初中化學方程式配平練習

1、- - 1 -化學方程式的配平方法一、最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。1、Al+3、Fe+O1、Al+3、Fe+2、Al+Fe+AlO22 33 42 3O FeO4、Al+Mn +AlO23 422 35N+HNH6、Al +HSO AlSO + H22324432二、觀看法：觀看挨次：從簡單入手，推導其它具體觀看挨次O、C、Fe1、CO+3、1、CO+3、CO+5、CO+ Fe +2、 C + FeOFe +CO2 322 32FeO Fe +4、 C + FeOFe +CO3 423 42FexOy Fe +CO26、C + FexOyFe

2、+CO27、 H+Fe O Fe +HO8、H + FeO Fe +HO22 3223 429、 H+Fe O Fe +H2O10、H + WOW +HO2X Y23211、CO+O CO12、Fe + HOH+FeO22223 4、 AlOH+HCl AlCl +H2O33三、奇數(shù)配偶法：數(shù)1FeS+O FeO+SO2、 CH+OCO+HO222 322 22223、C+Fe O Fe +CO2 324MnO2+HCl MnCl2+Cl2+HO25、Cl +CaOH CaCl +CaClO+HO22222四、歸一法：找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，觀看配平，假設是分

3、數(shù)再進展通分去掉分母，保證最終得到最簡整數(shù)比1、C H +O CO +HO2、CH +O CO +HO2 22226 62223、C H+O CO +HO4、 NH +Cl2 NHCl +N22 462223425、AsO+Zn+HClAsH+ZnCl+HO2 3322、CH+OCO+HOX Y222五、題型變化：1、3Cu+8HNO =3CuNO+2X+4 HO，求X的化學式為。3322、R+3O=2CO+3HO求R的化學式為。222、4KCrO=4KCrO+2R+3O 求R的化學式為。22 8242、a CH+b O2=c CO+d HO找出a、b、c 之間的等量關系。3 622六、依據(jù)信

4、息書寫化學方程式練習：1、放射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨NH作燃料，以四氧化二氮NO作氧化劑，燃2 42 4式。2CHOH2 5在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸CHCOOH和水，請你寫出3該反響的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸HSO，所使用的原料是硫鐵礦主要含F(xiàn)eS。24在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反響生成三氧化二鐵和二氧化硫再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反響的化學方程式價，硫元素的化合價由。4、壁畫顏料中的鉛白Pb (OH) CO 由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑223色硫化鉛PbS，影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水

5、，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨NHClO的混合物作為固體燃44分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是 Cl ，2還有一種氣體是化合物常溫下是液態(tài)，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常狀況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的Cl2式：。7、砷化氫AsH3是砒霜As O ，寫出該反響的化學方程式：2 33色的銅、水和一種氣體單質，該反響的化學方程式：有關化學方程式的計算一般解題步驟：(1)審清題意設未知量(2)正確寫出有關的化學

6、方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答認真.留意事項：(1)化學方程式必需書寫正確同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關物質的相對分子質量必需計算準確(4)各相關量必需寫在對應物質化學式的下面(5)代入化學方程式中進展計算的相關量必需是純潔物的(不包括未參與反響的質量)(1)氣體密度(g/L)常用方法：(1)守恒法 (2)關系式法(3)差量法 (4)極值法爭辯法(6)特別值法練習：(一)選擇題：燃燒生成氧化鋁.在這個反響中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(

7、)A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：296：204充分反響，生成7.2g水，則反響前氧氣質量可能是()A.0.8gB.3.6gD.9.2g與Y完全反響后，生成4.4gR，且反響生成R和M的質量比為11：9，則在此反響中Y和M的質量之比為() A.23：9 B.16：9C.32：9D.46：92.3gA跟4.8gB恰好完全反響，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.48D.9268gA40gB24gC，A136，D1電解 54g 水，可得到氫氣 A6gB3gC1.5gD8g 2電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是A21B48C11

8、6D18 a gbg，abAabBabCabD無法確定甲乙兩位同學各用6.5g鋅跟足量的酸充分反響制取氫氣甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量- 3 -A甲的多B甲、乙一樣多C乙的多D無法確定 完全反響后產生b g氫氣，則此金屬的相對原子質量是 是氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反響，生成金屬單質和水，該氧化物中金屬元素的化合價為+n價則此金屬元素的相對原子質量是A(8a)nB(a8)nC(a8)nD(a16)n氫氣和氧氣的混合氣體共 20g，在點燃的條件下，讓它們充分反響后，生成可能是A8gB12gC11gD無法確定在ABCD的化學反響中，20gA和10gB恰好完全反響生

9、成5gC。假設當 D 的式量為74.55gA和5gB發(fā)生反響時生成D的質量是A2.62gB3.46gC4.27gD6.25g 合物至反響完全。得到固體物質c g，則生成氧氣的質量為A(ac)gB(cb)gC(abc)gD(abc)g二計算題：154g5.596的大理石多少克？反響式為：2HCl+CaCOCaCl+HO+CO32223、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。假設在標準狀況下，用排水集氣法？標準狀況下，氧氣的1.43g/L15.4體混合物：24求：1生成多少克氧氣？2有多少克氯酸鉀分解？- 4 - - 7 -315.45、通過計算答復：12124gO(g)2SO(g)36462S、

10、OSO三種物質的質量比為： 2 ； (2)SO22多少克？(3)在表中填寫第三次SO 的質量.210gKClOMnO3 2.4g.計算原混合物中 KClO 的質量分數(shù).3CO10g，CuO，充分反響后，產生氣體通入2足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的質量.CuO20g分四次向其中參加稀鹽酸與之充分反響.相應數(shù)據(jù)見下表：第次的體積/mL140240340440/g161288：(1)20g此樣品中Cu的質量 用氫氣充分復原5g此樣品可得到固體多少克？少？Y4.4gR，RM11：9，YM2.3gA4.8gB4.4gC，又D18，A制取五氧化二磷 142 克，需燃燒多少克磷?消耗多少克氧氣?4 分千克水?同時可得到多少千克的氫氣?電解 54標準狀況下氧氣