西藏自治區(qū)昌都市第三高級中學2023學年化學高一下期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為AmolBmolCmolDmol2、甲烷和乙烯的混合氣體5L，完全燃燒消耗相同狀況下的O212L，則甲烷和乙烯的體積比為A2

2、：1B1:2C3：2D2：33、下列有關元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（ ）A穩(wěn)定性：H2OPH3NH3B原子半徑：FOClC酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D堿性：LiOHNaOHAl(OH)34、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是ACO2的電子式BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子5、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(O

3、H)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg6、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：NHeOH，下列敘述正確的是AO原子核內(nèi)有9個質(zhì)子BH原子核內(nèi)有1個中子CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定7、銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200的條件下發(fā)生的主要反應為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC在反應中，只有作氧化劑D電解精煉屬于化

4、學變化8、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是APb是正極B得電子，被氧化C電池放電時，溶液的酸性增強D負極反應是9、下列各項中表達正確的是AHCl的電子式： BN2的結(jié)構(gòu)式： CH2S的電子式： D次氯酸的電子式：10、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。下列有關三元軸烯()與苯的關系說法錯誤的是A均含有碳碳雙鍵B均為平面結(jié)構(gòu)C互為同分異構(gòu)體D均能發(fā)生加成反應11、下列物質(zhì)與其主要成分的化學式相對應的是A鋁熱劑-A1 B酒精-CH3COOH C純堿一Na2CO3 D葡萄糖-C12H22O1112、下列反應中，屬于加成反應的是（ ）ACH2CHCH3+HC

5、lOHOCH2CHClCH3BCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2ODHNO3+H2O13、在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14gL-1，則對此混合物組成說法正確的是A一定沒有甲烷B一定沒有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物14、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒食物腐敗A B C D15、下列有關硅及其化合物的說法正確的是A晶體硅可用于制造電腦芯片B所有的硅酸鹽都難溶于水C濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應16

6、、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A1 mol NO所含有的原子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4 LH20中含有的水分子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4 LCC14所含的分子數(shù)為NAD1L0.2 mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA17、反應2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應18、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 （ ）A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱19、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A2.0gH218O與

7、D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB2. 8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA20、如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A一定是加入合適的催化劑B可能是壓縮反應容器的體積C可能是加入一定量的ZD可能是減少X的投入量21、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A分子內(nèi)共價鍵B分子間作用力C分子的性質(zhì)D分子間的氫鍵22、下列有機反應方程式書寫錯誤的是A+HNO3 +H2O

8、BCH2=CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CHOO2 2CH3COOHDCH3COOHCH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式_；（2）反應屬于四種基本反應類型中的_反應。（3）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中

9、可能還有_（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為_。A酸性高錳酸鉀溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應的離子反應方程式為_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為_。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在

10、元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比。25、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。該鋁熱反應的化學方程式是_，該反應的現(xiàn)象是_

11、，此現(xiàn)象說明反應物的總能量_生成物的總能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反應結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_，當觀察到_現(xiàn)象時， 證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78，密度為3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_液封。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水通入氯氣低濃度溴水用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取

12、液溴實驗步驟如下：關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結(jié)束；關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)_（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是_，尾氣處理選用_（填序號，試劑不重復使用）。aH2O b飽和食鹽水 cNaOH溶液 d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_（填序號），實驗過程中應控制溫度為_時收集液溴。27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧

13、化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 molL1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是_；長頸漏斗H中應加入_。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)_。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方

14、程式是_。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應開始后，在F出口處應_。28、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關系，D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體。試回答：（1）寫出物質(zhì)K的化學式_；（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：_；（3）寫出反應“IJ”的離子方程式：_；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_；（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=_mL。29、（10分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上

15、有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示：(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率_。500達平衡時，的體積分數(shù)為_，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是_ 該反應的逆反應為_反應填“放熱”或“吸熱”(2)500該反應的平衡常數(shù)為_保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300進行，達平衡時，K值_填“增大”“減小”或“不變”(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是_A在原容器中再充入B在原容器中再充入和 C在原容器中充入 使用更有效的催化劑E. 將水蒸氣從體系中分離出(4

16、)500條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、和的濃度均為，則此時正_逆填“”“”或“”(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_A消耗同時生成1mol 混合氣體密度不變 C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D3v正(H2)=v逆(H2O) E.不變2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x-n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol（A-x+n）

17、=mol，答案選A。2、C【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據(jù)反應CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，設甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算。考查有機物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總結(jié)。3、B【答案解析】A. 非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性： PH3NH3H2O，A項錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而

18、下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑FOCl，B項正確；C. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C項錯誤；D. 金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性： Al(OH)3LiOHNaOH，D項錯誤；答案選B。4、B【答案解析】A、CO2的電子式為，A錯誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯誤；故合理選項為B。5、D【答案解析】A、在海水苦鹵中加氫氧化

19、鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。6、D【答案解析】A、O原子核內(nèi)

20、質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是110，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。7、C【答案解析】A焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D精煉銅時，粗銅做陽極，Cu

