四川省巴中市晏陽初職業(yè)中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

1、四川省巴中市晏陽初職業(yè)中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將物質(zhì)的量濃度均為0.01molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(OH)c(H+) Bc(CH3COO) c(CH3COO) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL1參考答案：B略2. 下列各組中，離子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32-C.K+ 、 NH4+ 、

2、NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32-參考答案：C略3. 稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù).化合物A是其中一種，有機萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如下：據(jù)你所學的知識判斷A屬于A羧酸類B酯類 C烴類 D油脂類參考答案：B4. 下列物質(zhì)中既屬于芳香醇的是（）A BC DCH3CH2OH參考答案：B解：A、不含苯環(huán)，不是芳香化合物，故A錯誤；B、含有苯環(huán)，且羥基連在側(cè)鏈上，屬于芳香醇，故B正確；C、羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，故C錯誤；D、CH3CH2OH不含有苯環(huán)，故不是芳香醇，故D錯誤，故選B5. 下列做法符合

3、“綠色化學”思想的是（）A回收利用廢舊電池B用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C將實驗室的有機廢液直接倒入下水道D在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A考點：綠色化學；常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：熱點問題分析：根據(jù)“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答解答：A回收利用廢舊電池可減少電池對環(huán)境的污染，符合“綠色化學”要求，故A正確； B用燃氣熱水器代替太陽能熱水器會增大大氣污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“綠色化學”要求，故B錯誤；C將實驗室的有機廢液直接倒入下水道會污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”要求，故C錯誤；D在通風

4、櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣會污染空氣，不符合“綠色化學”要求，故D錯誤故選A點評：本題屬于環(huán)境保護類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學”的要求，即可順利作答，題目難度不大6. 已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是： A0.80 B1.10 C1.20 D0.70參考答案：B7. 對于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列說法正確的是( )A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比

5、為7:3 D.1 mol硫酸銅可以氧化1/7mol的硫參考答案：D略8. 某苯的同系物分子式為C11H16,經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個CH3，兩個CH2和一個，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（ ）A4 B5 C6 D7參考答案：A略9. 生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿溶液參考答案：B略10. 2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A蒸餾 B吸附沉淀 C過濾 D靜置沉淀參考答案：A11. 對于反應(yīng)4A+5B4C+6D來說，以

6、下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A、V（A）=040mol/（Ls） B、V（B）=048mol/（Ls） C、V（C）=036mol/（Ls） D、V（D）=055mol/（Ls）參考答案：A略12. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q

7、2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略13. 下列物質(zhì)屬于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr參考答案：A兩種或兩種以上的元素組成的純凈物即化合物14. 下列有機物命名正確的是（ ）A1，3，4-三甲苯 B2-甲基丙烷 C1-甲基-1-丙醇 D2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15. 實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化 D干冰和燒堿的熔化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-

8、1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要 （2）用 量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加23滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為_ （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛 _ （4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有 _A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗

9、D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應(yīng)I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100 mL容量瓶（寫容量瓶1分）（2）堿

10、式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF (各1分,錯選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 往BaSO4飽和溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，這是由于_的結(jié)果.參考答案：產(chǎn)生BaSO4白色沉淀 同離子效應(yīng)18. 在二氧化碳 二氧化硫 氟氯烴中，造成酸雨的主要因素是_含重的增加；全球氣候變暖是由于_含量的急劇增加；造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是_（以上均要求填序號）參考答案：酸雨_； 變暖 _； 臭氧空洞_ （以上要求填序號）略19. （12分）科研及生產(chǎn)中常涉及

11、氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g) +O2(g)2NO2(g)。800時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n(NO)隨時間的變化如下表：800時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700)K(800)，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=_。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)的密度保持不變?yōu)槭乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑(2

12、)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1N2H4(g) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJmol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負極電極反應(yīng)式是_。參考答案：（1）16000Lmol-1 放 1.75103molL-1s-1 bc c（2）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H =1153.7kJmol-1（3）N2H4

13、+4OH-4e-= N2 +4H2O【Ks5u解析】（1）分析圖表可知反應(yīng)在進行到3s時達到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）開始濃度0.010mol/L0.005mol/L 0轉(zhuǎn)化濃度0.008mol/L0.004mol/L 0.008mol/L平衡濃度0.002mol/L0.001mol/L0.008mol/L K= (0.008）2/(0.00220.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700)K(800),說明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L2s)= 1.75103molL-1s-1;a沒有標明V(正)或V（逆），錯誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，達到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學計量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯誤；選bc.a及時分離出NO2氣體，平衡正向移動，化學反應(yīng)速率減慢，錯誤b適當升高溫度，平衡逆向移動,化學反應(yīng)