四川省廣安市石埡中學2022年高一化學期末試題含解析

1、四川省廣安市石埡中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）AZn和Al BAl和Fe CFe和Zn DMg和Cu參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值解答：解：標況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量=0.5mol，

2、金屬提供電子為0.5mol2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol65g/mol=32.5g

3、，都大于20.75g，故C錯誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答2. 某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是AMg BCu CAlDFe參考答案：D3. 化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)

4、放出的能量為180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1 mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）0.1 mol/（Lmin）D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B試題分析：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，

5、1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）0.2mol/（Lmin），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。4. 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質(zhì)量是 A16B17C44D64參考答案：D略5. Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是A、都是無色透明的溶液 B、都有丁達爾效應(yīng) C、加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象 D、分散質(zhì)粒子都可通

6、過濾紙參考答案：D略6. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D7. 下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下44.8L的HCl氣體通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。B從2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，則此1升溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。C1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中含有1mol Al2(SO4)3。D1L1mo

7、l/L 的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。參考答案：D略8. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學方程式為：2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9. 可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰1體積可燃冰可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是（ ）A.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源B.可燃冰是一種比較潔凈的能源C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰提供了水可能變成油的

8、例證參考答案：D10. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表，下面判斷正確的是 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略11. 某陽離子Rn+ 的核外共有x個電子，核內(nèi)有m個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為 A. m-x-n B. m+x+n C. m+x-n D. m-x+n參考答案：B略12. 制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHC. 的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路

9、線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B正確；C的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C正確；D淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選D。13. 在無色的強酸性溶液中能

10、大量共存的是（）A. Mg2+、Na+、Cl、SO42 B. K+、Na+、Cl、Cu2+C. K+、Fe2+、NO3、CO32 D. Na+、Ba2+、OH、SO42參考答案：A【詳解】A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，選項A正確；B該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，選項B錯誤；C因H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，且Fe2+為淺綠色與無色不符，選項C錯誤；D因H+、OH-結(jié)合生成水，Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。14. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A. 核外電子數(shù)為18B. 核

11、外有3個電子層C. 屬于帶負電荷的粒子D. 在化學反應(yīng)中易得電子參考答案：D【分析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行判斷?！驹斀狻緼、核外電子數(shù)為18，故A正確；B、核外有3個電子層，故B正確；C、屬于帶2個單位負電荷的粒子，故C正確；D、在化學反應(yīng)中易失電子，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，解題關(guān)鍵：掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)。15. 下列過程中沒有破壞化學鍵的是( )A氯化氫溶于水 B氯化銨分解C食鹽

12、熔化 D干冰升華參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 12分）（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應(yīng)增加的裝置是 。（2）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是 ；寫出反應(yīng)D的化學方程式 。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原

13、因是 ；萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ； A酒精B四氯化碳C醋酸 D硝酸銀溶液可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學方程式為：5KIKIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。ks5u參考答案：（12分）每空2分 Cl2 + H2O H+ Cl + HClOks5u 干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；答HClO漂白性等合理即得分 尾氣吸收裝置1分 C 1分 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華 ks5u B 1分 溶液變藍色 1分略三、綜合題（本題包括3個

14、小題，共30分）17. (4分)200時,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比 參考答案：1118 。(4分)略18. （1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：_，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是_，僅含有共價鍵的化合物是_（3）用電子式表示MgCl2的形成過程_（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時

15、間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生氫氣的體積_mL（標準狀況）參考答案：(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) r(H) r(N) r(Cl)r(Mg) 第三周期A族 (2)NaCl H2S (3) (4)4480【詳解】(1) MgCl26NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)； 根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，Mg、Cl、N、H的原子半徑由小到大的順序為r(H)r(N)

16、r(Cl)r(Mg)；Mg為12號元素，在元素周期表中的位置為第三周期A族，Mg(OH)2由鎂離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；（2）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；氮氣分子中只存在非極性鍵，屬于單質(zhì)；硫化氫分子中S原子和H原子之間只存在極性鍵，硫化氫屬于化合物；所以只含離子鍵的是NaCl；只含共價鍵的化合物是H2S；（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol；鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，