九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題4-溶-液課件

1、一、溶解度及溶解度曲線(必考)根據(jù)下圖回答下列問題：圖1圖2一、溶解度及溶解度曲線(必考)圖1圖2 物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況(圖1)2015.18(2)，2011.19(1) 甲的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”，下同)；丙的溶解度隨溫度升高而_。 甲、乙兩物質(zhì)中，_(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。 溶解度曲線中點(diǎn)的含義(圖2)2012.19(3)第二空 如圖所示，A、B、C三點(diǎn)代表的含義分別是： A：某物質(zhì)15 時(shí)的_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 B：某物質(zhì)20 時(shí)的_溶液(填“飽和”或“不飽和”)，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為_g。增大減小乙不飽和飽和0.6 物質(zhì)溶

2、解度隨溫度變化 C：某物質(zhì)30 時(shí)的_溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且有未溶解的固體。 某溫度下物質(zhì)溶解度的判斷及比較(圖1)2013.17(1) t1 時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開。過該溫度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，看直線與溶解度曲線的交點(diǎn)： (1)該交點(diǎn)的縱坐標(biāo)為此溫度下物質(zhì)的溶解度。 (2)針對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，交點(diǎn)的位置越高，溶解 度越大。飽和丙乙甲 C：某物質(zhì)30 時(shí)的_溶液(填“飽和 飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化(圖1) (必考) t2 時(shí)將15 g 甲加入50 g 水中，充分溶解，得到的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 欲將t3 時(shí)甲的不

3、飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用_的方法；欲將t3 時(shí)丙的飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌牟伙柡腿芤?，可采用_的方法。將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為100 g。將15 g 甲加入50 g 水中，相當(dāng)于將30 g 甲加入100 g 水中。飽和 降低溫度（或增加 溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）增加溶劑 飽和溶液與不飽和溶比較 30 g 與甲在該溫度下的溶解度(S)大小：若30 gS，則溶液為_(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液，且有未溶解的固體；若30 gS，則溶液恰好為_溶液；若30 g乙甲比較 30 g 與甲在該溫度下的溶解度(S)大?。猴柡惋柡?(2) t1 時(shí)，將 30 g 丙加入 50 g 水中，所得溶液的質(zhì)量為_。t2 時(shí)

4、，將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量甲_ (填“”、“乙 B. 析出晶體的質(zhì)量：乙甲C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙甲 D. 溶液質(zhì)量：甲丙命題點(diǎn) 675 gC (2) t1 時(shí)，將 30 g 丙加入 50 g(2)判斷下列說法的正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”：將 t1 時(shí)甲的飽和溶液升高溫度至 t2 ，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大。()將 t2 時(shí)甲的飽和溶液降低溫度至 t1 ，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。()將 t1 時(shí)丙的飽和溶液升高溫度至 t2 ，溶液仍為飽和溶液。()向 t2 時(shí)丙的飽和溶液中加入硝酸銨，溶液中有晶體析出。()(2)判斷下列說法的正誤，正確的打“”，錯(cuò)

5、誤的打“”： 溫度改變后飽和溶液中析出晶體質(zhì)量的比較：飽和溶液析出晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的差值。若飽和溶液的質(zhì)量相同，且改變溫度后均有晶體析出，則曲線越陡，析出晶體的質(zhì)量越大。 根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法(圖1) (1)當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，提純甲應(yīng)采用_法。 (2)當(dāng)乙中混有少量的甲時(shí)，提純乙應(yīng)采用_法。降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結(jié)晶二、溶解度表(10年6考)1.從表中直接讀取信息(1)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。如氯化鈉在10 時(shí)溶解度為_。35.8 g二、溶解度表(10年6考)1.從表中直接讀取信息35.8

6、 g(2)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。如氯化鈉的溶解度變化趨勢(shì)同上頁(yè)圖1中的乙，硝酸鉀同圖1中的甲，氫氧化鈣同圖1中的丙(僅變化趨勢(shì)、不做數(shù)據(jù)對(duì)比)。(10年3考)2.溶解度表的應(yīng)用判斷兩種物質(zhì)(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍 對(duì)比溶解度表中兩種物質(zhì)的溶解度，溫度低于20 時(shí)，SNaCl SKNO3，溫度高于30 時(shí)，SNaClSKNO3 ，則NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍一定在_之間。20 30 (2)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度三、溶解度實(shí)物圖類(10年6考)如圖是向飽和澄清石灰水中加入一定質(zhì)量的氧化鈣的實(shí)

7、驗(yàn)過程。請(qǐng)回答：(1)以下所給量中，燒杯和中相同的是_(填序號(hào)，下同)，不同的是_。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、溶解度實(shí)物圖類(10年6考)(2)燒杯、中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_(填“”、“”或“”)；原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)后將燒杯、中不溶物過濾、干燥、稱量，質(zhì)量分別為m1、m2，則m1與m2的大小關(guān)系為_。 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱使溶液溫度升高， 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小m1m2(2)燒杯、中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_【解析】(1)燒杯、中溶液都是20 時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%，可知兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。氧化鈣與水

8、反應(yīng)消耗了部分水，因此燒杯中溶液的溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量小于中溶液，消耗的這部分水中溶解的溶質(zhì)也析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量也小于中溶液。(2)燒杯中溶液是剛加入氧化鈣時(shí)的狀態(tài)，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱使溶液溫度升高，中溶液是溫度較高時(shí)的飽和溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)燒杯、中溶液都是20 時(shí)氫氧化鈣的飽和溶(3)根據(jù)上述分析可知，燒杯、中溶液均為氫氧化鈣的飽和溶液，且溶液中溶劑質(zhì)量相等，中溶液溫度高于中溶液溫度，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以中析出的固體質(zhì)量中析出的固體質(zhì)量，即m1m2。(3)根據(jù)上述分析可知，燒杯

9、、中溶液均為氫氧化鈣的飽和溶例1 (2018涼山州)根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。(1)從化學(xué)教材下冊(cè)37頁(yè)得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。KNO3中混有少量NaCl，要得到較純凈的KNO3，可采取的措施是_。降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）例1 (2018涼山州)根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是_。(2)圖2，燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時(shí)，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_。a反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶

10、析出c生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水d燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無(wú)關(guān)加硝酸鉀固體a現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是_【解析】(1)硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，降低溫度，硝酸鉀晶體從溶液中析出來，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，降低溫度，氯化鈉很少析出，所以硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用降低溫度的方法提純硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，所以可以采用降低溫度的方法或增加硝酸鉀固體或蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液。(2)生石灰與水反應(yīng)放熱，使得A中氫氧化鈣溶液溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液中析出氫氧化鈣固體，所以溶液變渾濁。【解析】(1

11、)硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，降低溫度，硝酸鉀晶 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液(10年5考)1.實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、細(xì)口瓶；氯化鈉、蒸餾水。2011.19(3)，2009.20(1)2.實(shí)驗(yàn)裝置及步驟：以配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例(整個(gè)配制過程如圖所示)2018.10，2014.23(1)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液(1(1)計(jì)算：配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉_g；水_g。解讀：溶質(zhì)質(zhì)量(稱取氯化鈉的質(zhì)量)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

12、-溶質(zhì)質(zhì)量。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。解讀：用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則。若將藥品和砝碼的位置放反且使用游碼，則固體藥品的實(shí)際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量。347(1)計(jì)算：配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化(3)量取：用規(guī)格為_mL的量筒量取_mL水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁构腆w全部溶解。解讀：溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，目的是加速溶解。用玻璃棒攪拌時(shí)，注意不要使玻璃棒觸碰容器的器壁和底部?！咎貏e提醒】溶解不能在量筒中進(jìn)行。(2010.11B)(5)裝瓶：把配制好的溶液裝入

13、試劑瓶(細(xì)口瓶)中，塞好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，待用。5047(3)量?。河靡?guī)格為_mL的量筒量取_m3.誤差分析變少變多3.誤差分析變少變多變多變少【實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液(1)計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。(2)量取：用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管滴加)，倒入燒杯中。變多變少【實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液【特別提醒】用濃溶液配制稀溶液的相關(guān)計(jì)算計(jì)算所需濃溶液的質(zhì)量和所需水的質(zhì)量：濃溶液的質(zhì)量所加水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4)裝瓶?！咎貏e提醒】用濃溶液配制稀溶液的相關(guān)計(jì)算(3)混勻：

14、用玻璃棒例如圖是小明同學(xué)配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，小明要準(zhǔn)確地完成實(shí)驗(yàn)，還需要的玻璃儀器是_。膠頭滴管例如圖是小明同學(xué)配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的N(2)小明配制溶液時(shí)用量筒量取所需要的水，要準(zhǔn)確量取所需水的體積，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)該_。操作中玻璃棒的作用是_。(3)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序_。(4)在配制溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列錯(cuò)誤操作會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有偏差的是_(填字母)。A. 固體稱量時(shí)天平左右兩盤均不墊稱量紙B. 量筒讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)C. 將準(zhǔn)確稱量的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到已量好溶劑的量筒中溶解與液體凹液面最低處相平攪拌，加速溶解B(2)小明配制溶液時(shí)用量筒量取所需要的水，要準(zhǔn)確量取所需水的D. 配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)灑出(5)請(qǐng)計(jì)算小明同學(xué)實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果精確到0.1%)。(6)圖示操作中存在兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：_，_。(7)實(shí)驗(yàn)需量取水的體積為_mL，選用的量筒量程最合適的是_mL(填字母)。A. 10 B. 20 C. 50 D. 10012.8%稱量時(shí)左碼右物氫氧化鈉未放在玻璃器皿中稱量82DD. 配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)灑出12.8%稱量時(shí)左碼右物氫氧化鈉未【解析】(1)用量筒量取液體時(shí)，液體量接近所需刻度