甘肅省白銀市會寧縣第一中學(xué)2023學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（ ）A電離程度增大，H+濃度增大B電離程度減小，H+濃度減小C電離程度增大，H+濃度減小D電離程度減小，H

2、+濃度增大2、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2 =2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-3、某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可

3、能有兩種C溶液X中c（Cl）0.2 molL1D溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成4、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（ ）A圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，圖乙中陰極增重64g5、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是（

4、 ）A可發(fā)生加聚反應(yīng)B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)7、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-

5、)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的p

6、H值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD9、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說法正確的是A簡單離子半徑: ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)10、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）Aa點(diǎn)時，溶液中由水電離的c(OH-)約為110

7、-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-) c(HB)11、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B實(shí)驗(yàn)用于制備干燥的氨氣C實(shí)驗(yàn)用于石油分餾制備汽油D實(shí)驗(yàn)用于制備乙酸乙

8、酯13、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是( )A酸性：HClH2SH2OB密度：NaKLiC沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3D穩(wěn)定性：HFHClHBr15、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )A“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用CNaClO3與PbO2反應(yīng)的離子

9、方程式為D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO416、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為_,由D生成E的反應(yīng)條

10、件為_。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為_；B分子中處于同一平

11、面的原子最多有_個（2）反應(yīng)的條件為_；反應(yīng)的類型為_。（3）反應(yīng)除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。19、正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原

12、理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1

13、）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達(dá)式即可）。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2) 制備100mL2

14、5%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣_L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3) 上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。t1時改變條件，一段時間后達(dá)到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：_。在絕熱密

15、閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。21、中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJmol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=_kJmol-1。(2)氨硼烷(NH3

16、BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應(yīng)式為_。(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1_T2（填“”或“7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B

17、+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)Mg2+Al3+，故A錯誤；B常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；CX與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價化合物，故C錯誤；DZ為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。10、B【答案解析】A. a點(diǎn)時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1，選項(xiàng)A正確；B. =0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10-4mol/L；=

18、0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB)，選項(xiàng)B錯誤；C. b點(diǎn)時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，0，c(B-) c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、B【答案解析】A生成的氯氣中含有HCl氣體，濃硫酸不能吸收HCl，故A錯誤；B濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCl氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以可以得到干燥的HCl，故B正確；C二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根

19、離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有CO32-，故C錯誤；D稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷，故D錯誤；故選：B。12、C【答案解析】A實(shí)驗(yàn)的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯誤；BNH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯誤，C項(xiàng)正確；D右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。13、C【

20、答案解析】A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確； B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確； C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤； D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確； 故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。14、D【答案解析】A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解

21、釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意

22、用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。15、A【答案解析】工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，【題目詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D. 根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故答案為A。1

23、6、A【答案解析】A熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；BCu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +2H2O 或 【答案解析】芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加

24、成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I ，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息，K為?！绢}目詳解】(1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(2)H()的官能團(tuán)有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)

25、生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中AC和信息，合成丙酮可以由叔丁醇(CH3)3COH首先合成，再由發(fā)生信息的反應(yīng)生成即可，合成路線為，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點(diǎn)為EF的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HCHO+H

26、Cl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【答案解析】A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為?！绢}目詳解】（1）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)

27、對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！敬鸢更c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、取代反應(yīng) （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機(jī)物）的量

28、（或液面）不再變化 正丁醇 【答案解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率?！绢}目詳解

29、】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。

30、水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機(jī)物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。20、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶

31、解平衡) 29.8 進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小 【答案解析】(1) 制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平

32、衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液

33、)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?！绢}目詳解】(1) 制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：N

34、H3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. n（NH3）= =1.33 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫出