高考化學(xué)與鐵及其化合物有關(guān)的壓軸題

1、高考化學(xué)與鐵及其化合物有關(guān)的壓軸題一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細答案解析)1. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且(部分反應(yīng)物、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。在氮氣中燃燒NhUH溶液AmD的溶液G的溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)A、B、C、D、E F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是(2)(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的離子方程式為(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是(6) 下占L(6) 下占L。8Al + 3Fe3d而溫 4Al2O3 +Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+

2、4H2O,故Al2O3+ 2NaOH=2NaAlQ +ImolI發(fā)生反應(yīng)后生成的 A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】鐵元素8Al+3Fe304 M 4Al2O3+9Fe F(3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O A2O3+33.62NaOH=2NaAlQ2+H2Q生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 【解析】33.6F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為 F,且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則 E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和 D,則B 為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則 A

3、為鐵單質(zhì)；四氧 化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知 I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,則G為偏鋁酸鈉?！驹斀狻?1) A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；(2)是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為9Fe,故答案為：8Al + 3Fe3O4處 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3+FS+4H2O；(4)是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式為H2O,故答案為： Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O；(5)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(6) 1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成 氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1 X 3=2 x8H2),則n (H2) =1.5mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積V (H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案為 33.6?！军c睛】鋁與四氧化三鐵反

5、應(yīng)生成鐵，8molAl9molFe ,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，3molFe4molH2,所以也可以根據(jù)對應(yīng)關(guān)系8molAl9molFe12molH 2,求得氫氣的物質(zhì)的量。2.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答：(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作劑。(2)反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入 一 以防止其轉(zhuǎn)化為 Do檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是(填化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象為 _。高溫 “工 .一【答案】2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 還原劑 2Fc2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉(屑)

6、KSCN(或NH4SCN 溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】 【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B, B為黑色磁性氧化物，則 B為Fe3O4, Fesd中鐵元素的化合價含有 +2、+3價，與鹽 酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,則D為FeCB,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒j溫(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3-2Fe+A2O3,反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeC2與雙氧水反應(yīng)

7、生成 FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2。； (3)C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為 FeC3o檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。3.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲H2SO4乙NH3H20 丙 甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是 (填化學(xué)式)。寫出“乙 NH3H2O 內(nèi)”轉(zhuǎn)化的離子方程式(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是,甲的化學(xué)式為

8、?！敬鸢浮緼l 2O3 Al3 3NH3 HzO=Al(OH) 3 3NH4 Fe3FeA【解析】【詳解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為AI2O3、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH) 3,則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3 3NH 3 H2O Al(OH) 3 3NH 4 ；(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵。【點睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯，同學(xué)往往錯誤地把離子方程式寫錯成 3_Al 3OH Al(OH) 3。. A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種

9、難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：A、E、J G的化學(xué)式分別為 、。C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為 。H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為 。如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子 ？。【答案】Fe?O3 FeC2 Al(OH)3 Fe(OH ALO3+2OH 2AlO2+H2O A3+3AlO2-+6H2O- 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴 氯水，溶液呈血紅色，則含有F資【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是F&O3,紅褐色沉淀 G為Fe(OH，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH2 B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)及O3和B在高溫下能反應(yīng)

10、生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容 易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2, H是A1C13；鐵和鹽酸反應(yīng)生 成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe(OH),則E是FeC2,以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知,則 A為Fe2O3, E是FeC2, J是A1(OH)3, G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為： A12O3+2OH-2A1O2-+H2O;(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為A13+3A

11、1O2-+6H2r 4A1(OH)3 J ；(4)E是FeC2,檢驗亞鐵離子，可取 E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現(xiàn)象， 再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+o.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化(已知 A、B C D、E均含有同一元 素)：請寫出：BC+D的離子方程 ；E一F化學(xué)方程式 。(3)若A- B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式(4) D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C的離子方程式為 ?！敬鸢浮縁e3O4 8HFe22Fe34H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3Wj溫 3+ _ 2+3Fe+4H2O gFqO4 4H2

12、2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】由F是紅褐色物質(zhì)，可知 F是Fe(OH)3； E能氧化為Fe(OH)3, E是Fe(OH；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,則A是Fe； B中的鐵元素有+2、+3兩種，B是FesO4?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1) FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程Fe3O4 8HFe22Fe3 4H 2O ；(2)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 ； 23 ，(3)若F- F&O4過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵Wj溫和氫氣，反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3

