四川省成都市內(nèi)燃機(jī)廠中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市內(nèi)燃機(jī)廠中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（） 參考答案：答案：D2. 在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和N

2、a2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B3. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)

3、+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)參考答案：D略4. (08福建省質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是（ ）A電解飽和食鹽水：Cl- + H2O = OH- + H2+ Cl2B用食醋除去熱水瓶膽水垢：2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2OC用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板

4、：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+D用胃舒平Al (OH)3治療胃酸（含鹽酸）過多癥Al (OH)3 + 3H+ =Al3+ 3H2O參考答案：答案：D5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是APM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純C海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5

5、微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相6. tC時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）Y（g）Z（g）W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的（ ） A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W D增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略7. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：參考答案：AK閉合時(shí)，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電

6、解飽和硫酸鈉溶液。A項(xiàng)：正確。B項(xiàng)：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯(cuò)誤；D項(xiàng)：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯(cuò)誤。8. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m參考答案：A略9. 多項(xiàng)選擇題（6分）：食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路

7、線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述正確的是（ ）A步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：ABC（6分）略10. 下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A溫度越高，金屬腐蝕速率越快B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略11. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B. 根據(jù)溶液導(dǎo)

8、電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類參考答案：A略12. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng) D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)參考答案：B略13. 下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是 A含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B在pH=12的溶液中：ClO、SO

9、32-、Na+、K+ C能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO、ID含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+參考答案：D略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 時(shí)，0.1 molL1Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說法正確的是()A. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B. 原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y

10、、Z、W原子序數(shù)依次增大，25時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，XO元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)r(W)r(X)r(Y)

11、，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。15. 下列說法正確的是A 14C與12C互為同素異形體B高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)CNOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨D避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流

12、的陰極保護(hù)法參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。 （1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)下列要求回答問題：請選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 試管B中的反應(yīng)方程式為 ；II、分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的 性、二氧化硫的 性。一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL 1.0mo1的

13、碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為： 。 III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。參考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol N

14、H3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_。 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“”、“”、“”或“=”）_0。在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是_。 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（條件不寫也得分） 391（2） V2 E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：H2 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO4NH3+6NO=5N2+6H2O酸NH4+H2ONH3H2O+H+ ACD本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化還原反應(yīng)，其原理是氧化還原中的歸中反應(yīng)。兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成