高中化學電化學知識點總結(jié)(全國通用)

1、電化學復習一原電池一、原電池裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。形成條件：、2潑者作正極；、電解質(zhì)溶液一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化復原反響；、形成閉合回路或在溶液中接觸根本概念：負極：用復原性較強的物質(zhì)作負極，負極失電子；發(fā)生氧化反響。正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極得電子，發(fā)生復原反響。反響原理：銅鋅原電池 CuZn-：Zn-2e-=Zn2+：2H+2e-=2H2電解質(zhì)溶液如在(NHSO4 24負極鋅Zn-2e-=Zn2+正極石墨2NH+2e-=2NH+H432二、常見的幾種電池、一般鋅錳ZnMn干電池：總反響：Zn+2NH+=Zn2+2NH+H432電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl、鉛蓄電池2-+4

2、H+2e-=PbSO+2HO24422-2e-=PbSO4總反響：PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO22442電解液:HSO24、銀鋅紐扣電池O+2e-+HO=2Ag+2OH-22負極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2總反響：AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)222、鎳鎘電池正極：2NiO(OH)+2HO+2e-=2Ni(OH)+2OH-22負極：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2總反響：2NiO(OH)+2HO+Cd=2Ni(OH)Cd(OH)222三、特別的原電池、AlMg溶質(zhì)為NaOH特別：MgAlO+2e-=2H2+2OH-2負極：Al+4OH-3e-=AlO-+

3、2HO22總反響：2Al+2OH-+2HO=3H+2AlO-222、FeCu特別：FeCu3O22Cu+4H+2NO-=Cu2+2NO+2HO322四、燃料電池與一般電池的區(qū)分:、不是把復原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時電極反響產(chǎn)物不斷排出電池。、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。如：氫氧燃料電池：+2OH-4e-=4HO22+2H2O+4e-=4OH-2總反響：O+2H=2HO222五、金屬腐蝕耗的過程。腐蝕的本質(zhì)：M-ne-Mn+(氧化反響)腐蝕電化腐蝕形成原電池，活潑金屬被腐蝕如鋼鐵的腐蝕：吸氧腐蝕：負極Fe：Fe-2e

4、-=Fe2+2H2O+4e-=4OH-2總反響：2Fe+O+ 2HO= Fe(OH)222后繼反響：4Fe(OH)+O+2HO =4Fe(OH)22232Fe(OH)=FeO +3HO32 32析氫腐蝕：負極Fe：Fe-2e-=Fe2+正極C：2H+2e-=H2總反響：Fe+2H+=Fe2+H2金屬的防護：、轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造；、在金屬外表掩蓋保護層；、電化學保護法犧牲陽極的陰極保護法二電解池一、電解池定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化復原反響的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學能。形成條件：、與電源相連的兩個電極；、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)、形成閉合回路。概念：陽極：與直流電源正

5、極相連的叫陽極，發(fā)生氧化反響陰極：與直流電源負極相連的叫陰極，發(fā)生復原反響電極：、活性：Cu、Ag、惰性：C、Pt、Au原理：復原性或氧化性強先放電發(fā)生氧化復原反響離子放電挨次：S2-I-Br-Cl-OH-SO根F-陰極：陽離子氧化性:2-含氧酸4H+(酸中)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水中)Al3+Mg2+Na+(aq放電)反響原理：、假設陽極為活性電極陽極：M-ne-=M-參見上頁、假設陽極為惰性電極只須考慮溶液中陰陽離子的放電挨次二、常見的易考電解方程式：、電解HNO3陽：2HO-4e-=4H+O22陰：4H+4e-=2H2總反響：2HO=2H+O222、電解NaCl2Cl-2

6、e-=Cl22H+2-=H或HO+2-=H+OH-222O=Cl+H+2OH- 、電解CuSO4222陽：2HO-4e-=4H+O22陰：Cu2+2e-=Cu三、電解原理的應用電解精煉銅O=O2+2Cu+4H+2總反響：2CuSO+2HO=2Cu+2HSO+O42242粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；純銅作陰極，與直流電源負極相連； CuSO4 (加確定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2+2e-=CuZn-2e-=Zn2+陽極泥：含Ag、Au電解液：溶液中CuSO4濃度根本不變留意點：流過陰陽極的電子數(shù)目雖一樣，但陽極上溶解的 CuCu電鍍工業(yè)、概念：利用電解原理在某些金屬的外表鍍上薄層其它金屬或合金的過程。、方法：待鍍金屬作陰極；鍍層金屬作陽極；電鍍：含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。、原理：陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：Cu2+2e-=Cu電鍍液：CuSO4氯堿工業(yè)電解飽和NaCl