選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O錯(cuò)誤，應(yīng)將NH3H2O寫成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O錯(cuò)誤，OH-，H+，H2O的計(jì)量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O沒有錯(cuò)誤D將FeI2滴加到氯水中開始時(shí)的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯(cuò)誤參考答案：B略4. 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密

5、閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容 器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)參考答案：CD略5. 某溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是

6、A.若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb1:1B.若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb101:99參考答案：CA、若所得混合液為中性，且a12，b2，則10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A錯(cuò)誤；B、若所得混合液為中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，則VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯(cuò)誤；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，則10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），Va

7、Vb，=，1:9，故C正確D錯(cuò)誤。6. 下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中，不正確的是A用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)B用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)C用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)D用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下

8、列判斷不正確的是 A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度(T1T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略8. 有一可逆反應(yīng)，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質(zhì)：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容積不變的密閉容器中，保持

9、溫度不變，達(dá)平衡后，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：A、1 B、2 C、3 D、4參考答案：B9. （2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（）A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物各自所屬類別來(lái)回

10、答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時(shí)所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的放電順序來(lái)析出解答：解：A、鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+

11、H+Fe2+Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會(huì)析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)，是一道綜合型題目10. 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B合成新材料C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：答案：D11. 下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水

12、電離的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AC略12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12. 20 mL參考答案：BA.配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，A不正確；B. 可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80 mL ，D不正確。本題選B。13. 化學(xué)與人

13、類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B. 古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化C. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D. 我國(guó)山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A太陽(yáng)能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；C用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異

14、構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) Cc(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)參考答案：C15. 下列說(shuō)法中，不正確的是A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說(shuō)、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C同位素示蹤法是研究化學(xué)

15、反應(yīng)歷程的手段之一D淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知： 生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)346327完全沉淀時(shí)529732（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是 （2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（）向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶

16、液的pH為32；（）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ ）加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾。步驟的目的： ；調(diào)節(jié)溶液的pH為32的目的是 。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ，寫出其反應(yīng)方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）參考答案： （1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分) 生成有黃綠色氣體(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去過(guò)量

17、的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：參考答案：18. （14分）在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g) H=？。反應(yīng)情況如下圖所示： 請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）m= ，n= ，p= 。 （2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率 第0 min到第2 min：v(C)= 第2 min到第4 min：v(C)= （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條

18、件分別可能是： 第2min 或 第6min ； 第8min ； （4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù) 。 （5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的H= 。參考答案：略19. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) molL-1min-1。 參考答案：高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的基本概念、化學(xué)平衡（化