人教版高中化學教學教案（8篇）

1、 人教版高中化學教學教案（8篇）人教版高中化學教案 篇一 學問目標 使學生了解自然界中水的分布狀況； 水與工農業(yè)生產和人民日常生活的親密關系； 水污染的后果及防止水體污染； 了解水的組成及物理性質。 力量目標 培育學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獵取信息的力量。 情感目標 培育學生樹立節(jié)水觀念，增加環(huán)境愛護意識，為可持續(xù)進展做出自己的奉獻。 培育學生團結協(xié)作的團隊意識。 教學建議 本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為討論的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置討論課題，給學生一周的時間查找相關資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢

2、，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關鍵字詞搜尋相關信息，并要求學生對獵取的信息進展加工，每23個學生為一個小組，通過課前預備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展現(xiàn)自己的討論成果。 通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特殊是展現(xiàn)成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正表達初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特殊對初中學生來說，劇烈的表現(xiàn)_成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解許多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡潔的介紹對增加學生的。環(huán)境愛護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活

3、中，在我們生活中，水資源的鋪張、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)群眾化的詳細表達。 水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容： 1水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。 2水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科討論物質組成的一般方法，為今后學生進展學習打好根底。電解水的試驗是完成上述兩個任務的經(jīng)典試驗，可以結合有關物理學問介紹試驗裝置，特殊是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數(shù)據(jù)幫忙同學進展推導，從而得出結論。在這些過程中，應留意嚴謹性。

4、 人教版高中化學教學教案 篇二 試驗目的 1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的試驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的熟悉。 2、使學生初步學會利用焰色反響檢驗鈉和鉀及其化合物。 3、培育學生的發(fā)散思維力量。 試驗重點 1、通過試驗穩(wěn)固對鈉及化合物性質的熟悉。 2、對試驗現(xiàn)象的分析與思索。 試驗難點 提高學生的思維力量并初步培育其設計試驗和評價試驗的力量。 試驗用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、瘦長玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO

5、3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 試驗形式 單人單組 試驗過程 引入本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節(jié)課我們通過詳細的試驗來對這些學問加以穩(wěn)固。 板書試驗三堿金屬及其化合物的性質。 師本節(jié)課我們主要進展以下試驗內容。 板書一、鈉的性質。 1、鈉與水反響。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過氧化鈉的性質。 1、Na2O2與水的反響。 2、Na2O2與CO2的反響。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質。 1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反響。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反響檢驗Na

6、、K、Cu2。 提問1、做鈉與水反響的試驗時，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的試驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反響的關鍵是什么？ 留意： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、試驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。 學生試驗，教師巡察指導 思索： 1、假如將鈉與鹽酸溶液反響，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開頭我們發(fā)覺Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質的討論，你能說出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反響的試驗時，何者現(xiàn)象更明顯？ 布置作業(yè)填寫好本次的試驗報告，并能嫻熟地寫出有關化學方程式。 人教版高中化學教案 篇三

7、教學目標 【教學目標】 1、學問與技能 （1）了解人體的元素組成。 （2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體安康的重要作用。 （3）了解人是如何攝取這些對人體安康有重要作用的元素。 2、過程與方法 （1）初步學會運用多種手段（特殊是網(wǎng)絡）查找資料，運用比擬、分類、歸納、概括等方法獵取有用信息。 （2）主動與他人進展溝通和共享。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）初步熟悉化學科學的進展在幫忙人類戰(zhàn)勝疾病與養(yǎng)分安康方面的重大奉獻。 （2）逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點對待元素對人體安康的影響。 教學重難點 【教學重點】 無機鹽的生理功能，即一些元素對人體安康的影響。 【教學難點】 1、了解某些

8、元素對人體安康的重要作用。 2、正確熟悉微量元素對人體的作用。 教學工具 【教具預備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。 教學過程 【導入新課】 上節(jié)課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必需的養(yǎng)分素，同時了解了水和無機鹽也是人體必需 的養(yǎng)分素，那么，今日我們來了解無機鹽的重要作用。 【提出問題】 人體生長過程中需要6種養(yǎng)分素，依據(jù)養(yǎng)分素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素？ 【學生答復】 由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N 元素。 【提出問題】 請同學們閱讀教材P97P98，并答復以下問題:（問題以

