四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克 D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，

2、則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3C常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2參考答案：B略3. 下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能探究溫度對平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析

3、氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略5. 以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是 ( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，

4、所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B。6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下， 22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D25時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA參考答案：B略7. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu

5、參考答案：C略8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化BMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料DMg (OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略9. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略10. 對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)

6、發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略11. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 （） A 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3參考答案：D略12. 下列有關(guān)貯存方法的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處B少量液溴可用

7、水封存，防止溴揮發(fā)C氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略13. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（ ） A用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸 B用托盤天平稱取 12.15克食鹽 C用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0 參考答案：C略14. 下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為

8、了減少有害氣體的排放 參考答案：B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2 ，屬于無機(jī)物，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確。 15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是 A裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B. 裝置()用于制取少量純凈的CO2氣體C裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D裝置()用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小

9、組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號） 。 加熱 滴加少量濃硝酸 滴加少量硫酸銅 （2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是 。大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO47H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝海?）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時(shí)間/s3085165若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至8

10、5 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示) 。若實(shí)驗(yàn)操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值，原因可能是 。參考答案：（1） 2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。 2分各2分（3） mL/s 3分（或、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量 2分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白

11、色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為： 。（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在 左右。（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗 滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 。（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為 參考答案：（1）Cu(OH)2 Fe(OH)

12、3 （每個(gè)2分，共4分） （2）2Cu2+2ClFe2CuClFe2+ （3分，沒配平扣1分，無寫“”不扣分）（3）3 （2分，寫“2.83.5”均得分） （4）促使乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 （2分，寫對其中的一點(diǎn)得2分）（5）Na2SO4和FeSO4（2分；寫對其中一個(gè)得2分）（6）Cu2Cle=CuCl（3分，無寫“”扣1分）18. （A）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期A族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中

13、只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_,請寫出元素在元素周期表的位置和元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。參考答案：答案：（A）（1）（2）（3）AlS（或乙甲，或鋁硫） H2SO4Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性 元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。19. 如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，D

14、電極上的電極反應(yīng)式為 一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為 參考答案： 溶液由無色變藍(lán)色；AsO43+2H+e=AsO33+H2O； I2+AsO33+H2O2H+2I+AsO43（或I2+AsO33+2OHH2O+2I+AsO43）；解析：向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極”所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，D電極上濃硫酸將低價(jià)的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：AsO43+2H+e=AsO33+H2O，故答案為