四川省成都市涌泉中學高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市涌泉中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。2. 下列說法正確的是 （ ）A根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于8B渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C根據(jù)同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N的電負性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期

2、表中的O、F無正價，金屬無負價，A項錯誤；反應苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。3. 下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質D.足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移 參考答案：B略4. 下列化合物中，只能在溶液中才能導電的電解質是 ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO參考答案：B5. “人造樹葉”能夠像樹葉的光合作用那樣?將太陽光進行俘獲并就地產(chǎn)生氫

3、燃料。當太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生電能，在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，氫離子向下穿過塑料薄膜結合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿式燃料電池進行組合而成的太陽能燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是A. 太陽能燃料電池可以將太陽能轉化為電能B. 太陽能燃料電池最大的優(yōu)點在于它存在兩種發(fā)電方式C. 該塑料薄膜上部的反應式為：D. 該燃料電池負極的電極反應式為：參考答案：D略6. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放

4、電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2參考答案：C略7. 已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D8. 在由FeFeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 （ ） A混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3 B反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2：1 C混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3

5、的物質的量多 D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略9. 實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應B液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中防止與空氣接觸被氧化參考答案：C 10. 對于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH)+2 c(CO32)c(Na+)c(H) c(HCO3)B、c(Na+)2 c(CO32)+2c(HCO3)2c(H2CO3)C、加

6、水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略11. 水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl 固體B若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C圖中五點KW間的關系：BCA=D=ED若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略12. 下列各物質分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的是（）A膽礬晶體由藍色變無色BpH試紙變紅C藍色石蕊試液褪色D白紙變黑參考答案：D解析：A濃硫酸

7、具有吸水性，膽礬晶體由藍色變白色，故A錯誤；B濃硫酸具有酸性和脫水性，所以pH試紙先變紅后變黑，故B錯誤；C濃硫酸具有酸性和脫水性，所以藍色石蕊試液褪色先變紅后變黑，故C錯誤；D濃硫酸具有脫水性，所以白紙變黑，故D正確；故選：D13. 下列敘述正確的是 A.因為NH3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略1

8、4. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A B C D 參考答案：C15. 向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是AY的起始物質的量為0.5 molB

9、該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)D反應物X的轉化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3t4階段與t4t5階段正逆反應速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為

10、反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應?H0。AX減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L2L=1mol，故A正確；B由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H0，故B錯誤；C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正確；Dt3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。二、實驗

11、題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)牙膏的成分有活性物質、摩擦劑、甘油等物質。牙膏中的摩擦劑一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種物質組成。為探究某品牌牙膏中摩擦劑的成分，化學興趣小組同學做了以下實驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、靜置、過濾。在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沉淀減少但仍有少量不溶物。為進一步探究牙膏中摩擦劑的成分，同學們進行了以下探究： 【提出假設】根據(jù)題目信息同學們提出了如下假設： 假設一：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3、SiO2和CaCO3 ； 假設二：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3，和SiO2； 假設三：牙膏磨擦劑的成分為 。 【實驗驗證

12、】 該小組同學擬通過實驗檢驗假設一是否成立。 請你幫助該小組完成以下實驗報告。（限選試劑：稀鹽酸、6molL1NaOH溶液、澄清石灰水）實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。步驟2：取適量沉淀于試管中， 步驟3： 【交流提高】 該小組同學了解到一些牙膏中的摩擦劑使用了納米級碳酸鈣。查閱資料：工業(yè)上常將電石渣進行處理得到Ca(OH)2懸濁液，再不斷通入CO2，即可制得納米級碳酸鈣。通過傳感器測得反應過程中溶液pH與反應時間的關系如下圖。 試回答：反應開始一段時間內(nèi)，pH變化很小的原因是 參考答案：（本題共13分）【提出假設】假設3： SiO2 和CaCO3 (2分)

13、【實驗驗證】實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：滴加過量稀鹽酸。(2分)若無氣泡產(chǎn)生，說明無CaCO3，則假設一不成立；(1分)若產(chǎn)生氣泡，則繼續(xù)進行步驟3。(1分)步驟3：取步驟2的上層清液，逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液至過量(2分)若先生成白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明含有Al(OH)3，則假設一成立。(1分)若無明顯現(xiàn)象，則假設一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也給分）【交流提高】 隨著反應的進行，溶液中的Ca(OH)2逐漸被消耗，而消耗的這部分又被溶解的Ca(OH)2所補充，整個溶液中的Ca(OH)2濃度無明顯變化，故pH變化很小。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

14、0分）17. 用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO47H2O?，F(xiàn)取 200 ml 0.500 molL H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10后析出FeSO47H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是 。A會降低反應速率 B會減少綠礬產(chǎn)量C需要加熱才反應 D將增大反應體系的PH值（2）反應 15 min后過濾，其目的是 。（3）濾液中除 FeS

15、O4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是 。它是由 而產(chǎn)生的，其檢測的方法是 。（4）設 H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 gcm3）（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 7H2O的質量，你認為 （填編號），并簡述所選之理由。答 。 A前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 gcm3 C還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 gc

16、m3 D還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO47H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50時配成飽和溶液，其體積為x則，x=34

17、.17(mL)50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則y=501.36=22.24（g）按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為： 0.5 200 10-3 152 =15.2因 15.2g22.24 g，則溶液尚未達到飽和.（5）C；（4）中求證 50時溶液飽和否，涉及溶解度的計算用到了1.36 gcm3 （50時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80時溶解度的計算也要用到 80時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)(6）(3分)解法一：（5）中所給 80時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為： 50.0ml 1.30g/

18、cm315.2g=49.8g設析出的FeSO47H2O的質量為X，則可列出 = x=11.0g解法二：10，飽和溶液中FeSO4的質量分數(shù)=100%=17.0%則(50.01.30-x)+ x=15.2 x=11.0 (g) 18. 市售氯化鉀中所含雜質以和為主，也含有少量、等。提純過程如下：注意：所加試劑都是過量的（1）操作I所用的玻璃儀器有 ；（2）濾渣a中無硫酸鈣，其他成分主要有 濾渣b的主要成分是 （3）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，檢驗的方法是 （4）檢驗溶液是否加入過量，其詳細操作過程為 參考答案：（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）；（2）a：氫氧化鐵、氫氧化鎂、硫酸鋇（3分）（答對1項給1分，全對給3分） b： 碳酸鈣、碳酸鋇 （4分）（3）焰色反應（3分）、（4）向上層清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量。（3分）（說明操作和現(xiàn)象的給3分，只說明1項的給1分）19. （14分）已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產(chǎn)物，其轉化關系如下圖所示，其中G溶液呈藍