9、多媒體展現(xiàn)） 1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？ 2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？ 3、常量元素和微量元素的區(qū)分？它們對人體有什么作用？ 【學生答復】 1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。 2、氧元素、鈣元素。 3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。 【閱讀記憶】 引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體安康的作用。 【活動與探究】 師生共同完成演示試驗 取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另

10、一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。 【溝通答復】 學生觀看試驗，描述現(xiàn)象、進展歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。 【提出問題】 鈣元素是人體需要量許多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質疏松，簡單骨折。那么，如何在日常生活中補充分夠的鈣元素呢？ 【學生答復】 牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。 【歸納總結】 微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的安康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。 【課件展現(xiàn)】 出示一些患者的圖片，請學生依據(jù)教材P99的表格，答復各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。 【提出問題

11、】 同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應當怎么補充？ 【學生活動】 積極思索，踴躍發(fā)言，說出了很多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。 【溝通爭論】 組織并指導學生爭論教材P100的爭論題目。 【學生答復】 前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，由于元素過量也會得病。 課后小結 【課堂小結】 本節(jié)課我們主要熟悉了一些元素與人體安康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們安康成長的重要保證。 人教版高中化學教案 篇四 專題3 物質構造 元素周期律 【專題目標】 1、把握原子序數(shù)、核電荷

12、數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。 2、把握元素周期表（長式）中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。 3、以第3周期為例，把握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規(guī)律與原子構造的關系；以A族和A族為例，把握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子構造的關系。 【經(jīng)典題型】 題型一：幾個量的關系（ X） 例1 已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是 （ A ） A. B. C. (A-n+2)mol D. 點撥： 由AMnN 規(guī)律總結： 質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=

13、原子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù) 穩(wěn)固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是 （ B ） A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1molOH-含NA個電子 C 1.8g重水(D2O)中含NA個中子 D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子 題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用 例2 寫出10電子的微粒的化學式 指出53號元素在周期表中的位置 點撥：10電子的穩(wěn)定構造Ne以Ne為中心左右移動 54號元素是第5號0族元素答復的是53號前推一位 規(guī)律總結： 0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、54、86、118

14、相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定構造就是向最近的0族靠。 例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。以下推斷正確的選項是 （ BC ） A. 當它形成時，不行能形成 B. 當它形成時，不行能形成、 C. 當它形成時，不行能形成、 D. 當它形成時，可以形成 點撥：易漏解應全面思索 規(guī)律總結： 核外電子是由里向外，分層排布的。 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過3

15、2個。 以上幾點相互聯(lián)系。 核外電子排布規(guī)律是書寫構造示意圖的主要依據(jù)。 穩(wěn)固：2 具有以下構造的原子肯定屬于堿金屬的是 （ CD ） A. 最外層只有1個電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半 C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1 3 分別處于其次、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 （ D ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10 題型三：推斷元素原子序數(shù)差 例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2

16、:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。 規(guī)律總結： 從化合價入手或從直覺-代表物入手都可以。 穩(wěn)固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式 。 題型四：位、構、性三者關系 例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質： （ B ） 元素熔點/沸點/與水的反響導電性（純液體） X-

17、283-162不反響不導電 Y-10219放熱反響，形成酸性溶液不導電 Z680/猛烈反響，生成H2，并形成堿性溶液導電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的挨次是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 點撥：導電性化合物類型；與水反響氫化物的穩(wěn)定性 例6 砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質是(A) A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體 點撥：位近性近 例7 在肯定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反響： RO3n- + F2 +2OH-=RO4

18、- +2F- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價是 ；元素R在周期表中的位置是 。 點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價 規(guī)律總結：構造打算位置，構造打算性質，位置表達性質。 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù) |正價|+|負價|=8 穩(wěn)固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反響后可生成一種具有復原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素一樣，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反響的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在肯定條件下，Y可以跟非金屬單質A反響生成X和Z，單質A是 。 6 同周期的X、Y、Z三種元

19、素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則以下推斷正確的選項是 ( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金屬性：XYZ C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z挨次由弱到強 D. 元素的負化合價的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大 7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_Cl_、C_O_（填元素符號）。 隨堂作業(yè)： 1 設某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的選項是 A. 不能由此確定該元素的相

20、對原子質量 B. 這種原子的相對原子質量為m+n C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg D. 核內中子的總質量小于質子的質量 2 X和Y兩元素的陽離子具有一樣的電子層構造，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)一樣，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是 (D) A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 3、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其構造和性質往往相像，化合物PH4I是一種無色晶體，以下對它的描述中不正確的選項是 ( ) A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解 C.

