高中化學(xué)必備-常見的分離與提純的方法

1、常見的分別與提純的方法：物質(zhì)分別與提純常用的物理方法方 適用范圍或原裝置法 理舉例留意事項(xiàng)要“一貼二低三靠” 濾紙緊貼過 分別固體和液濾 體混合物粗鹽提純時(shí)把粗鹽 溶于水的雜質(zhì)除去漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃捧下端緊靠三層濾紙漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。必要時(shí)洗滌沉淀物(在過濾器中加少量水)，不行攪拌結(jié)分別各組分在晶KNO3度變化大， NaCl一般先配較高溫度下的濃溶溶劑中的溶解重度隨溫度變化結(jié)不同的混合物晶解度隨溫度變化小，液，然后降溫結(jié)晶可用該法從二者的結(jié)晶后過濾，分別出晶體混合液中提純 KNO3溶解度隨溫度蒸變化較小的物發(fā)質(zhì)溶質(zhì)應(yīng)不易分解、不易水解、從食鹽水溶液中提不易被氧氣

2、氧化取食鹽晶體蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌近干時(shí)停頓加熱，余熱蒸干溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管制無水乙醇(加生石 口處蒸 分別沸點(diǎn)不同餾 的液體混合物灰)、硝酸的濃縮加加沸石(碎瓷片)濃硫酸或 Mg(NO留意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上3)2出不行蒸干分 分別多種液態(tài)餾 混合物同蒸餾石油分餾同蒸餾萃取后再進(jìn)展分液操作對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互萃 分別兩種互溶取 的液體CCl4 把溴水中的 Br2不混溶，不反響；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反響萃取后得到的仍是溶液，一般要通過分餾等方法進(jìn)一步分別分別兩種不相分混溶的液體(密液度不同)水、苯的分別下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出利用氣體混合

3、液 物中某組分易化 液化的特點(diǎn)來分別利用某些物質(zhì)除去SO2SO3 可把錐形瓶換成硬質(zhì)大試管在加某些無機(jī)從皂化液中分別肥鹽析是物理變化。鹽析之后一般析 降低而分散的性質(zhì)來分別物質(zhì)皂、甘油，蛋白質(zhì)的要實(shí)行過濾的操作鹽析CO2 中的 HCl洗 雜質(zhì)氣體易溶氣 于某液體 通過盛有飽和 NaH 混合物中氣體溶解度差異較大CO3 溶液的洗氣瓶粗碘中碘與鉀、鈉、升 利用某些物質(zhì)華 有升華的特性鈣、鎂的碘化物混特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開滲析除去 Fe(OH)3 膠體 要不斷更換燒杯中的水或改用流中的HCl動(dòng)水，以提高滲析效果物質(zhì)分別與提純常用的化學(xué)方法：加熱法混合物中混有某些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)例如：食鹽中混有氯化銨、

4、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。沉淀法BaCl2 溶液可除去 NaClNa2SO4。轉(zhuǎn)化法利用化學(xué)反響將某種物質(zhì)進(jìn)展屢次轉(zhuǎn)化而分別。例如：分別 Fe3+和 Al3+時(shí)，可參加過量的 NaOHFe(OH)3 和 NaAlO2Fe3+和 Al3+。留意轉(zhuǎn)化過程中盡量削減被分別物質(zhì)的損失而且轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。酸堿法被提純物質(zhì)不與酸或堿反響，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反響，可用酸或堿作除雜試劑。例如： 用鹽酸除去 SiO2氧化復(fù)原法 a對(duì)混合物中混有的復(fù)原性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)?shù)难趸瘎㈦s質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)。例如： 將氯水滴入混有 FeCl2 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 雜質(zhì)。b對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)復(fù)原劑將雜質(zhì)復(fù)原為被提純物質(zhì)。例如：將過量FeCl3FeCl2FeCl3 雜質(zhì)。pH通過參加試劑來調(diào)整溶液的 pH，使溶液中某組分沉淀而分別的方法。一般參加相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)整。例如：在CaCl2 溶液中含有 FeCl3 雜質(zhì)，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可承受調(diào)整溶液 pH