【教學(xué)資料精創(chuàng)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 06原子結(jié)構(gòu) 基礎(chǔ)篇

1、試卷第 =page 6 6頁(yè)，共 =sectionpages 6 6頁(yè)試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)考點(diǎn)06 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)篇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一、單選題，共13小題1（2022 上海 模擬）2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”順利將月壤帶回地球，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒(méi)有的。是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A和互為同位素B等質(zhì)量的和具有相同的中子數(shù)C與2H發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化D位于周期表的第1行、第18列2（模擬）地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)

2、大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同BH2O、H2O、H2O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)CO2和O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的D2O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為293（2022 天津 模擬）下列電子式書(shū)寫不正確的是ABCD4（模擬）下列關(guān)于電子式的描述正確的是A的電子式： H+B的形成過(guò)程：C的電子式：D氨氣的電子式：5（模擬）“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。月壤中的可用于核聚變，下列說(shuō)法正確的是A和核外電子數(shù)相等B和是同種核素C和中子數(shù)相

3、等D由組成的單質(zhì)為6（2022 武漢 模擬）我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是A物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B核外電子數(shù)分別為108、113C1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子數(shù)少5NAD180Hf、185Hf在周期表中的位置不同7（模擬）由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第 112 號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”， 該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過(guò)程可表

4、示為： 70Zn208Pb= 277Cn。下列敘述中正確的是A上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208CCn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1658（2022 長(zhǎng)沙 模擬）核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))9（2022 北京 模擬）有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的

5、是A次氯酸的電子式：B硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C可表示CH4或CCl4分子D過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程：10（2022遼寧高考真題）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)BN原子的雜化方式有2種C空間結(jié)構(gòu)為四面體形D常溫下不穩(wěn)定11（2022廣東模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)航天成就舉世矚目，化學(xué)功不可沒(méi)。神舟十三號(hào)使用了耐輻照石英玻璃，祝融號(hào)火星探測(cè)器上使用了鈦合金，長(zhǎng)征二號(hào)F火箭使用N2O4和偏二甲肼(CH3)2N-NH2作為推進(jìn)劑。下列說(shuō)法正確的是A石英玻璃的主要成分是Na2SiO3B基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d4C偏二甲肼燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D偏二

6、甲肼分子中含有極性鍵與非極性鍵，屬于非極性分子12（模擬）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZRXB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RZC化合物a的水溶液呈中性DX、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵13（模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，Z與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：ZXYWB單質(zhì)沸點(diǎn)：WXYCY、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW

7、與X形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵二、非選擇題，共5小題14（2022浙江嘉興模擬預(yù)測(cè)）(1)干冰易升華但卻不易分解的主要原因是_。(2)羥胺(NH2OH)是共價(jià)化合物，各原子均滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。羥胺的電子式是_。(3)苯酚和乙醇分子中都含有羥基，但在與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，羥基的性質(zhì)表現(xiàn)出較大的差異。原因是_。15（2022浙江紹興一模）(1)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示C的非金屬性比Si強(qiáng)_ 。(2)羥胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2NOH的電子式是_。(3)乙醇的沸點(diǎn)大于乙醛，主要原因是_。16（2022海南高考真題）氫氣的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心。目前

8、較成熟的生產(chǎn)、存儲(chǔ)路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2, H2與Mg在一定條件下制得儲(chǔ)氫物質(zhì)X?；卮饐?wèn)題： .(1) Al在周期表中的位置_ 。基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式_。(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_。(3)鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。 CH3OH鍵參數(shù)中有_種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是_。(4) X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)： = =90，a=b=450.25 pm)，密度為1.4g cm-3， H-的配位數(shù)為_(kāi)， X的儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ ，c= _ pm (列出計(jì)算式即可)。17（2020河北磁縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）

9、(1)根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問(wèn)題均填選項(xiàng)號(hào)AO2與O3 B12C與13C C正丁烷和異丁烷 D和 E.甲烷和庚烷 F.D與T G.金剛石與“足球烯”C60H.16O、17O和18O互為同位素的是_；互為同素異形體的是_；屬于同系物的是_；互為同分異構(gòu)體的是_；屬于同一物質(zhì)的是_。(2)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02103Pa)，但在180就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(3)X、Y為前20號(hào)元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：_

10、；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：_。18（2021昆明 模擬預(yù)測(cè)）下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)：（1）每組數(shù)據(jù)可能

