四川省德陽市凱江職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省德陽市凱江職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的物質(zhì)，互為同位素的是 （）AO與O B甲醇與乙醇C2甲基丁烷與戊烷 D重氫與超重氫參考答案：答案：D2. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述準確的是 ( )A. X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMB. Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程

2、度依次減弱 C. Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素 D. W和M的氧化物均可做耐高溫材料參考答案：D略3. 下列說法正確的是 A碘、鐵都是人體必需的微量元素 B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖 C碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用 D聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略4. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后

3、的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：D相同條件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：AC5. 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是（ ） A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實 D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C 化學(xué)模型可以幫助理解一些化學(xué)現(xiàn)象做出相應(yīng)解釋，A正確；質(zhì)量守恒定律是在大量實驗事實的基礎(chǔ)上總結(jié)而得出的，B

4、正確；化學(xué)家提出的假設(shè)中可能有正確的也可能有錯誤的，只有一部分能夠被證實，C錯；所有化學(xué)原理都是在一定條件下總結(jié)得到的，其應(yīng)用也應(yīng)該在一定條件下，D正確。6. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A16g CH4含有10nA個電子B常溫常壓下，22.4L Cl2含有2nA個Cl原子C1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個電子D1L O.1 molL1 Na2SO3 溶液中含有 O.1nA個S032參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1個CH4含有10個電子；B根據(jù)溫度壓強與氣體摩爾體積的關(guān)系判斷；C每個銅失去2個電子變?yōu)镃u2+

5、；D亞硫酸根發(fā)生水解解答：解：A1個CH4含有10個電子，16g CH4是1mol，含有10nA個電子，故A正確； B相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，所以22.4L Cl2含有的分子數(shù)小于nA，故B錯誤；C每個銅失去2個電子變?yōu)镃u2+，故轉(zhuǎn)移2nA個電子，故C錯誤；D亞硫酸根要發(fā)生水解，故小于0.1nA個，故D錯誤故選A點評：本題考查考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，難度不大，注意知識的積累7. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（ ） A. 原子半徑：WZB. 常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均

6、能溶于濃硫酸C. X的最高價氧化物的水化物是強堿D. 最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZZ，A選項錯誤；BX的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D非金屬性：PPH3，D選項正確；答案選D。8. 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的H0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水

7、中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)淡藍色液體為膠體參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏w現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4 H0 B增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動 C圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為375% D發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）= v（Y）= 2v（Z）參考答案：A略12. 一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加

8、入2 molL1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL參考答案：A略13. （2001浙江、江蘇卷）13.將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%參考答案：A 略14. 下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕

9、是采用了犧牲陽極的陰極保護法B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O24H+ 4e2H2OD電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：A C15. 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火

10、柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強。 【驗證假設(shè)】 利用右圖裝置進行試驗，實驗必需的裝置是：A (按氯氣流向的順序用序號書寫) 實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過

11、觀察溶液顏色的變化， (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。 請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加 ；向B試管中滴加 ： 若 則假設(shè)1成立 若 則假設(shè)2成立 若 則假設(shè)3成立該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)， 通入的氯氣的體積最多不能超過 。（標準狀況） 有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液

12、中滴加 溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強弱，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加 KSCN溶液 ；向B試管中滴加 淀粉溶液 ：若 A變紅色B不變色 則假設(shè)1成立若 A不變紅色B變藍色 則假設(shè)2成立若 A變紅色B變藍色 則假設(shè)3成立（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)） 0.112L 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；其中燒堿在電解池的 極生成。 （2）氯氣

13、的水溶液叫氯水，新制的氯水呈 色；氯水通常可以用作消毒劑和漂白劑是因為其中含有次氯酸，它的電子式為： 。 （3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若兩者在溶液中恰好反應(yīng)，該溶液中各離子濃度的大小順序為 。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機酸和有機酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是 ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。參考答案：略18. (10分)有、十種元素，原子序數(shù)依次增大，、處于第四周期，其余均為短周期元素。(1) 若、三種元素在周期表中

14、相對位置如下：與、與形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則、三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是： (用化學(xué)式表示)。(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為： (列舉合適的一例)。若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應(yīng)，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是

15、用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式： 。 參考答案：(1)HClO4H2SO4H2CO3 （2分）(2)SO3、CO、NO（2分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）(3)Cu2+2e-=Cu （2分） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）19. 下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2

16、:1，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）實驗室檢驗B的方法是 。（3）寫出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）H的電子式為。（5）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇 （填代號）；A石灰石 B濃HNO3 C稀HCl D稀H2SO4 E純堿所需氣體發(fā)生裝置是 （填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為 。參考答案：（1）（NH4）2CO3 (2) 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3)(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) (5)DE；A；分液漏斗、圓底燒瓶【Ks5u解析】（1）根據(jù)圖示，通過堿石灰可得氣體B，則混合氣體中有氨氣，通過濃硫酸得到的氣體A能與氧化鈉反應(yīng)，說明A為CO2，若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2:1，則A為（NH