高一化學(xué)基礎(chǔ)檢測題60道

1、PAGE .PAGE .高一化學(xué)期末考試必會題1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是 A、鈉的還原性很強,在空氣中易變質(zhì),最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時,會發(fā)生劇烈爆炸 D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅2、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是 A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是 A、Ba2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列離子方程式中書寫正確的是 A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) Al

2、2O3 + 2OH- = 2 AlOH4-C、FeCl3溶液與銅 Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是 A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分

3、散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中,含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是 A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是 A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性,故NH3是弱電解質(zhì) D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有 3FeO + 10HNO3 = 3Fe3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 =

4、CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是 A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正確的是 A、稱取8gNaOH固體,放入100ml量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB、稱取8gNaOH固體,放入100ml容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻C、稱取

5、8gNaOH固體,放入250ml燒杯中,用100ml量筒量取100ml蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml燒杯中,再用同一量筒取60ml蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)在括號內(nèi),請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式：1FeCl2CuCl2選用試劑_離子方程式_2NaHCO3選用試劑_離子方程式_3CH3COOCH2CH3 選用試劑_離子方程式_13、在反應(yīng)KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_,氧化產(chǎn)物與還

6、原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_,若有7.3g HCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時,液體變?yōu)開色,得到的是_,用此分散系進行實驗：1將其裝入U形管中,用石墨作電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_,這表明_,這種現(xiàn)象稱為_。向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是_,原因是_。若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3則鑒別含有FeCl3的方法是_,用_方法可以提純此分散系。15、實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)。請回答：1實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,此反應(yīng)屬于_反應(yīng),其氧化劑為_,反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)

7、的性質(zhì)有_性和_性,且物質(zhì)的量之比為_。2通常用_和_法收集氯氣,若要收集到干燥純凈的氯氣,選用試劑分別為_和_.產(chǎn)生氣體通過裝有紫色的石蕊溶液,則觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_產(chǎn)生氣體通過裝有碘化鉀淀粉溶液,則觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_5產(chǎn)生氣體通過裝裝有硝酸銀溶液,則觀察到的現(xiàn)象是_,其離子反應(yīng)方程式為_實驗家屬應(yīng)將氣體通過裝有盛放的是_溶液,寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用 A加入過量的澄清石灰水 B加入適量的氫氧化鈉溶液C將溶液加熱蒸干并灼燒 D通入足量的CO2氣體17為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是 ANH4Cl與H2SO4濃混

8、合加熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥BN2 + 3H22NH3,用燒堿干燥C加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥 D加熱NH4Cl用P2O5干燥18從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ACu + HNO3濃 Cu2 BCu + HNO3稀 Cu2CCuCuO Cu2 DCu + AgNO3 Cu2 19下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的 ACaCl2 BCa2 CNa2SiO3D飽和Na2CO3溶液 20下列敘述中正確的是A 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。C將等摩爾的Cl2

9、和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪。D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日后都會恢復(fù)原來的顏色。21既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是：MgO Al3NaHSO4NaHCO3NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是A通過石灰水 B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液再通過石灰水2350ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92molC0.46mol D小于0.46mol24下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是A濃硝酸保存在無色

10、玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C 少量的鈉保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是A B C D 26長期放置的濃硝酸常顯黃色,消除其中的黃色最好的方法是 A在光亮處放置 B通入適量的空氣 C加入足量水 D加入漂白粉27下列對物質(zhì)用途的描述中,錯誤的是 A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預(yù)防齲齒 D鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬28甲、乙、丙三種溶液各含有一種

11、XX為Cl、Br、I離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br29用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水取氣法收集到氣體標(biāo)準狀況下為A. H2、O2混合氣體 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、Cu

12、Cl2、NaCl、NH4Cl五種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來,這種試劑是 A.氨水 B.AgNO3C. NaOHD. BaCl232稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133下列說法正確的是A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3強D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和,反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式是。實驗室制取純凈、干燥的氨氣,常用做干燥劑,常用來檢驗是否驗滿,現(xiàn)象是。35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是,因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑,反應(yīng)的離子方程式是,將溴水加入足量KI溶液中,充分反應(yīng)后,再加入少許四氯化碳,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象是。37除去下列少量雜質(zhì)括號內(nèi)雜質(zhì),簡述操作步驟,并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、Al2O3 MgOAl2O3 FeCl2、FeCl3、 38某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣,試分析下列離子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶

14、液呈酸性,可能大量存在的離子是；第二種情況：若溶液呈堿性,可能大量存在的離子是。39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。1寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B,F,H。2指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是劑,反應(yīng)中是劑。3若反應(yīng)是在加熱條件下進行,則A是；若反應(yīng)是在常溫條件下進行,則A是。4寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式。40為了測定某銅銀合金的成分,將30.0合金溶于80L13.5mol/L的濃硝酸中, 待合金完全溶解后,收集到6.72L標(biāo)準狀況氣體,并測得溶液中H+

15、濃度為1mol/L。 假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80L,試計算.被還原硝酸的物質(zhì)的量。 2合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。41. 下列敘述中正確的是 A .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B .含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C .離子化合物中不可能含有共價鍵 D .共價化合物中可能含有離子鍵42.下列說法不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量43. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A . 10和19 B

16、 . 6和16 C . 11和17 D . 14和844.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀H2SO4反 BBa28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)45.下列物質(zhì)的變化過程中,沒有化學(xué)鍵斷裂的是A. HCl溶解于水 BNaCl晶體的熔化 C干冰升華 D氯化銨的升華46.已知反應(yīng)XYMN為吸熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 AX的能量一定低于M的能量 BY的能量一定低于N的能量CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生47.反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后

17、,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是 AVO2=0.01molL-1s-1 BVNO=0.008mol L-1s-1CVH2O=0.015mol L-1s-1 DVNH3=0.002mol L-1s-148.實驗室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是 A.加熱 B.不用稀硫酸,改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸C.不用鐵片改用鎂條 D.不用鐵片,改用鐵粉49.把下列4種x的水溶液,分別加進盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50mL,問下列哪種x的溶液與鹽酸的反應(yīng)速率最大A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L

18、C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L50.在一定溫度下,可逆反應(yīng)：A2+B2 2AB,達到平衡的標(biāo)志是 A容器的總壓強不隨時間而變化B單位時間內(nèi)有nmol A2生成的同時有nmol B2生成C單位時間內(nèi)有nmol B2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmol AB分解D單位時間內(nèi)生成nmol A2同時就有2nmol AB生成51下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 A0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL,另加蒸餾水5mL,反應(yīng)溫度10B0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸餾水10mL,反應(yīng)溫度10C0.1

19、mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸餾水10mL,反應(yīng)溫度30D0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸餾水10mL,反應(yīng)溫度3052埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,被腐蝕速度最慢的是 A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中53. 下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是 54. 下圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是 選項號MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液55 表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是 A在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子比乙失電子多B甲比乙同價態(tài)陽