初三化學(xué)必背知識點總結(jié)梳理

1、 初三化學(xué)必背知識點總結(jié)梳理初三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)梳理 金屬活動性 1.金屬活動性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2.金屬活動性挨次的意義： 在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡單失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。 3.金屬活動性挨次的應(yīng)用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 酸、堿、鹽的溶解性 1.常見鹽與堿的溶解性： 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝 酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽

2、只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2.八個常見的沉淀物： 氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3.四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由) CaSO4(試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的.緣由) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝 酸銀的緣由) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由) 4.三個不存在的物質(zhì)： 氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng) 有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) 1.不溶性堿只

3、能與酸性發(fā)生中和反應(yīng); 2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng); 3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。 初三化學(xué)必背學(xué)問點 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 (1)金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、

4、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝 酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵

5、、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無

6、味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝 酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化

7、鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿) 初三化學(xué)常考學(xué)問點 一、金屬材料的物理特性 大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。 由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點比相應(yīng)的要低等

8、，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。 確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻擋氧化反應(yīng)的連續(xù)進(jìn)行。 (2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。 三、金屬礦物與冶煉 煤、石油、自然氣的組成和綜合利用：煤、石油和自然氣是三大化石燃料，均為不行再生的資源。沼氣是有機(jī)物質(zhì)

9、在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機(jī)物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。 煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的簡單的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的簡單混合物。自然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)約占80%90%)。自然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮?、潮汐等、風(fēng)能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之