甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2023學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D可向溴代環(huán)己烷與NaO

2、H乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物2、25時(shí)，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A25時(shí)，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）3、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4

3、的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3AABBCCDD4、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是AX分子只存在2個(gè)手性碳原子BX分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH5、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A過(guò)濾時(shí)

4、，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）ABC1s22s22p3D7、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B

5、a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+cC步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO28、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入過(guò)量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9、元素周期

6、表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子BIn的原子半徑小于ICIn(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過(guò)渡元素10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測(cè)定雙氧水分解速率11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、N

7、H4+、Cl-、HCO3-12、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒13、含鉻()廢水用硫酸亞鐵

8、銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy14、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B放電時(shí)，電子由負(fù)

9、極用電器正極C充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+nC+xe-=LixCnD充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解16、常溫下，向盛50mL0.100molL-1

10、鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca點(diǎn)溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍17、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2 + O2 =

11、 Cu2S + 2FeS + SO2，下列說(shuō)法不正確的是AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移18、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）n(OH）不變B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(SO32)c(HSO3)CNaHA溶液的pH7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(

12、Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)19、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間20、科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程I得到的Li3N的電子式為B過(guò)程生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3C過(guò)程涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e-=O2+2H2OD過(guò)程I、均為氧化還原反應(yīng)

13、21、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價(jià)化合物C分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)22、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反

14、應(yīng)正向進(jìn)行B其它條件不變，在30 min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）AB的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）生

15、成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能水解；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。（6）利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問(wèn)題。（1）A+BC的反應(yīng)類型為_(kāi)；C中官能團(tuán)有醚鍵、_(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為_(kāi)。（3）反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸

16、性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_(寫(xiě)2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1） 濾渣的成分為_(kāi)。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_

17、。（3） 步驟中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解_過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，

18、加熱溶液過(guò)濾、洗滌加入過(guò)量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測(cè)定Fe3+含量（6） 測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_(kāi)。已知：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。26、（10分）CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)

19、CH3CH2OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HClC2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝 置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置B的作用是_；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象_。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)

20、實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+NaOHCHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2

21、O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_(kāi)。27、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38請(qǐng)回答：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為_(kāi)，若CO

22、2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_。28、（14分）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向。回答下列問(wèn)題：(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_(填字母標(biāo)號(hào))。AAr4s1 BAr4s2 CAr4s14p1 DAr4p1(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)。(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2CHNH2，該離子中氮原子的雜化類型為_(kāi)，其對(duì)應(yīng)分子NH2CHNH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CHCH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)。(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為_(kāi)，已知Ca

23、和O離子之間的最短距離為a pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是_gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)、_。29、（10分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬，并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）按試劑加入順序，w所

24、代表的試劑依次為_(kāi)。沉淀B的成分為_(kāi)。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_、過(guò)濾、洗滌、_。除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（4）欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是_（選填序號(hào)）。如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作：_。a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%，可能的原因是_。a 加熱溫度過(guò)高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從

25、坩堝中濺出（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，另一位同學(xué)不同意，其原因是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離的目的；C. 麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D. 檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)?！绢}目詳解】A. 已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；B

26、. 不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離目的，B正確；C. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)

27、的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。2、C【答案解析】A.根據(jù)圖象可知，0.100molL1的氨水的pH=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25時(shí)，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液

28、中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯(cuò)誤；D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H2O）+2c（OH），故D正確

29、。故選C。【答案點(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。3、C【答案解析】A. NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明KspCu(OH)2 C(

30、CH3COO-)，B正確；C. a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D

31、錯(cuò)誤。 答案選B。【答案點(diǎn)睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；B對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。17、D【答案解析】A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，O2只做氧化劑，A正確；B. Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C. O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D. O元素的化合價(jià)由O2中

32、的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；答案選D。18、D【答案解析】A溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應(yīng)生成1mol HSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)

33、c(K+)=c(SO42) c(HSO3)c(SO32)，故B錯(cuò)誤；CNaHA溶液的pH7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯(cuò)誤；D向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。19、C【答案解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B. 1

34、24g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【答案解析】A. Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH

35、+NH3，B正確；C.在過(guò)程中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2+2H2O，C正確；D.過(guò)程的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。21、B【答案解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯(cuò)誤；D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【答案解析】A.不斷將氨氣液化

36、分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時(shí) 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=K，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤

37、。故選D。二、非選擇題(共84分)23、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【答案解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說(shuō)明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8

38、H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【題目詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個(gè)碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 則A

39、B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；能水解，說(shuō)明含有酯基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH，可能還有一個(gè)甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙

40、烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！敬鸢更c(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、取代 羰基 碘乙烷 【答案解析】由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答。【題目詳解】（1）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚

41、鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫(xiě)二種）；（6）逆合成分析：可由通過(guò)加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來(lái)，可由加H而來(lái)，可由通過(guò)發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而

42、來(lái)，即：，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。25、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【答案解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形

43、式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離?！绢}目詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過(guò)氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說(shuō)明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過(guò)氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大

44、顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過(guò)量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾

45、出氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)椋?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492

46、g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中) 漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中 水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸餾 59% 【答案解析】A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳

47、酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；(2)裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒(méi)有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時(shí)發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中，不會(huì)發(fā)生倒吸。答案為安全瓶 漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70，未超過(guò)水的沸點(diǎn)100，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過(guò)程中，冷凝管中應(yīng)該充滿水，所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。 答案為：水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流

48、效果；(4)如果沒(méi)有濃硫酸干燥，則E中會(huì)有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，副反應(yīng)就會(huì)發(fā)生，生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來(lái)看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點(diǎn)相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L 0.100 mol L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L 0.100 mol L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2 CCl3CHO I2 2Na2S2O3 0.001mol 0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.00

49、3-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol147.5g=2.95g，則純度。【答案點(diǎn)睛】本題純度的計(jì)算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種，和一般的滴定有所差別。27、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝鉗 瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng) 2:1 KOH、MnO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨

50、KMnO4一同結(jié)晶析出 【答案解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過(guò)濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2

51、，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【題目詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成

52、K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3

53、、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、 Mn

54、O2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【答

55、案點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會(huì)涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的運(yùn)用、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，只要理解清楚每步的目的，加上夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，此題能夠很好的完成。28、A sp2和sp3 NH2CH=NH分子間可形成

56、氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高 CaTiO3 (0，1，1) 【答案解析】(1)Ar4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個(gè)電子所需能量較高，Ar4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+，Ar4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，Ar4p2屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+，綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是Ar4s1，A正確，故答案為：A；(2)基態(tài)Ti原子的原子序數(shù)為22，其核外價(jià)電子排布式為3d24s2，軌道表達(dá)式為，故答案為：；(3)NH2CH=NH2+中左邊的N有3對(duì)共用電子對(duì)，還有1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)為4，雜化類型為sp3，右邊的N與C形成雙鍵雜化類型為sp2，NH2CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高，故答案為：sp2和sp3；NH2CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH3C