四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

1、四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下述實驗設計能夠達到目的的是A吸收易溶于水的氣體 B測定NaOH溶液濃度C制備并收集少量N02 D制取無水AICl3參考答案：A實驗裝置圖的辨認和實驗設計的評價。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無水AlCl3。2. 對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒

2、 排水法收集氫氣解臺 釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略3. 鋰-釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為，下列說法正確的是A放電時，鋰離子向負極移動 B放電時，負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5C放電時，負極的電極反應為LiLi+ D充電時，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略4. 0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C3

3、H6 D、C6H6參考答案：B略5. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為：4:2:1， 現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為 A5:4 B4:5 C3:5 D5:6參考答案：D略6. 能夠使反應Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2發(fā)生的是 （ ） A用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液 B用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液 C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕 D銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中 參考答案：A略7. 某學生想制作一種家用

4、環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B. a為負極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽極，產生的Cl2與溶液充分反應，反應式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。8. 已知下

5、表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項烷烴分子的化學式為123456C2H6C5H12C8H18AC16 H34 BC17H36 CC26 H54 DC27 H56參考答案：C試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C，H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故C項正確。【名師點晴】本題考查探究化學規(guī)律，明確所給化學式中存在的規(guī)律是解本題關鍵，側重考查學生分析、判斷及總結歸納能力。本題是一道與數(shù)學結合比較好的試題

6、，要能夠根據(jù)題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時要多加訓練，才能得心應手。9. 在常溫常壓下，已知：4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H1；4Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H2；2Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3則H3與H1和H2間的關系正確的是 （ ） AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）參考答案：D略10. 下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置為放出萃取溴水后的苯層 B裝置為噴泉實驗 C裝置不能用來吸收HCl氣體 D以NH4Cl為原料，

7、裝置可制備少量NH3 參考答案：B11. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，則c （Na+）=0lmol?L1參考答案：B【考點】無機物的推斷；探究物質的組成或測量物質的含量【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶

8、解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+，故A正確；B陽離子所帶正電荷的物質的量之和0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.012+0.012=0.04mol，

9、由電荷守恒可知一定含有鈉離子，故B錯誤；C如鈉離子的物質的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，故C正確；D已確定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由電荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，則濃度為=0.1mol/L，故D正確故選B【點評】本題考查無機物的推斷，側重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力12. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究

10、,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A氯化鐵溶液與鐵粉反應：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2與水的反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化銀懸濁液與KI溶液反應：Ag+I=AgI參考答案：C略14. 下列實驗方法正確的是

11、 ( )A欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較 D滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化參考答案：D15. 有機物M、N、Q的轉化關系為 下列說法正確的是（ ） AM至N的反應類型是取代反應 BN的同分異構體有6種 C可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q D0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H2 參考答案：C 【解析】AM至N的反應類型是是烯烴的加成反應，故A錯誤；B4個碳的鏈有兩

12、種，分別為CCCC，CC（C）C，CCCC的二氯代物有6種（包括N），CC（C）C的二氯代物有3種，則N的同分異構體有8種，故B錯誤；C醇能被酸性高錳酸鉀氧化，而鹵代烴不能，則可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q，故C正確；D每個Q分子內有2個羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.3NA個H2，故D錯誤；答案為C。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略。I甲同學認為當D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)。（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中

13、所發(fā)生的反應的化學方程式是 ，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是 。(2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量，欲知A、B兩裝置中產物在D中的通入量，可通過觀察 得知。II乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺。(3)寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程 。（4）對于A處，乙認為不需要加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產生原理 。（5）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應改為 ，所裝藥品為 。參考答案

14、：、（1）Na2SO3H2SO4（濃）Na2SO4H2OSO2 ； 濃硫酸（2）C中兩導管口氣泡的產生速率（或快慢） 、（3）4NH35O24NO6H2O（若多寫2NOO22NO2也可以)（4）將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，放熱NH3溶解度減少、溶液中c（OH）增大，導致氨水中的平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH向左移動致使NH3逸出（5）U形管或干燥管 堿石灰 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修2化學與技術】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛。（1）

15、實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。步驟I中反應的化學方程式為：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_；A升高溫度B通入過量的空氣C將原料粉碎D增加純堿的用量步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是_；步驟III需將溶液的pH調至78并煮沸，其目的是_；步驟中發(fā)生反應的離子方程式為：_；（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質的量比)混合溶于水

16、后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：溶解；_、_、冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體參考答案：（1）K=；ABC；NaA1O2、Na2SiO3；除去A1O2-、SiO32-等雜質；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾（2）根據(jù)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，向Na2Cr2O7中加入KCl固體，加熱時重鉻酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，但氯化鉀的溶解度受溫度的影響不大，則獲得

17、K2Cr2O7的操作方法分別為：溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻、結晶、過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾。【名師點晴】本題考查了實驗方案的設計。明確實驗目的為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，注意掌握物質制備方案的設計原則。本題中鉻礬鈉在碳酸鈉加熱條件下被氧氣氧化成鉻酸鈉，同時亞鐵離子被氧化成氧化鐵，再加氫氧化鈉溶液，過濾得鉻酸鈉溶液，將鉻酸鈉溶液用硫酸酸化可得重鉻酸鈉溶液，再經過蒸發(fā)濃縮降溫結晶可得重鉻酸鈉晶體。18. （15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是 。（2）A的名稱是 ；的反

18、應類型是 。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。屬于苯的對位二元取代物；含有硝基、羥基和羧基；分子中無甲基。（4）在C轉化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出CF反應的化學方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某種醫(yī)療手術用粘合劑的重要物質。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2氰基2丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO 參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分） 還原反應（2分）（3） （2分，3個任寫1個即可）（4） （2分）（5）CH3CH2CH(OH)CN CH3CHCHCN CH3CHBrCHBrCN CH3CHBrCHBrCOOH CH3CCCOOH 產物（每步1分，共5分）略19. 某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產中有重要的應用，其合成路線如下：已知以下信息：A的相對分子質量為58，含氧