四川省廣元市蒼溪縣鴛溪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣元市蒼溪縣鴛溪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低參考答案：CD2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A分液：用分液漏斗分

2、開汽油和植物油的混合溶液B測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得（氫氧化鈉固體 + 燒杯）總質(zhì)量為25.56 gD取量：用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.0 mL液體參考答案：D略3. 下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 參考答案：A略4. 已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號為（ ） 參考答案：C略5. 下列哪個(gè)事實(shí)能說明

3、氯化氫是共價(jià)化合物：A氯化氫易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水發(fā)生電離 D氯化氫不易分解參考答案：B略6. 下列說法正確的是（ ） A對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D略7. 吸入人體內(nèi)的氧有0.1%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合

4、物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA作氧化劑 B作還原劑 C既作氧化劑又作還原劑 D既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略8. （不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化鋁溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+CO2+H2O參考答案：AD解：ANa和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B弱電解質(zhì)一水合氨寫化學(xué)式，離子方程式為Al3+3N

5、H3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C漏寫生成水的離子方程式，離子方程式為2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故D正確。9. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol參考答案：D10. 下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A. 金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定B. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.

6、煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D. 由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al參考答案：A活潑性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，不活潑金屬用熱分解的方法冶煉，較活潑的金屬可用熱還原法冶煉，故A正確；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；煉鐵高爐中所發(fā)生的C+CO2=2CO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)Al，故D錯(cuò)誤。11. 向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是 A鈉塊浮在乙醇液面上 B鈉塊熔成小球 C鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音 D鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略12. 下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是AHI B. N

7、aOH C. Br2 D. NaCl參考答案：B略13. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶 液； 加入稍過量的BaCl2溶液；滴入適量的稀鹽酸；過濾正確的操作順序是（ ）A BC D參考答案：A解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，為了

8、不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即在之后，故操作順序可以是或或，故選A14. 下列物質(zhì)中屬于分子晶體的化合物的是 A水晶 B小蘇打 C碘 D干冰參考答案：D略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為O.125g，則該氣體可能是 AH2 B02 CC12 DCO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，試驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟中加入的試劑A是 (填化學(xué)式)。(2)步驟中，相關(guān)的離子方程式 。(3)若將步驟與步驟對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的

9、影響是 。(4)用提純的NaC1配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要 (填儀器名稱)。(5)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的 。參考答案：(1)NaOH (2分)(2)Ca2+CO32- CaCO3 (1分)； Ba2+CO32-BaCO3(1分)化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒寫“”共扣1分(3)先加Hcl會有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。 (2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止

10、局部過熱液滴或晶體飛濺。 (2分) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號 ，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號 。（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的

11、離子方程式依次為： 、 。參考答案：（8分）（1） Si ， H3PO4 。（2） （3）（4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 、3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 。略18. 下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：C：（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式HI的化學(xué)方程式參考答案：（1）Al Al2O3 Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種

12、紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)CF的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19. 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是 ； 上圖中5號元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)