21、 這種化合物不能跟堿發(fā)生反響 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成 4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則以下對a和b可能的關系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22 A. B. C. D. 5依據(jù)中學化學教材所附元素周期表推斷，以下表達不正確的選項是 A K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D M層電子為奇數(shù)的全部主族元

22、素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 6重水A與一般水B分別跟足量的金屬鈉反響，以下表達正確的選項是 ( ) A. A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B. A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等 C. A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D. A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等 7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在一樣條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。 8 A、B、C、D、E五種元

23、素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反響生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請答復： 寫出這五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_; 畫出E原子構造示意圖：_; 寫出D2A2和EB4的電子式：_，_; 寫出D單質與銅鹽溶液反響的離子方程式：_。 9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進展討論，你設計了一些試驗并得到以下結果： 單質ABCDEFGHIJ 熔點()-150550160210-5037045030026

24、0250 與水反響 與酸反響 與氧氣反響 不發(fā)生化學反響 相對于A元素的 原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 根據(jù)元素性質的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表： A B H 10 已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_。 11下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表某一化學元素。 （1）以下 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （2）假如給核外電子足夠的

25、能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1、原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定構造的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)： 鋰XY 失去第一個電子519502580 失去其次個電子729645701820 失去第三個電子1179969202750 失去第四個電子955011600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外其次個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。 表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。 Y是周期表中

26、族元素。 以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 人教版高中化學教學教案 篇五 一、教材分析 本節(jié)課安排在第一冊課本學問學完后講授。本節(jié)教學內容是對課本中消失的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結，是一節(jié)歸納復習課。 環(huán)境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關注，消失頻率較高，但學問點較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關環(huán)境學問進展了歸納總結，并且對相關學問加以擴展，講授過程中注意中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學習，使學生

27、對環(huán)境問題有個整體熟悉，使學問更加全面、系統(tǒng)。 教師在仔細討論、分析教材后確定小組活動內容大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。 環(huán)境問題貫穿整個中學化學的學習，學問內容可進展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環(huán)境愛護學問的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步學問后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生立刻就要進入高中學習，高中學生可在此根底上連續(xù)探究、擴展討論。他們可以在學習了更多的化學學問后，對環(huán)境問題的

28、有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整體熟悉，可以為高中學習打下肯定的根底。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。 二、學情分析 學生學習化學已有了半年的時間，對于環(huán)境問題也有了肯定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環(huán)境問題。但把握的學問零散，對學問缺乏整體熟悉，缺乏理論和實際聯(lián)系的力量。由于學生的學習任務重，無時間參與一些有關環(huán)保方面的活動，可以鼓舞學生從自身做起，從身邊做起，比方維護校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進展調查討論、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培育學生組織活

29、動、協(xié)作學習、與人溝通、溝通等社會實踐力量。 本節(jié)的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可依據(jù)詳細狀況自行設計活動形式?；顒拥淖谥际鞘姑總€學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參加，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。 三、教學目標 學問目標： 1、了解造成環(huán)境污染的緣由及危害性；了解防治環(huán)境污染的初步學問。 2、熟悉環(huán)境愛護的重要性，增加環(huán)境愛護意識。使學生明白走可持續(xù)進展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。 力量目標： 1、培育學生自主學習的力量，科研意識，思維力量和表達力量等。 2、培育學生組織活動、協(xié)作學習、與人溝通、溝通等社會實踐力量。 3、學會資料的收集、整理，培育學

30、生從中獵取有效信息的力量，培育學生將學問加工整合用于實踐的力量。 4、將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增加學生在學習上的主動性和自信念。 德育目標： 通過正確熟悉環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，熟悉到事物具有兩面性，使學生熟悉到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，鼓勵他們愛護家園，積極投身環(huán)保，樹立仆人翁社會責任感。 四、教學的重點和難點 重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調查分析。 難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。 課時安排：1課時 五、學法確實定 各小組

31、依據(jù)選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的學問，但這些學問是零散的、無序的。在教師的指導下對這些學問、資料進展仔細地、細致地梳理，通過組內協(xié)作學習的方式，到達使認知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。 六、教學方法確實定 舊的、傳統(tǒng)的學習觀認為，學習發(fā)生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞學問的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地汲取教師傳授的學問。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所供應的信息，

