四川省成都市斑竹園中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省成都市斑竹園中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 （ ） A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略2. 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是（）A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成

2、氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：答案：B3. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的董之比為 A3:5 B 4:5 C5:4 D5:6參考答案：D略4. 下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是AHClO的電子式： B乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl離

3、子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸C用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸參考答案：A略6. 下列敘述或結(jié)論中正確的是A. 熱穩(wěn)定性： Na2CO3NaHCO3H2CO3B. 在相同溫度下的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 用澄清的石灰水可以區(qū)別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少參考答案：A略7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

4、下列判斷正確的是A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的數(shù)目為0.2NAB. 46gCH3CH2OH含CH鍵數(shù)目為6NAC. 4.6gNa與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. 46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為=1mol，CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)式為，含CH鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C. 4.6gNa為0

5、.2mol，與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)后繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氯原子守恒，無論反應(yīng)如何進(jìn)行，反應(yīng)所得混合物中含有1mol氯原子，個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故選D。8. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，112 L氧氣所含的O原子數(shù)為NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NA C24g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為02NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 參考答案：C略9. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO

6、+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 ANF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 BNF3是氧化劑，H2O是還原劑 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 D此反應(yīng)若生成0.1mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B略10. 能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A、增加少量的CaCO3 固體 B 升高溫度 C、加入MnO2 D 增大壓強(qiáng) 參考答案：B略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入B

7、aCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響參考答案：A略12. 下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略13. 下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是()。蒸餾

8、法是海水淡化的方法之一；海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化；從海帶提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)；只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)；海水提取溴涉及的反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)。A BC D參考答案：C略14. 298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是 A正極反應(yīng)為Zn2eZn2+ B左燒杯中溶液的紅色變淺 CPt電極上有氣泡出現(xiàn) D該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B15. 順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說

9、法中正確的是（ ）A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合價(jià)為4 D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65% 參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題：(1)進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。棉球棉球上

10、滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_ _棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_ _c_ _棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有_ _ _性(2)如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是_ _(填序號)，管口可觀察到_ _ _色火焰。選項(xiàng)溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用

11、該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。A與B混合能夠產(chǎn)生NH3的原因是_ _ _. _。 參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅 b：SO2OH=HSO3- c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)d蒼白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移動(dòng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2010上海卷）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“

12、小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3)”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高溫度（填一種即可） (3) CH3O

13、H-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的；(2)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷a值的符號；令平衡時(shí)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，前后氣體的物質(zhì)的量相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算x的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)

14、算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算生成的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算 v(CO)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析解答；(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度?！驹斀狻?1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的，將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)

15、，由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a0，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)開始（mol） 4 0變化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，計(jì)算得出x=2，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本題正確答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度，因此，本題正確答案是：增加 CO2 的量或升高溫度；(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，當(dāng)消耗56