四川省德陽市鄢家中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省德陽市鄢家中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化屬于物理變化的是 （ ） A電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 B石油裂解 C煤的干餾 D四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案：D 2. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略3.

2、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

3、_。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_。參考答案：方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入略4. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾B證明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)

4、生氣泡參考答案：CA項(xiàng)，分離膠體與溶液應(yīng)該用半透膜滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“幾滴”這個(gè)詞描述不明確，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的濃度和滴數(shù)是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的濃度是相等的），沉淀由白色的ZnS轉(zhuǎn)化為黑色的CuS，則可以說明Ksp(CuS)H3BO3，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，吸氧腐蝕發(fā)生在中性或堿性條件下，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕或化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。5. 下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（ ） A、三腳架 B、表面皿 C、鑷子 D、瓷鉗鍋參考答案：B略6. 有10 g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中殘

5、留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含參考答案：B7. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb

6、，則ab D已知P (白磷，s)P (紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略8. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C放電過程中：H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6L參考答案：B略9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A實(shí)驗(yàn)：制備金屬鈉 B實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C實(shí)驗(yàn)：制取少量的氫氧化鋁 D實(shí)驗(yàn)：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性參考答案：BC略10. 以下物質(zhì)

7、間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO3 參考答案：B略11. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1 C. （4c+12b4a5d）kJmol1D.

8、（4a+5d4c12b）kJmol1 參考答案：答案：A12. 下列離子方程式書寫正確的是 A用氯氣作為水的消毒劑： Cl2H2O = HClHClOB4價(jià)硫元素表現(xiàn)出還原性： H2SO3十2H2S=3S3H2O C向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D 澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是A能組成Zn-Cu原電池 B能證明非金屬性ClCSiC能說明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀為BaSO4參考答案：B試題分析：A、

9、該裝置可以構(gòu)成Zn、Cu、硫酸銅原電池，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出酸的酸性順序是：鹽酸碳酸硅酸，可以證明非金屬性CSi，但是不能證明ClC，因?yàn)椴皇锹仍氐淖罡邇r(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C、把盛有二氧化氮?dú)怏w的圓底燒瓶放在冷水浴中，顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，放在熱水中，顏色加深，則平衡逆向移動(dòng)，說明2NO2N2O4H0，故C正確；D、硝酸鋇中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以將亞硫酸根氧化為硫酸根而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故D正確，故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)14. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，銅粉可溶解的是（ ）A B C D參考答案：

10、B略15. 下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 A.能加氫生成六元醇 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與醇發(fā)生酯化反應(yīng) D能被氧化為和參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙

11、同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1 方案2 （4）結(jié)論：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 （填離子符號）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr

12、2溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（2）根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想；根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

13、成Fe3+；（5）還原性強(qiáng)的離子先被氧化；根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算解答：解：（2）因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；氧化性：Br2Fe3+，則發(fā)生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪eCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則 試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無

14、色；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因還原性Fe2+Br，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，由電子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

15、(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或

16、“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。參考答案：(12分)（1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán)（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 moln(NH4 +)= =2. 50010-3 moln(SO42)= =2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gm

17、ol-12. 50010-3 mol=0. 2400 gn(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 18. 順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚BL的合成路線如下：（1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為 。 （2）D的官能團(tuán)名稱是 。 （3）由B生成F的反應(yīng)類型是 。（4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式 。（6）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體共有 種

18、，其中一種 同分異體的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為2:1, 其結(jié)構(gòu)簡式為 。 a含有酯基，不含醚鍵（-C-O-C-） b1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag（7）由乙炔生成A的化學(xué)方程式為 。 （8）由C生成聚BL的化學(xué)方程式為 。 參考答案：19. (18分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