21、-2e-= Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2+2e-=Cu發(fā)生了化學變化，故D正確；故選C。8、D【答案解析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C電池放電時，硫酸參加了反應，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e

22、-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。9、B【答案解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B. 分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A. HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B. N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C. H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D. 次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。10、A【答案解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面及苯分子中12個原子共平面，則軸烯與苯均

23、為平面結(jié)構(gòu)，選項B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。11、C【答案解析】A. 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯誤；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學式，故B錯誤；C. 純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，化學式為C6H12O6，故D錯誤；故選C。12、A【答案解析】ACH2CHCH3

24、的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應，故A選；BCH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應，故B不選； CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O是復分解反應，故C不選；D苯中的一個氫原子被硝基取代了，屬于取代反應，故D不選；故選A。13、C【答案解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.14gL-1，平均相對分子質(zhì)量為1.1422.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A一定含甲烷，故A錯誤；B可能含乙烷，故B錯誤；C可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質(zhì)量

25、均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用。平均相對分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對分子質(zhì)量須大于25.5。14、D【答案解析】液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故錯誤；酸堿中和反應是放熱反應，故正確；濃H2SO4稀釋是物理變化，故錯誤；固體NaOH溶于水是物理變化，故錯誤；H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故正確；食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應，故正確。故選D。15、A【答案解析】A、硅單質(zhì)

26、是半導體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應?！绢}目詳解】A項、硅單質(zhì)是半導體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關鍵。16、A【答案解析】分析：A、NO為雙原子分子；B、標況下水為液態(tài)；C、標況下CC14為液態(tài)；D、根據(jù)N=nNA，n=cV計算。詳解:A、

27、NO為雙原子分子,故1 mol NO含有2NA個原子,故A正確；B、標況下水為液態(tài)，故22.4 LH20的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；C、標況下CC14為液態(tài)，故22.4 LCC14的物質(zhì)的量大于1mol,則分子個數(shù)多于NA個,故C錯誤；D、1L0.2 mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2 mol/L1L=0.2mol, 含的K+為0.2NA，所以D選項是錯誤的；所以A選項是正確的。17、A【答案解析】分析：A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應；B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，

28、生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。詳解：反應2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應。答案選A。18、C【答案解析】測試卷分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C?？键c：考查金屬冶煉的有關判斷點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、

29、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。19、D【答案解析】A. H218O與D2O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，且均含有10個中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，A正確；B. N2和CO的相對分子質(zhì)量相同，都是28，且均含有14個質(zhì)子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NA，B正確；C. 過氧化鈉與水反應時氧元素化合價從1價升高到0價，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D. 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

30、小于0.3NA，D錯誤，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項D是易錯點。20、B【答案解析】由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應前后氣體體

31、積數(shù)相等，使反應速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B壓縮容器體積，增大了壓強，反應速率加快，由于該反應是氣體體積不變的反應，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；D減少X的投入量，反應物濃度減小，反應速率會減小，故D錯誤；故選A【答案點睛】掌握外界條件對化學反應速率的影響條件是解決本題的關鍵，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答。21、B【答案解析】干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，所

32、以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。22、A【答案解析】A硝基苯中形成N-C鍵，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故A錯誤；B乙烯與水的加成反應為CH2CH2+H2O CH3CH2OH，故B正確；C乙醛的催化氧化反應為2CH3CHO+O2 2CH3COOH，故C正確；D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置換反應 FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、

33、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反應是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色

34、，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應方程式為CO2+OH-HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的測試卷，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力

35、和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成

36、酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根據(jù)題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)反應方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。25、三 A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 鎂條劇烈燃燒， 放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光， 火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w NaO

37、H 溶液 有氣泡生成。 【答案解析】（1）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第A族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-136。（3）該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，該反應的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應放熱說明反應物的總能量生成物的總能量；鋁、鐵均能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加 NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，證明固體中含

38、有金屬鋁。26、液 水黃綠色d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+59【答案解析】分析：（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟中反應已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方

39、程式為Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78，則應該控制溫度在59（或58.8）?？键c：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，測試卷培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見

40、混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、普通鐵粉(或鐵粉) 水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣） 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氫氣 固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑) 6 molL1的稀鹽酸 ABE 4H2Fe3O43Fe4H2O(g) 檢驗氫氣的純度 點燃氫氣 【答案解析】（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫需要堿性的固體干燥劑；（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱從實驗所要達到的目的可以

41、看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的裝置E需要加熱；（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防

42、止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性

43、固體干燥劑），綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案： 4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃

44、氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。28、Fe(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色60或者140【答案解析】D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體，D是氫氣。E是黃綠色氣體，E是氯氣，與氫氣化合生成B是氯化氫，溶于水得到鹽酸。紅褐色沉淀K是氫氧化鐵，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，與氯氣反應生成J是氯化鐵。C溶液與氨水反應生成白色沉淀F，F(xiàn)能溶于氫氧化鈉溶液中，則F是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，金屬A是Al，C是氯化鋁。則（1）物質(zhì)K的化學式為Fe(OH)3；（2）鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）反應“IJ”的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）在氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