河南省非凡吉名校創(chuàng)聯(lián)盟2023學年化學高一下期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 “綠色化學”要求從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應(yīng)中，你認為最不符合綠色化學概念的是A除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB制硫酸銅：2Cu+O22CuO，Cu

2、O+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O2、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（ ）ACu的核電荷數(shù)為29BCu的質(zhì)子數(shù)為35CCu的中子數(shù)為64DCu的核外電子數(shù)為643、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )A正極反應(yīng)式：AgCle=A

3、gClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物4、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.008molL-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4、0.255、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H+H2O2I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色，則可說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟操作后，試管中的溶液也變成藍色6、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述不正確的是Aa電極一定是負極B若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C若X是O2-，則生成的水將從d口流出D溶液中的電流方向是從b流向a7、下列反應(yīng)速率相同的

5、是A使用催化劑和不使用催化劑B鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列關(guān)系正確的是()Acaa0 C2a=d09、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g) Z(g)M(g)N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，不可能采取的措

6、施是()A升高溫度BX的投入量增加C加催化劑D減小容器體積10、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度C化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”11、下列事實不能說明非金屬性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO312、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD13、下列化學用語正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B二氧化硅的結(jié)構(gòu)

7、式為：O=Si=OC甲烷的比例模型: D乙酸的摩爾質(zhì)量：6014、現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A分液、蒸餾B分液、萃取C萃取、分液D蒸餾、分液15、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（ ）A B C D16、Xn-AaA+n(A-N+n) mol BCAa+n(N+n) mol D二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高

8、分子材料)的合成路線：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。BC為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團是一個雙鍵。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_。(2)由B生成C的化學方程式為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為_；18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：_，寫出NaOH 的電子式：_。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是_。（4）寫出下列

9、轉(zhuǎn)化的方程式：BC的離子方程式：_。EF的化學方程式：_。19、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，冷卻的目的是_，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）通入反應(yīng)器中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合

10、物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有_，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：_。20、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向_極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式_。(2)乙中負極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，還原產(chǎn)物是_。(3)原電池是把_的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做

11、法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案_(如可靠，此空可不填)。21、已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答：（1）E中官能團的名稱_。（2）CB的反應(yīng)類型_。（3）DE的化學方程式是_。（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_。（5）下列說法不正確的是_。A工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)AB+CB利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機物GC可用Na2CO3溶液鑒別D、G

12、D完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：理解綠色化學的要點有兩個:一是原子充分利用;二是不產(chǎn)生污染。A、此選項消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求; B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導(dǎo)的綠色化學;C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學,避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符

13、合綠色環(huán)保要求, 所以A選項是正確的;B. 由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經(jīng)濟又得產(chǎn)生有毒氣體污染空氣,不符合倡導(dǎo)的綠色化學,所以B選項是正確的;C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學,而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯誤;D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學,所以D選項是正確的。所以本題答案選C。2、A【答案解析】元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A一個原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)

14、子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)為29，所以核電荷數(shù)為29，A選項正確；BCu的質(zhì)子數(shù)為29，不是35，B選項錯誤；CCu的中子數(shù)=64-29=35，C選項錯誤；D一個原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故Cu的核外電子數(shù)為29，D選項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。3、B【答案解析】A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2m

15、ol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。4、D【答案解析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！绢}目詳解】A. 假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.

16、 平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C. 平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D. 甲中的三段式為（單位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=HI2H2I2故合理選項為D?！敬鸢更c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。5、A【答案解析】A. 灼燒

17、的時候需要把物質(zhì)放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯誤；B. 雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故B正確；C. 步驟是檢驗生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，4H+4I-+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，故D正確；故答案為：A。6、D【答案解析】測試卷分析：燃料電池中，燃料為負極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動、陰離子向負極流動，BC正確，電流經(jīng)過外電路由正極流向負極，D錯誤

18、。考點：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動方向，電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。7、D【答案解析】A催化劑可以改變反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)速率，故A錯誤；B鎂的活動性比鋁強，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯誤；C大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。8、A【答案解析】反應(yīng)與反應(yīng)相比較以及反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0ac，0bd；反應(yīng)的化學計量數(shù)是的2倍，反應(yīng)的化學計量數(shù)是的2倍，

19、則d2c，b2a。答案選A?！敬鸢更c睛】比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應(yīng)，放熱越多，H越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。其次當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。9、A【答案解析】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項是正確的；C、加入催化劑

20、，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項是正確的；D、減小體積,壓強增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！敬鸢更c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷。10、B【答案解析】本題考查化學與生活。綠色植物通過光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時釋放氧氣，植樹造林，增大植被面積可增強植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，B錯誤；化石燃料

21、在燃燒過程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因為是全降解塑料，所以不會產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因為其可降解，所以使用過程中不會產(chǎn)生白色污染。11、D【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I2Cl+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元

22、素強，選項B能說明；C元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。12、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不

23、溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。13、C【答案解析】A、圈里面的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，氯離子是氯原子得到電子，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是，故A錯誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結(jié)合，故B錯誤；C、 此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質(zhì)量為60gmol1，故D錯誤。點睛：本題的易錯點為選項D，考查摩爾質(zhì)量不僅經(jīng)考查數(shù)值，同時還有考查摩爾質(zhì)量的單位gmol1。14、B【答案

24、解析】乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。15、C【答案解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有2種，有5種，和有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。16、A【答案

25、解析】根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) NaOHNaBrH2O HOCH2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O 【答案解析】由RCCH可知，HCCH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2C

26、H2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學方程式為NaOHNaBrH2O。(3) 由RCCH可知，HCCH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH ，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CCCH2OH。(4) D是HOOC(C

27、H2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O。18、第四周期第族 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3 防止Fe2被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【答案解析】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為F

28、e2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因

29、是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化學反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。19、3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出 HClO4沸點低 2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O H2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2 強氧化性 Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【答案解析】NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO

30、4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的

31、物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題給化學工藝流程分析反應(yīng)器中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3 + 3H2SO4 HClO4 + 2ClO2 + 3NaHSO4 + H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)