四川省成都市四川大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市四川大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如右圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A銅片上的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e = CuB鋅片為電池的負極C外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B略2. 在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯 A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色參考答案：B3. 下列說法中，不正確的是A用NaOH、AgNO3兩

2、種溶液即可驗證溴乙烷中溴元素的存在B往蛋白質(zhì)溶液里加入飽和CuSO4溶液會產(chǎn)生沉淀，再加水稀釋，沉淀不溶解C乙烯經(jīng)過四步反應(yīng)可獲得乙酸乙酯D盛裝苯酚后的試管用氫氧化鈉洗滌參考答案：A4. NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A4g B4.5g C5g D. 5.5g參考答案：B10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為4.5g。5. 下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是（ ）實驗操作實驗?zāi)康腁制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BCH4與C2H4混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的C2H4C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全

3、水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子參考答案：BC略6. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ） 參考答案：C略7. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：D略8. 有機物L(fēng)的分子式為C3H6O2，酸性條件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，則下列敘述中不正確的是AM能發(fā)生銀鏡反應(yīng) BM中沒有甲基CM中H元素的質(zhì)量分數(shù)為40DL具有還原性參考答案：C略9. 反應(yīng)2A（g）2

4、Y（g）+E（g）H0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( ) A加壓 B減壓 C減小E的濃度 D降溫參考答案：D略10. 美國羅氏生產(chǎn)的奧司他韋磷酸鹽膠囊劑（商品名中國大陸稱達菲，港譯特敏福，臺灣譯為克流感）是市場上唯一的奧司他韋制劑。2009年，由于甲型H1N1在世界范圍的擴散，全球掀起一般搶購達菲的風(fēng)潮。奧司他韋的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是A奧司他韋是一種芳香族化合物，分子式為C18H28O4N3B1mol該化合物可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)D奧司他韋可以和磷酸在一定條件下制取奧司他韋磷酸鹽是由于具有堿性

5、基團氨基參考答案：D略11. 已知室溫時，0.1 molL1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ） A該溶液的pH =4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)為l107 molL1 DHA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略12. 兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是 AC4H10、C3H6、 BC4H8、C3H8 CC4H10、C2H4 DC2H6、C3H8參考答案：D略13. 對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)

6、反應(yīng)加快的是（ ）A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強參考答案：B略14. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ） 參考答案：D略15. 化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：A曲線圖可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時間的變化B曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化C曲線圖可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D曲線圖可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化參考答案：A二、實驗題（

7、本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的

8、反應(yīng)速率為：（KMnO4）= （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

9、 參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大； （2）1.5102 mol/（L?min）；（3）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 專題：實驗設(shè)計題分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；（3）由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反

10、應(yīng)中的作用；作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進行解答；若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大； （2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L10.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L10.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為

11、：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=1.5102 mol/（L?min），故答案為：1.5102 mol/（L?min）；（3）由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（

12、t）小于4min）點評：本題主要結(jié)合實驗考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意掌握溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出合理結(jié)論三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.64%，其余為氧。請計算回答：（1）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是多少？。 （2）該化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。參考答案：（

13、1）88（2）C5H12O（3）略18. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH0101pH=9c02pH=70201pH7 請回答：（1）從第組情況分析，HA是強酸還是弱酸 。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH） = molL1。（2）第組情況表明，c 02（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。（3）從第組實驗結(jié)果分析，說明此時HA的電離程度 NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:甲：01mol/LNaA； 乙：01mol/LNaA和01mol/LHA；丙：01mol/LHA； ?。?1mol/LNaA和01mol/LNaOH； 則A-離子濃度由大到小的順序為 。（填寫序號）參考答案：（1） HA是弱酸 105（2） 大于 ； c（A） = c（Na+） （3） 大于 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）（4） 乙丁甲丙略19. 有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體