11、是該元素的_。A原子得到電子所放出的能量B原子半徑的大小C原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D原子及形成不同分子的半徑的大?。?）分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)總體變化趨勢(shì)是_（填“增大”或“減小”），與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是_。它們的原子半徑突然變小些B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C它們的原子半徑突然變大些D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(1)_Al(1)。（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請(qǐng)你說(shuō)出可能的一個(gè)原

12、因是_，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第_個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。答案第 = page 13 13頁(yè)，共 = sectionpages 7 7頁(yè)參考答案：1D【詳解】AD和H互為同位素，和是不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B和的中子數(shù)之比為1:1，但等質(zhì)量的和中子數(shù)之比為23，故B錯(cuò)誤；C核聚變是原子核發(fā)生變化不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，故D正確；故答案選：D。2D【詳解】A同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)

13、不同的化合物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B16O、17O、18O互為同位素，H216O、H217O、H218O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為23，C錯(cuò)誤；D電解一定量的D218O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為29，D正確；故選D。3B【詳解】A氯氣當(dāng)中兩個(gè)氯原子之間是單鍵，形成1對(duì)共用電子對(duì)，A正確；B水分子中氧原子還有孤電子對(duì)，需要寫上，正確的是，B錯(cuò)誤；C氯化氫當(dāng)中H和Cl之間是單鍵，形成1對(duì)共用電子對(duì)，C正確；D二氧化碳當(dāng)中O和C之間是雙鍵，

14、形成2對(duì)共用電子對(duì)，D正確；故選B。4D【詳解】A為gongjia化合物，電子式為： ，A錯(cuò)誤；B為離子化合物，形成過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C的電子式：，C錯(cuò)誤；D氨氣的電子式：，D正確；答案選D。5A【詳解】A和的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相等，故A正確；B和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B錯(cuò)誤；C和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，故D錯(cuò)誤；故選A。6C【詳解】A185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯(cuò)誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D

15、180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)，答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。7C【詳解】A化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，該P(yáng)b元素的質(zhì)量數(shù)為208，元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯(cuò)

16、誤；C第118編號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、B族，故C正確；D該原子的中子數(shù)=277112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：165112=53，故D錯(cuò)誤； 答案選C?！军c(diǎn)睛】同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。8D【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來(lái)解答。【詳解】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子

17、層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，AX為N或Cl元素，元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)滿足（2a2-1），故A正確，BX為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D若X為Cl元素，氯離子最外層電子數(shù)不滿足2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)），故D錯(cuò)誤；故選：D。9C【詳解】A次氯酸中O原子分別與H、Cl共用一對(duì)電子，電子式為，A正確；B硫離子核外有18個(gè)電子，核電荷數(shù)為16，結(jié)

18、構(gòu)示意圖為，B正確；C該比例模型中心原子半徑大于四周原子，而Cl原子半徑大于C，所以不能表示CCl4，C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉中兩個(gè)O原子接收兩個(gè)Na原子提供電子，形成過(guò)氧根和鈉離子，結(jié)合成過(guò)氧化鈉，可以表示為，D正確；綜上所述答案為C。10B【詳解】A由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；C中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D中含疊氨結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。11C【詳解】A生產(chǎn)石英玻璃的原料是二氧化硅，

19、則石英玻璃的主要成分是SiO2，A不正確；B鈦為22號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，B不正確；C偏二甲肼燃燒時(shí)，放出大量的熱，則其燃燒過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D偏二甲肼分子中含有C-H、N-H、C-N極性鍵與N-N非極性鍵，屬于極性分子，D不正確；故選C。12C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b，a與HCl反應(yīng)生成的氣體可使品紅褪色，該氣體為二氧化硫，a為亞硫酸鈉；a與R2（Cl2）或X的氫化物反

20、應(yīng)生成b，則b為硫酸鈉，則X為O，Z為S元素，滿足“Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍”。【詳解】A同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，因此原子半徑NaSClO，A正確；BCl非金屬性強(qiáng)于S，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RZ，B正確；Ca為亞硫酸鈉，其水解呈堿性，C錯(cuò)誤；DO和Na可以形成Na2O2，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故答案選C。13B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，則W為H，X為N，Y為O；Z與W同主族，則Z為Na。【詳解】A由分析可知，W為H，X為N，Y為O，