13、Fe+4H20 gFqO4 4H2 ；(4) Fe3+和Fe通過化合反應(yīng)生成 Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+。6.硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填序號)(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式 ,說明濃硫酸具有 ,制取CuSO4, 方法最好(填序號)；(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SQ在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為 。驗證二氧化硫的方法是 。(4)某溶液中含有 C、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。驗證C、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加

14、BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNOs溶液驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是?！敬鸢浮?H2SO4(濃)+Cu=CuSQ+SQT +2H2O強氧化性2SQ+O2+2H2O=2H2SQ 將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅 色，證明是SO2 C若溶液為無色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有 Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明 Na+的存在【解析】【詳解】(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有 元素化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)； 是三氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成

15、硫酸鋼沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反 應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋼溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱 反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化； 有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為 ；(2)反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SQ (濃)+Ci7-CuSQ+SQT +2H2O,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好， 生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SQ (濃)+Cu白CuSQ+SQ T

16、 +2噸O；強氧化性；SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是S6；故答案為2SO2+O2+2H2r2H2SQ;將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2;(4)依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸 領(lǐng)進行檢驗，注意離子檢驗設(shè)計應(yīng)先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液，氯離子

17、和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項 A錯誤；B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀， 不能檢驗離子存在，選項 B錯誤；C.先加Ba (NO3)2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液，檢驗氯離子存在，選項 C正確；答案為C；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有 Na+;若溶液顯綠色，一定有 Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明 Na+的存在;故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有 Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。7

18、.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, D,甲，丙。(2)寫出紅棕色粉末的一種用途 。(3)寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中，如果有 5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成 D的物質(zhì) 的量為mol?！敬鸢浮縁&O3 FeCl2 Cl2 KSCN做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 1 100nm Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 0.3【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)

19、化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則 E為Fe(OH)2, C為Fe(OH)3, A為紅棕色粉末，則 A為F及O3, A與鹽酸反應(yīng)生成的 B為FeC3,D為FeCb,乙為堿如NaOH由的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN【詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3,由B(FeC3)與Fe生成的D為FeC2,甲含012,能與FeC3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為 KSCN答案為：F&O3； FeC2; C12； KS0N(2)紅棕色粉末是Fe2O3,可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E -C反應(yīng)是Fe(OH被氧化

20、為 Fe(OH)3,化學(xué)方程式為： 4Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH。答 案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)J(4)B溶液為FeC3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeC3)與Fe生成D(FeC2),離子方程式為：Fe+ 2F(3+=3Fe2+ ；該反應(yīng)中，如5.6a果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeC2)的物質(zhì)的量為： - 3 0.3mo1。答案56g/mo1為：Fe+2Fe5+=3Fe2+； 0.3 【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題

21、的突破口。.為探究某固體化合物 X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是 。(2)黑色化合物一磚紅色化合物的化學(xué)方程式是 。(3)X的化學(xué)式是。+ 高溫【答案】0u240uO= 2CU2O+ O2 T Clb(OH)2(CO3)2或 0u(OH)2 20u0C3【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 CU2O,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍色溶液為 CuSQ溶液；n(H2O)=,018g , =0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)= 2/0g =0.03 18g/mol80g/molmol,無色無味氣體 n(CO2

22、)= n(CaCC3)=0.02 mol,故可根據(jù)各元素推知分子式100g/molCu3C2H2。8,則推斷出 X 為 Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ,據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍-0.18g色溶液為 CuSQ 溶液；n(H2O)= =0.01 mol n(H)=0.02mol 黑色化合物18g/moln(CuO)= ，=0.03 mol,無色無味氣體 n(CO2)= n(CaCC3)= =0.02 mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08m

23、ol ,可根據(jù)各元素推知分子式ClbC2H2。8,則推斷出 X為Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。藍色溶液為CuSQ溶液，含有的金屬陽離子是Cu2+；(2)黑色化合物一磚紅色化合物，只能是CuA CuzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4CuO=2Cu2O+O2?； (3)X 的化學(xué)式是 Cu(OH)2 2CuC?；?Cu3(OH)2(CO3)2o.已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、CD、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：稀鹽酸r*氣體A的化學(xué)式DAgNO3HNO；白色空氣紅褐色鹽酸，況淀E沉淀F 稀鹽酸r*氣體A的化學(xué)式DAgNO