32、然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新學問，由于學生擔負這一責任的意愿和力量會有所不同，需要教師賜予肯定的幫忙。 依據(jù)這一教育理念，教學過程中采納：“師生共同探究式”教學模式。 這種模式中，師與生的關系是公平的。詳細指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查討論、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華呈現(xiàn)的時機，增加學生學習的積極性和自信念。 七、教學過程設計 1、設置問題，引入課題 通過五幅畫面的比照，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同？為

33、何有如此大的差異？什么緣由造成的？由學生思索答復，引出環(huán)境污染這個課題。 2、學生爭論答復 什么是環(huán)境污染？環(huán)境污染的類型有哪些？這些污染對人類的危害是什么？造成這些污染的緣由是什么？哪些污染對我們生活影響？有什么解決方法？我們身邊有哪些環(huán)境污染？我們自身應當如何去做？ 學生回憶已學過的學問，結合課前通過查閱資料獵取的學問各抒己見，爭論得出每小組自己的觀點。 3、教師歸納、總結、講解 教師在學生的爭論過程要留意進展適當?shù)囊龑Ш蛦l(fā)。爭論性發(fā)言完畢后，對同學這次活動中的關鍵問題進展評價和總結。然后按大氣污染酸雨臭氧層溫室效應水污染土壤污染居室污染白色污染綠色化學的挨次對學生查閱的學問、爭論的結果

34、進展歸納總結、講解。 在教學過程中，確定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參加，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓舞學生積極參加身邊的環(huán)境愛護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節(jié)做起。 4、布置作業(yè) （1）必做題： A、每個同學通過查閱資料找出一個有關環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應的解決方法。 B、每個同學找出三到五個有關環(huán)境問題的題目，并做出相應的答案。 （2）探究題： 今日我們討論了有關環(huán)境污染的學問，還有許多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀看身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。 其中探究題為學有余力的學生而預備，可以在

35、課外興趣小組中溝通，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學生學習的興趣和培育學生觀看事物的力量。 人教版高中化學教案 篇六 學問目標 使學生了解氫氣的物理性質，把握氫氣的可燃性、復原性，并了解有關的試驗過程和現(xiàn)象以及留意事項； 依據(jù)氫氣的性質了解其主要用途； 從得氧和失氧的角度對比了解氧化反響和復原反響，氧化劑和復原劑。 情感目標 通過氫氣燃燒與爆炸和復原性與復原反響的教學，進展量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。 教學建議 在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的試驗室制法。教師依據(jù)學生已有的學問水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)膶W問范圍和試驗內容，使學生了解氫氣

36、的物理性質，把握氫氣的可燃性、復原性及有關試驗現(xiàn)象和化學方程式； 最終教師通過讓學生看書進展小結，再通過讓學生做練習題進展穩(wěn)固，使大多學生都能把握根本的、重點的學問，從而-地完成教學任務。其它一些建議： （1）為使操作便利，節(jié)約時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。 （2）為增加試驗興趣，可在試驗3-4的肥皂水中參加顏色。 人教版高中化學教學教案 篇七 一、教學目標 1物理學問方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動劇烈程度的因素，知道布朗運動產生的緣由。 （2）知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。 （3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的劇烈程度與溫度的關系。

37、 2通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由；培育學生概括、分析力量和推理推斷力量。 從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結果。 二、重點、難點分析 1通過學生對布朗運動的觀看，引導學生思索、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。 2學生觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。

38、三、教具 1氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學過程 （一）引入新課 讓學生觀看兩個演示試驗： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內漸漸擴展到上面瓶內。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴綻開來。 提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？ 在學生答復的根底上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集

39、中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內容在初中物理中已經(jīng)學習過了。 （二）新課教學過程 1介紹布朗運動現(xiàn)象 1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在

40、講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀看，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動狀況。 讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。 2介紹布朗運動的幾個特點 （1）連續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

41、（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。 （3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。 （4）布朗運動隨著溫度的上升而愈加劇烈。 3分析、解釋布朗運動的緣由 （1）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。 分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？ 歸納學生答復，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是

42、浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不一樣，因此液體的溫度差不行能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的緣由，只能是液體內部造成的。 （2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用