四川省巴中市金山中學(xué)嘴村校區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市金山中學(xué)嘴村校區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元

2、素，為F元素，A同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)S，NF，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤故選A2. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的（）A 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即

3、可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A3. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略4. 在復(fù)鹽NH4

4、Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O參考答案：C略5. 如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法不正確的是（）A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧

5、霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B根據(jù)芳香烴的定義分析；CNxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣解答：解：A重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)

6、、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵6. 據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是A. 負(fù)極反應(yīng)式為：B. 每生成轉(zhuǎn)移4mol電子C. 該電池對環(huán)境無害，報(bào)廢后可以掩埋處理D. 堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：A略7. 有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與C

7、a(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略8. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A. 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為abc C. 正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2T1 D. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案：D9. 某固體物質(zhì)是由NaOH、中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去): 則下列判斷正確的是( ) A.沉淀X一定只含有

8、和 B.氣體Z的成分無法確定 C.取濾液Y,測得其pH7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、 D.向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加過量的燒堿,沒有沉淀生成,說明肯定沒有 參考答案：C 略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性參考答案：C略11. 常溫下

9、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略12. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（ ） 1L 2 molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA25時(shí)，pH=

10、13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA常溫下，100mL 1molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：C略13. 能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（）A. 在水中加入Na2CO3固體 B. 在水中加入AlCl3固體C. 在水中通入HCl氣體D. 將水加熱至80參考答案：答案：A14. 廣州于2010年承辦第16屆亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（ ） 在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電

11、帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D參考答案：A15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層

12、加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題共12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根據(jù)題意回答：1實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL2加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)

13、：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。3濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。4在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法 。5已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ，便得到了MgSO47H2O。6實(shí)驗(yàn)中提供

14、的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO47H2O為172.2 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為 。參考答案：（共12分）1C（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 （填序號(hào)） （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方

15、程式 。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在 裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是 （填序號(hào)）A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO2濃度 D、升高溫度 已知20時(shí)，AgCl的溶解度為1.510-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3

16、稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是 。參考答案： 略18. (12分) 丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：序號(hào)n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)反應(yīng)溫度/丙酸鋅產(chǎn)率/110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.316089.2510.318090.1610.3110088.8（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）本題采用趁熱過濾的方式，其目的是： 。（3）實(shí)驗(yàn)中用水量不易過少，其原因是 。（4）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見右上表)：反應(yīng)時(shí)間2h，用水量45g， n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)=1 ，反應(yīng)溫度 。（5）某次實(shí)驗(yàn)時(shí)

17、，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為： 。 （6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外，還具有: 。參考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH +Zn2(OH)2CO32Zn(CH3CH2COO)2 +CO2+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結(jié)晶析出（2分）（3）水的用量較少時(shí)，反應(yīng)不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；無廢液、廢渣排放等。略19. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1) 驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。(2) 實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各 儀器接口，順