四川省廣元市陵江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣元市陵江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCI2 參考答案：D略2. 下表為短周期元素的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是 ( )A元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C元素形成的化合物具有兩性D上表8種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略3. 將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)

2、生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池下列敘述中正確的是（ ）通入CH4的電極為正極；正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=+7H2O；放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A BC D參考答案：C解：甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故正確；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故錯(cuò)

3、誤；甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故正確；原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以錯(cuò)誤，正確；故正確的有；故選C4. 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C一段時(shí)間后硫酸濃度變小D氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池參考答案：B略5. 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A. 均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

4、D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g參考答案：DA反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反應(yīng)SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；CSiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。6. 下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A. 蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B. 蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻

5、后補(bǔ)加C. 配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D. 分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。7. 下列關(guān)于Li、Na、

6、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多B.它們的L層電子數(shù)都相同C.它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱D.它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈參考答案：B略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是（）A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細(xì)小晶體析出C將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】ANa與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉；B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉；C氯水中含鹽酸、H

7、ClO，HClO具有漂白性；D氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面【解答】解：ANa與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉，則有藍(lán)色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，則有白色細(xì)小晶體析出，故B正確；C氯水中含鹽酸、HClO，HClO具有漂白性，則先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，故D錯(cuò)誤；故選B9. 現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1 mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A2 B3 C4 D5參考答案：B略10. 下

8、列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ）A. 2HgO 2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。11. 量取100 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（ ）A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B. 液體分層，上層為水層，紫色C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D. 液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會(huì)分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶

9、解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無(wú)色，下層是四氯化碳層，呈紫色故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度12. 如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，中液面上升，溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的和中應(yīng)加入的試劑是ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu

10、、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2參考答案：C略13. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 B. 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 參考答案：略14. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A. 離子半徑C3-D-B+A2+ B原子序數(shù)abcdC原子最外層電子數(shù) DCAB D單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：BC15. 形成酸雨的主要原因是（）A未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B大氣中二氧化碳含量增多C工業(yè)上大量燃燒

11、含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D汽車排放的尾氣參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理專題：氧族元素分析：酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸，隨雨水降下形成酸雨解答：解：A、工業(yè)廢水指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因，未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中

12、二氧化碳含量增多，會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸雨形成的原因，同時(shí)也考查了工業(yè)廢水、汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分)某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式。(2)B中出現(xiàn)黃

13、色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式。(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式。(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑。(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2S ,用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明。參考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)S2-+Cl2S+2Cl- (4)產(chǎn)生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)飽和食鹽水 (6)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1

14、430.1020.0750.0770.037主要化合價(jià)236，25，34，41(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。氣體a的成分是_(填化學(xué)式)。若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol

15、Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)開mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (2) O2、SO2、CO2 5O23FeS3SO2Fe3O4 (3)Pb2eSO= PbSO4 5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：N、C，R為H元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C

16、、H，則(1)元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O。(2)該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應(yīng)該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，-2價(jià)的S被氧化為+4價(jià)，結(jié)合電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為5O23FeS3SO2Fe3O4；18. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN

17、），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（提示：KCN中N為-3價(jià)）（1）生成物A的化學(xué)式為_。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_，被氧化的元素是_。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_mol。參考答案：(1)KHCO3 (2)H2O2 C（或碳） (3)0.04【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析A的化學(xué)式；（2）得到電子的物質(zhì)的氧化劑，元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；（3）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合價(jià)降低，得到電子，因此氧化劑是H2O2；元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故被氧化的元素是C（或碳）；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol0.02mol，KCN中C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol（4-2）=0.04mol。【點(diǎn)睛】本