酸堿質(zhì)子理論87330

1、一、酸堿概念 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子( H+ )的物質(zhì)是酸；凡能接受質(zhì)子( H+ )的物質(zhì)是堿。在一定條件下能給出質(zhì)子，在另一條件下又能接受質(zhì)子的物質(zhì)是兩性物質(zhì)。 這種因一個(gè)質(zhì)子的得失而相互轉(zhuǎn)化的每一對(duì)酸堿（HA和A）稱為共軛酸堿對(duì)。 HA H+ + A 【例如】HA A + H+酸 堿 質(zhì)子 酸 堿 + 質(zhì)子 NH4+ NH3 + H+ H2CO3 HCO3 + H+ HCO3 CO32 + H+ Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+ + H+ 酸和堿其區(qū)別僅在于對(duì)質(zhì)子親和力的不同。 人們?cè)趯?duì)酸堿的認(rèn)識(shí)過程中，提出了許多酸堿理論，除酸堿質(zhì)子理論外，你還知道那些酸堿理論?

2、 它們的理論要點(diǎn)及優(yōu)缺點(diǎn)是什么? 二、酸堿反應(yīng) 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，質(zhì)子從一種酸轉(zhuǎn)移給另一種非共軛堿。 查一查：半反應(yīng)1 HCl(酸1) Cl(堿1) + H+半反應(yīng)2 NH3(堿2) + H+ NH4+(酸2)總反應(yīng) HCl(酸1)+NH3(堿2) NH4+(酸2)+ Cl(堿1) 共軛 共軛 【例如】 根據(jù)質(zhì)子理論，電離理論中的各類酸、堿、鹽反應(yīng)均為質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿反應(yīng)。 練一練：完成下列酸堿反應(yīng)方程式 酸 堿 反 應(yīng) HA + B HB + A酸的解離反應(yīng) HAc + H2O H3O+ + Ac堿的解離反應(yīng) H2O + NH3 + OH酸堿中和反應(yīng) H3O+ + OH H2

3、O + 弱酸鹽的水解反應(yīng) H2O + Ac HAc + 弱堿鹽的水解反應(yīng) NH4+ + H2O + NH3弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) H3O+ + CN + H2O弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) NH4+ + OH H2O + 酸堿的強(qiáng)弱可由它們?cè)谒械慕怆x反應(yīng)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱為弱酸弱堿的解離常數(shù))的大小來衡量。弱酸(HA)和弱堿(A)的解離常數(shù)分別用和表示。 HA + H2O H3O+ + A = 可簡(jiǎn)化為： HA H+ + A = （下同） (5-1)A + H2O HA + OH = (5-2) 三、酸堿的強(qiáng)弱 常見弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)見附錄三。弱酸的值越大，表示其酸性越強(qiáng)。弱堿的值越大，表示其堿性越強(qiáng)。 一

4、元共軛酸堿對(duì)的與具有以下定量關(guān)系： 共軛酸堿對(duì)中酸的解離常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，則其共軛堿的解離常數(shù)愈小，堿愈弱；反之，共軛酸堿對(duì)中酸的越小，則其共軛堿的愈大。因此，已知酸或堿的解離常數(shù)，就可根據(jù)式(5-3)計(jì)算其共軛堿或共軛酸的解離常數(shù)。 =Kw (5-3) 已知H2S水溶液的 1.310-7， 7.110-15，計(jì)算S2-的 和 (25)。 【例1】根據(jù)H2S解離平衡，可得 (H2S) (S2-) = KW; (H2S) (S2-) = KW 解則 (S2-) = = = 1.4 (S2-) = = = 7.610-8 試判斷下列物質(zhì)是酸還是堿，并指出共軛酸堿對(duì)：H2CO3、HAC、H3PO4、Na2CO3、NaH2PO4、KHPO4、NaAC、(CH2)6N4、Na3PO4、KHCO3、(CH2)6N4H+