高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡課件

1、第4節(jié) 沉淀溶解平衡第4節(jié) 沉淀溶解平衡三年12考 高考指數(shù):1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。三年12考 高考指數(shù):一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立 v溶解_v沉淀,固體溶解固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) v溶解_v沉淀,溶解平衡 v溶解_v沉淀,析出晶體溶解沉淀=Ksp，有沉淀生成，對(duì)；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，錯(cuò)?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的Ag+增【技巧點(diǎn)撥】沉淀溶解平衡圖線解讀(1)曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液

2、，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。(2)可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出?！炯记牲c(diǎn)撥】沉淀溶解平衡圖線解讀【互動(dòng)探究】請(qǐng)指出在25時(shí)，AgCl固體在下列三種物質(zhì)：(1)100 mL水中；(2)100 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液；(3)100 mL 0.02 molL-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的順序是什么？原因是什么？提示：溶解度由大到小的順序?yàn)椋?1)(2)(3)。加水使AgCl固體繼續(xù)溶解但溶解度不變；(2)(3)分別含有Ag+、C

3、l-，由于同離子效應(yīng)都能抑制AgCl溶解，而Cl-Ag+,故它們對(duì)AgCl溶解所起的同離子效應(yīng)不同，即抑制作用不同，(3)的抑制作用大于(2)的抑制作用，故AgCl在(2)中的溶解度大于在(3)中的溶解度，故正確的順序?yàn)椋?1)(2)(3)?！净?dòng)探究】請(qǐng)指出在25時(shí)，AgCl固體在下列三種物質(zhì)：( 沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。 沉淀溶解平衡的

4、應(yīng)用實(shí)例：如AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黃色沉淀)AgI(黃色沉淀) Ag2S(黑色沉淀)。(3)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。NaCl NaBr KI Na2S 實(shí)例：如NaCl NaBr KI Na2S 2.溶度積的應(yīng)用通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(濃度商Qc)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡狀態(tài)。(2)Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處

5、于平衡狀態(tài)。(3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。2.溶度積的應(yīng)用【高考警示鐘】(1)溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過飽和狀態(tài)。(2)對(duì)于陰陽(yáng)離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算。(3)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。【高考警示鐘】【典例2】(2012濟(jì)南模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的

6、pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL-1)如圖?！镜淅?】(2012濟(jì)南模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡課件(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_。A.6(3)已知常溫下一些難溶物的溶度積常數(shù)如表(單位：mol2 L-2)。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.110-286.110-531.610-21(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、

7、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們。A.NaOH B.FeS C.Na2S【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)金屬陽(yáng)離子并不一定只在堿性溶液中生成沉淀，有些離子在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。(2)除雜的關(guān)鍵之一是不能引入雜質(zhì)離子。某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)【解析】(1)由題圖可以看出pH=3時(shí)，不產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，銅元素主要是以Cu2+的形式存在。(2)由題圖可知pH6時(shí)Cu2+也沉淀完全，故應(yīng)控制pH在4左右。(3)根據(jù)幾種硫化物的溶度積可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可將Cu2+、

8、Pb2+、Hg2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，而過量的FeS不溶解，所以FeS為最佳試劑，而NaOH、Na2S過量時(shí)都會(huì)存在于廢水中?！窘馕觥?1)由題圖可以看出pH=3時(shí)，不產(chǎn)生Cu(OH)2答案：(1)Cu2+ (2)B (3)B答案：(1)Cu2+ (2)B (3)B【變式備選】已知25時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液，下列敘述正確的是( )【變式備選】已知25時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中 較原來大B.溶液中無沉淀析出，溶液中C

9、a2+、 都變小C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中Ca2+、 都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中 較原來大A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中 較原來【解析】選D。由題意，Ksp(CaSO4) =Ca2+ =3.010-3 molL-13.010-3molL-1=9.010-6mol2L-2，CaSO4飽和溶液中Ca2+= =3.010-3 molL-1。加入400 mL 0.01 molL-1 Na2SO4溶液后，Ca2+= =6.010-4 molL-1，【解析】選D。由題意，Ksp(CaSO4) =Ca2+ =8.610-3 molL-1，Qc=Ca2+ =6.010-4molL-18.610-3molL-1=5.1610-6mol2L-2Ksp(AgI)，Cl-Ag+Ksp(A6.在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1 molL-1，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積Ksp分別為：1.610-10mol2L-2、4.110-15mol2L-2、1.510-16mol2L-2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag+的濃度是_。6.在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為【解