24、3HNO；白色空氣紅褐色鹽酸，況淀E沉淀F 1A溶液試回答:寫出如何用實驗證明寫出由E轉(zhuǎn)變成G溶液中加入B溶液中是否含有 G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 )F的化學(xué)方程式A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式【答案】【答案】不含G【解析】【分析】白色沉淀Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN容液，溶液顯紅色說明含有G,否則4Fe (OH) 2+2H2O+O2=4Fe ( OH)3 2Fe5+Fe=3F(2+E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3, Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeC3溶液；則可知 A是Fe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeC2和氫氣，B是 FeCb； C

25、是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCb反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl, NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成 AgCl沉淀和硝酸鈉，則 H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為 Fe。B是FeQ, G是FeCb, Fe3+遇KSCN變紅色，取少量 B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCb,否則不含F(xiàn)eC3oE是Fe(OHL F是Fe(OH,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀 F,化學(xué)方程式是 4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)向FeCb溶液中加入鐵粉生成 FeC2,反應(yīng)方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+。【點睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，

26、掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀 F”是本題推斷的突破口。10.已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為 。A和水反應(yīng)生成 B和C的離子方程式為 ,列出A的一種重要用 途 OH在潮濕空氣中變成 M的實驗現(xiàn)象是。反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縁e3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2T 供氧劑(或漂白劑)白色絮狀沉淀迅速變 為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶體，

27、則 D為FesO4； A為淡黃色固體，A與水反應(yīng)生成 B和 C,所以A為Na2O2, C是無色無味的氣體， C為O2, B為NaOH , T為生活中使用最廣泛的 金屬單質(zhì)，T為Fe, H是白色沉淀，則 H為Fe(OHL【詳解】根據(jù)上述分析可知物質(zhì)D的化學(xué)式為FesO4；答案：Fe3O4o根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A為Na2O2, B為NaOH , C為O2, A和水反應(yīng)生成 B和C的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ； A的一種重要用途為供氧劑 (或漂白齊ij ); 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + Q T ;供氧劑(或漂白劑)。3) H為

28、Fe(OH)2,在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最 終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(4)反應(yīng)是Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。.以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化TFHTFH試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ; D的名稱。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關(guān)離 子方程式。【答案】FeC2 氯化鉀 4Fe (OH+O2+2H2r4Fe (OHp Fe

29、3+3 OH- Fe (OHJ 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化銀，則 D中含有氯 離子，D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以 D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和 鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以 G是氯化鐵，氯化鐵和 A反應(yīng)生成B, B和C反應(yīng)生成氯 化鉀和氫氧化亞鐵，所以 A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn) 是氫氧化鐵，G是氯化鐵，

30、H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為 FeC2; D是氯化鉀，故答案為：FeC2;氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：4Fe (OHI+O2+2H2O 4Fe (OH)3,故答案為：4Fe (OHAO2+2H2O 4Fe (OH； (3)用KOH鑒別G溶液時鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH- Fe (OH)3j,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案為：Fe3+3 OH- Fe (OH)U ； 2Fe3+FL3Fe2+。.有A、R C三種

31、常見的金屬單質(zhì)， A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出化學(xué)式：A. ; B. ; C. o(2)寫出化學(xué)方程式：C 與水蒸氣反應(yīng)；A與水反應(yīng)?！敬鸢浮縉a Mg Fe 3F計 4H2O(g)Fe3Q4+ 4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)， A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則 A為鈉；B也能在 空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則 B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和一 種黑色固體，則 C為鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?/p>

32、A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)， A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則 A為鈉；B也能在 空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則 B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和一 種黑色固體，則C為鐵。(1)A、B、C的化學(xué)式分別為 Na、Mg、Fe(2)化學(xué)方程式為高溫C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2；A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T。已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式B 、E (2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮縁e3O4

33、 Fe( OH) 2 3Fe+ 4H2O 二門 Fe3O4 + 4H2 2FeC2+Cl2=2FeC3 4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3 Fe5+3OH-=Fe( OH) 3 J【解析】【分析】A是Fe, F為紅褐色沉淀，則 F是Fe(OH)3, E被氧化生成Fe(OH)3,則E是Fe(OH)2, D 和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知，D是FeC3, C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2,則C是FeC2, Fe和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2, Fe和HCl反應(yīng)生成FeC2 和H2,所以G是H2, B是Fe3O4,據(jù)此分析解答?！驹斀?/p>

34、】(1)根據(jù)上述分析，B為Fe3O4, E為Fe( OH) 2,故答案為：Fe3O4； Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O局溫Fe3O +4H2；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCb+Cl2=2FeC3 ；反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J ,故答案為：Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J?！军c睛】本題的易錯點為 B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化