四川省德陽市廣漢三水鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省德陽市廣漢三水鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（ ）A將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4 mL 或 1.8mL B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正

2、滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質(zhì)量相等參考答案：略2. 下列敘述正確的是A正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是10928，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略3. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 AHA是弱酸 Bb點表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA) Cb、c、d點表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A

3、-) + c(OH-) Dc點時：V=10.00 mL參考答案：D略4. 下列敘述正確的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀, 該溶液中可能含有SO42-C能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略5. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ()實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN

4、溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B略6. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A此圖表示可用蒸餾法分離X、Y BSO2氣體通入溴水中 C氨氣通入醋酸溶液中DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 參考答案：D略7. 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A常溫下，c(H+)= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、Al(OH)4-、CO32-B加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中

5、：Fe2+、NO3-、NH4+、Cl-C含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F-、I- D加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：A略8. 可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（ ）A“類鈁”在化合物中是1價 B“類鈁”具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氫銨

6、溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-參考答案：A略10. 某化學(xué)教師設(shè)計了“氯氣與金屬反應(yīng)”的裝置與操作來替代相關(guān)的課本試驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是 A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D根據(jù)管右端

7、棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7 NAB標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA參考答案：C略12. 下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是A若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿B若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

8、，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)C上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物D若AB是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+D. 氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+參考答案：C14. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣

9、電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是 A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：A標準狀況下，1 mol SO3 體積約為22.4 LB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NADV L C O和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）硫酸亞鐵晶

10、體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。反應(yīng)原理：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）。（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀鹽酸 C稀硫酸 D濃硝酸 （3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。方案二 重量法 操作流程如下：（4）步驟中除用H2

11、O2外還可以使用的物質(zhì)是 。（5）步驟是否可以省略 ，理由是 。（6）步驟中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分） （2）C （2分） （3）B （2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因為Fe2+與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量（2分）（6）灼燒（1分） （7）0.07a（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。

12、A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投

13、料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（B

14、C）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，滴入2

15、-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）18. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G _ B_(2)寫出下列反應(yīng)類型：_(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。參考答案：19. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要