河南省非凡吉名校創(chuàng)聯(lián)盟2023學(xué)年化學(xué)高一下期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 “綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB制硫酸銅：2Cu+O22CuO，Cu

2、O+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O2、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（ ）ACu的核電荷數(shù)為29BCu的質(zhì)子數(shù)為35CCu的中子數(shù)為64DCu的核外電子數(shù)為643、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( )A正極反應(yīng)式：AgCle=A

3、gClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物4、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008molL-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4、0.255、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H+H2O2I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色6、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負(fù)載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時(shí)的敘述不正確的是Aa電極一定是負(fù)極B若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C若X是O2-，則生成的水將從d口流出D溶液中的電流方向是從b流向a7、下列反應(yīng)速率相同的

5、是A使用催化劑和不使用催化劑B鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列關(guān)系正確的是()Acaa0 C2a=d09、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g) Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措

6、施是()A升高溫度BX的投入量增加C加催化劑D減小容器體積10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度C化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”11、下列事實(shí)不能說明非金屬性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO312、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是ABCD13、下列化學(xué)用語正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B二氧化硅的結(jié)構(gòu)

7、式為：O=Si=OC甲烷的比例模型: D乙酸的摩爾質(zhì)量：6014、現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A分液、蒸餾B分液、萃取C萃取、分液D蒸餾、分液15、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（ ）A B C D16、Xn-AaA+n(A-N+n) mol BCAa+n(N+n) mol D二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高

8、分子材料)的合成路線：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。BC為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為_；18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：_，寫出NaOH 的電子式：_。（2）寫出檢驗(yàn)D中陽離子的操作方法為_。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_。（4）寫出下列

9、轉(zhuǎn)化的方程式：BC的離子方程式：_。EF的化學(xué)方程式：_。19、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，冷卻的目的是_，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）通入反應(yīng)器中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合

10、物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：_。20、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向_極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)乙中負(fù)極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，還原產(chǎn)物是_。(3)原電池是把_的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做

11、法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案_(如可靠，此空可不填)。21、已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱_。（2）CB的反應(yīng)類型_。（3）DE的化學(xué)方程式是_。（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_。（5）下列說法不正確的是_。A工業(yè)上通過石油裂解可實(shí)現(xiàn)AB+CB利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物GC可用Na2CO3溶液鑒別D、G

12、D完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè):一是原子充分利用;二是不產(chǎn)生污染。A、此選項(xiàng)消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求; B、由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué);C、此選項(xiàng)消除SO2氣體,方法合理科學(xué),避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符

13、合綠色環(huán)保要求, 所以A選項(xiàng)是正確的;B. 由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,既不經(jīng)濟(jì)又得產(chǎn)生有毒氣體污染空氣,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以B選項(xiàng)是正確的;C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯(cuò)誤;D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。2、A【答案解析】元素符號(hào)左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A一個(gè)原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)

14、子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)為29，所以核電荷數(shù)為29，A選項(xiàng)正確；BCu的質(zhì)子數(shù)為29，不是35，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CCu的中子數(shù)=64-29=35，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D一個(gè)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故Cu的核外電子數(shù)為29，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。3、B【答案解析】A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2m

15、ol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。4、D【答案解析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！绢}目詳解】A. 假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.

16、 平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C. 平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D. 甲中的三段式為（單位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=HI2H2I2故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。5、A【答案解析】A. 灼燒

17、的時(shí)候需要把物質(zhì)放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯(cuò)誤；B. 雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故B正確；C. 步驟是檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，4H+4I-+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；故答案為：A。6、D【答案解析】測(cè)試卷分析：燃料電池中，燃料為負(fù)極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動(dòng)、陰離子向負(fù)極流動(dòng)，BC正確，電流經(jīng)過外電路由正極流向負(fù)極，D錯(cuò)誤

18、。考點(diǎn)：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動(dòng)方向，電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。7、D【答案解析】A催化劑可以改變反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯(cuò)誤；C大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。8、A【答案解析】反應(yīng)與反應(yīng)相比較以及反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0ac，0bd；反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，

19、則d2c，b2a。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)，即對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。其次當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。9、A【答案解析】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；C、加入催化劑

20、，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。10、B【答案解析】本題考查化學(xué)與生活。綠色植物通過光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時(shí)釋放氧氣，植樹造林，增大植被面積可增強(qiáng)植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，B錯(cuò)誤；化石燃料

21、在燃燒過程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會(huì)污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因?yàn)槭侨到馑芰?，所以不?huì)產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因?yàn)槠淇山到?，所以使用過程中不會(huì)產(chǎn)生白色污染。11、D【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【題目詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I2Cl+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說明；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元

22、素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說明；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說明；D酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說明。答案選D。12、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不

23、溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。13、C【答案解析】A、圈里面的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，氯離子是氯原子得到電子，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C、 此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質(zhì)量為60gmol1，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，考查摩爾質(zhì)量不僅經(jīng)考查數(shù)值，同時(shí)還有考查摩爾質(zhì)量的單位gmol1。14、B【答案

24、解析】乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。15、C【答案解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時(shí)，要考慮分子的對(duì)稱性，有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有2種，有5種，和有3種，故選C。點(diǎn)睛：核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個(gè)數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：同一個(gè)碳原子上的氫等效，如：甲烷。同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。對(duì)稱軸兩端對(duì)稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。16、A【答案

25、解析】根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) NaOHNaBrH2O HOCH2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O 【答案解析】由RCCH可知，HCCH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2C

26、H2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為NaOHNaBrH2O。(3) 由RCCH可知，HCCH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CCCH2OH。(4) D是HOOC(C

27、H2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O。18、第四周期第族 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3 防止Fe2被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【答案解析】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為F

28、e2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因

29、是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。19、3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出 HClO4沸點(diǎn)低 2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O H2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2 強(qiáng)氧化性 Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【答案解析】NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO

30、4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的

31、物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【題目詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3 + 3H2SO4 HClO4 + 2ClO2 + 3NaHSO4 + H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)