魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)堿的化學(xué)性質(zhì)教課方案【過(guò)程與方法】經(jīng)過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究，采集、剖析、整理信息，概括出堿的化學(xué)性質(zhì)?！靖星閼B(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)過(guò)研究實(shí)驗(yàn)概括出知識(shí)，使學(xué)生建立科學(xué)研究的意識(shí)，加強(qiáng)科學(xué)研究的能力。教課重難點(diǎn)【要點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中概括出堿的化學(xué)性質(zhì)。教課過(guò)程知識(shí)點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第810頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液與某些物質(zhì)的反響都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。都能與氯化銅溶液反響，生成藍(lán)色氫氧化銅積淀。反響的化學(xué)方程式分別為：2NaOHCuCl2,Cu(OH)22NaCl、Ca(OH)2

2、CuCl2,Cu(OH)2CaCl2。都能與二氧化碳發(fā)生反響。反響的化學(xué)方程式分別為：2NaOHCO2,Na2CO3H2O、Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O。2堿溶液中都含有OH，因此堿擁有相像的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。堿能與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水。堿能與某些鹽反響生成另一種鹽和另一種堿。3因?yàn)椴灰粯拥膲A溶于水時(shí)解離出的陽(yáng)離子不一樣，其性質(zhì)也存在差別。如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反響生成白色的碳酸鈣積淀，而氫氧化鈉卻不可以?！竞献餮芯俊咳绾舞b識(shí)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？答：兩者都是堿溶液，陰離子同樣，因此鑒識(shí)時(shí)應(yīng)從陽(yáng)離子角度來(lái)考慮。N

3、a不易形成積淀，而Ca2會(huì)與CO23形成CaCO3積淀，因此鑒識(shí)方法有：(1)向溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色積淀的是氫氧化鈣溶液，無(wú)明展現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。(2)向溶液中加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色積淀的是氫氧化鈣溶液，無(wú)明展現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。如何判斷氫氧化鈉溶液能否變質(zhì)？答：氫氧化鈉溶液會(huì)和空氣中的二氧化碳反響，生成碳酸鈉和水，因此判斷氫氧化鈉溶液能否變質(zhì)，就是判斷溶液中能否有碳酸根離子。能夠向溶液中加入少許氫氧化鈣溶液，假如出現(xiàn)白色積淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。【教師點(diǎn)撥】1不溶性的堿在水中不會(huì)解離出氫氧根離子，也就不可以使酸堿指示劑變色。2不是全部的非金屬氧化物都能和堿反響，如CO就不可以和堿發(fā)生反響。3一般用氫氧化鈣溶液來(lái)鑒識(shí)二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉溶液來(lái)汲取二氧化碳?xì)怏w?！靖M(jìn)訓(xùn)練】某無(wú)色溶液擁有以下特點(diǎn)：使無(wú)色酚酞試液變紅；與硫酸銅溶液反響生成藍(lán)色積淀；與碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生白色積淀。該溶液是(B)氫氧化鈉溶液B氫氧化鈣溶液C氯化鈣溶液D稀鹽酸2為了證明長(zhǎng)久露置在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)變質(zhì)，加入的以