中考化學(xué)復(fù)習(xí)：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件

1、 金屬和金屬材料 復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料 金屬材料化學(xué)性質(zhì)金屬金屬資源的利用和保 護合金金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵的冶煉金屬資源保護的途徑金屬的腐蝕和保護合金的硬度_、熔點一般比組成它們的純金屬更高， 能也更好 常見合金合金性能：物理性質(zhì)金屬活動性順序 化學(xué)性質(zhì)金屬金屬資源的利用和保 護合金金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬常見合金：鐵的合金生鐵鋼C + O2 CO2點燃含碳量不同不銹鋼青銅、黃銅硬鋁18K金鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料常見合金：鐵的合金生鐵C + O2 CO2(1)常溫下為_體（汞為_體）；(2)都有金屬光澤，大多數(shù)為_色。而銅為_色，金為_色

2、，鐵粉為_色(3)有_性， _性，_性；小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)固液銀白紫紅黃黑導(dǎo)電導(dǎo)熱延展(1)常溫下為_體（汞為_體）；小結(jié)：金屬的物思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？ 簡述實驗方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍測密度密度較小是黃銅，不是金思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO點燃點燃鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 鋁與氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2Al2O3思考：鋁

3、的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜保護鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護鋁從而使鋁制品受損。鋁與氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2Al2O3思考：鋁的鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4

4、 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2置換反應(yīng)單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + 2 HCl 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是CuSO4 ）切割鐵制品用CuSO4 溶液劃線曾青得鐵則化為銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 +鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁

5、絲浸入硫酸銅溶液中Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 銅絲浸入硝酸銀溶液中23322 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 Cu + AgN金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe S練一練：

6、已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為MgFeCu，請你設(shè)計實驗證明。金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率能否反應(yīng)練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為MgFeCu，請金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率能否反應(yīng)、至多一種金屬排在（H）后、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬 心得：1、對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣工業(yè)煉鐵：1.原料：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦2.設(shè)備：1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石高爐3.

7、 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2高溫4. 產(chǎn)品：生鐵工業(yè)煉鐵：1.原料：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦2.設(shè)備：1.原料下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫 焦炭高溫 赤鐵礦高溫鐵（1）填空（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2COC + O2 CO2點燃 CO2 + C 2CO高溫 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫 焦炭高各裝置的作用：A B CB: 檢驗并吸收CO2 C：尾氣處理，防止CO污染空氣COFe2O3澄清的石灰水實驗室：各裝置的作用：A

8、B CB:實驗現(xiàn)象：A B CA：紅色粉末變黑色B: 澄清石灰水變渾濁C：發(fā)出藍色火焰，放出熱量COFe2O3澄清的石灰水實驗現(xiàn)象：A B CA：紅色涉及的化學(xué)方程式：A B CB: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC： 2CO + O2 2CO2 點燃COFe2O3澄清的石灰水 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫涉及的化學(xué)方程式：A B C防止鋼鐵生銹的方法1.采用保護膜是最普遍最重要的防腐措施：如暫時不用的鋼鐵制品涂機油、凡士林；長期防腐則可以刷油漆，鍍搪瓷；鍍其他金屬，如鍍鋅、鍍鉻、鍍錫；烤藍等2.組成合金，以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如不銹鋼，在鋼中加入

9、鎳可增強防腐能力。防止鋼鐵生銹的方法1.采用保護膜是最普遍最重要的防腐措施：如要保護金屬資源，我們可以這樣做：1.合理開采，節(jié)約使用2.防止金屬銹蝕3.回收再利用4.開發(fā)新材料代替金屬材料節(jié)約金屬資源減少污染要保護金屬資源，我們可以這樣做：1.合理開采，節(jié)約使用節(jié)約金關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( )A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( )練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該

10、廢水提出純凈的銀，操作如下：、操作1的名稱為 _，加入過量的A的目的是 _ ，反應(yīng)化學(xué)方程式為 _。、加入過量B的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)達到？ 。廢水加入過量操作固體加入過量操作銀濾液過濾把銀完全從溶液中置換出來Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2將過量的鐵完全除盡向濾液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量心得：、依據(jù)金屬活動性選擇試劑、考慮用量新雜質(zhì)能夠除去、Ca、Na三種金屬不選練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），例1.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2例2. 將質(zhì)量相等的A、

11、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是CBA例1.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）例3.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（ ）例4.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的

12、化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1） ；（2） 。例3.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如 例5、 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。 例5、 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作_;(3)小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是_；(4)小強同學(xué)認為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序_。(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作_;例6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、