四川省廣元市龍王中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省廣元市龍王中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略2. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的

2、兩種同素異形體。已知：Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol 下列說法正確的是 ( ) ADH1DH2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略3. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負(fù)極CuFeFeFe電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2 (SO4)3H2S

3、O4FeCl3參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導(dǎo)體，鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+Fe2+H2，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確

4、的是（ ）XYZWA、原子半徑：WZYX B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強(qiáng)D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略5. 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體

5、的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)=m/V，V一定，所以無法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無法確定，答案選C。6. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列說法中，不正確的是A. 氧化性ClO N2B. 還原性NH4+ Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡記為：氧化劑得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、

6、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。7. 將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是（）A無明顯現(xiàn)象B燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡參考答案：D考點(diǎn)：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)分析：乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡 A、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B、燒杯中沒加入酚酞溶液，不會(huì)變紅；C、乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部解答：解：A、乙醇中含有羥

7、基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、燒杯中沒加入酚酞溶液，因此燒杯內(nèi)溶液的顏色不會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤；C、乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，故C錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意和鈉與水的反應(yīng)作對(duì)比記憶效果更好，乙醇中羥基的OH鍵更難以斷裂，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同，本題難度不大8. 下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含3 價(jià)鐵的是過量 Fe 與 Cl2 反應(yīng)；Fe 與過量稀硫酸反應(yīng)；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3 的混合物溶于鹽酸中A.

8、 B. C. D. 全部參考答案：C【詳解】過量的Fe與Cl2反應(yīng)，Cl2是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應(yīng)，鐵過量不會(huì)與生成的氯化鐵反應(yīng)，故一定含3價(jià)鐵；Fe與過量稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價(jià)鐵，故可以不含3價(jià)鐵；因?yàn)檫€原性順序?yàn)镮-Fe2+Cl-，當(dāng)FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2；當(dāng)FeI2溶液中通入過量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+2I2 +6Cl-，故可以不含3價(jià)鐵；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生

9、Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價(jià)鐵，故可以不含3價(jià)鐵。所以最終可以不含3 價(jià)鐵的是。故選C。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A點(diǎn)燃酒精燈 B蒸餾 C過濾 D稀釋濃硫酸 參考答案：C略10. 取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小參考答案：D略11. 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X

10、和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 ，20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 ，30 mL 2 mol/L的X溶液C20 ，10 mL 4 mol/L的X溶液D10 ，10 mL 2 mol/L的X溶液參考答案：B略12. 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)后生成的固體是A.黃色固體純凈物 B.硫與硫化鈉C.過氧化鈉和硫化鈉 D.氧化鈉和硫化鈉參考答案：C13. 下列說法正確的是()A. 風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C. 斷開1molCH鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能參考答案：

11、A【詳解】A. 指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，A項(xiàng)正確；B. 吸熱反應(yīng)是指生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要吸收能量，與外界條件無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 斷開1molCH鍵要吸收一定的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能化學(xué)能到內(nèi)能，內(nèi)能到機(jī)械能，機(jī)械能再到電能，不是直接轉(zhuǎn)化為電能的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2.8g N2和C

12、O的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略15. 下列離子方程式中正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D碳酸鎂跟鹽酸應(yīng): MgCO3+2HCl=Mg2+2Cl-+H2O+CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)

13、點(diǎn)是_；_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該_。參考答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾c

14、，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全

15、對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

16、,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均