21、Z為Na，原子半徑：NaNOH，A正確；B由分析可知，W為H，X為N，Y為O，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別為H2、N2、O2（或O3），這些單質(zhì)都屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：O2（或O3）N2H2，B錯(cuò)誤；C由分析可知，Y為O，Z為Na，它們對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，O2-和Na+的核外電子排布都為2、8，即它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D由分析可知，W為H，X為N，它們形成的化合物N2H4，既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選B。14 干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，而CO2分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵能小得多 苯環(huán)的存在，使羥基變得活潑，易電離出H

22、+；而乙基的存在，使羥基變得不活潑，難電離出H+【詳解】(1)干冰升華時(shí)，改變的是分子間的距離，二氧化碳分解時(shí)，破壞的是分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，所以干冰易升華但卻不易分解的主要原因是干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，而CO2分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵能小得多。答案為：干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，而CO2分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵能小得多；(2)羥胺(NH2OH)是共價(jià)化合物，各原子均滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則H原子與N、O原子間都形成1對(duì)共用電子，N與O原子間也形成1對(duì)共用電子，所以羥胺的電子式是。答案為：；(3)苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則表明苯酚與乙醇電

23、離產(chǎn)生H+的能力不同，產(chǎn)生較大差異的原因是苯環(huán)的存在，使羥基變得活潑，易電離出H+；而乙基的存在，使羥基變得不活潑，難電離出H+。答案為：苯環(huán)的存在，使羥基變得活潑，易電離出H+；而乙基的存在，使羥基變得不活潑，難電離出H+。15 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 乙醇能形成分子間氫鍵，而乙醛不能【分析】根據(jù)碳酸酸性大于硅酸可推斷C的非金屬性比Si強(qiáng)解題；H2NOH是NH3分子的氫原子被羥基替代，是共價(jià)化合物；乙醇分子間存在氫鍵。【詳解】(1)向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體，有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3

24、+2NaHCO3，此反應(yīng)說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸，即說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)；(2)羥胺(H2NOH)是NH3的衍生物，即NH3分子的氫原子被羥基替代，是共價(jià)化合物，其電子式是；(3)乙醇的分子間能形成氫鍵，而乙醛不能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)明顯高于乙醛。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)

25、，反之越弱，(非金屬相互置換)。16 第三周期第A族 3d104s2 sp3 三 水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶 3 7.7% 【詳解】(1)Al是13號(hào)元素，在周期表中的位置是：第三周期第A族；Zn是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2則價(jià)層電子排布式為3d104s2，故答案為：第三周期第A族；3d104s2；(2)水分子中O原子的價(jià)層電子數(shù)=2+(621)=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以采取sp3方式雜化，故答案為：sp3；(3)能表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量稱為鍵參數(shù)，CH3OH的鍵

26、參數(shù)主要有鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角三種鍵參數(shù)；水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；故答案為：三；水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)的H-周圍等距離的Mg2+有3個(gè)，即H-的配位數(shù)為3；晶胞中的H-數(shù)目為2+4=4，Mg2+數(shù)目為1+8=2，該晶胞的化學(xué)式為MgH2，則X的儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=7.7%；由X的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，密度為1.4g cm-3，則晶胞的體積為：cm3=（abc10-30），則c=pm，故答案為：3；7.7%；。【點(diǎn)睛】本題涉及晶胞的計(jì)算，晶胞密度計(jì)

27、算公式是，利用晶胞參數(shù)可計(jì)算晶胞體積(V)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量(M)、晶胞中粒子數(shù)(Z)和阿伏伽德羅常數(shù)NA，可計(jì)算晶體的密度。17 BFH AG E C D 共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)時(shí)AlCl3不能導(dǎo)電 S=C=S【詳解】（1）O2與O3是同一元素組成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體；12C與13C是碳原子的不同核素，則B互為同位素；正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則C互為同分異構(gòu)體；分子式均為CH2Cl2，結(jié)構(gòu)相同，D是同一物質(zhì)；E均是烷烴，二者相差6個(gè)CH2，E互為同系物；F是氫的不同核素，故F互為同位素；G是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故G互為同素異形體；H是氧的不同核素，故H互為同位素；據(jù)此作答；互為同位素的是BFH；互為同素異形體的是AG；屬于同系物的是E；互為同分異構(gòu)體的是C；屬于同一物質(zhì)的是D；（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02103Pa)，但在180就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點(diǎn)不高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時(shí)AlCl3不能導(dǎo)電，則氯化鋁是共價(jià)化合物； (3)X、Y為前20號(hào)元素，能形成XY2型化合物，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，X