2023學(xué)年江蘇省南京師大附中化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl2、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實

2、驗現(xiàn)象的描述中正確的是A鈉塊始終浮在液面上B鈉塊來回游動C鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生D鈉塊迅速熔化為光亮小球3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A氮氣的電子式：BCO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖D甲烷分子的球棍模型：4、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A銅的冶煉B打磨磁石制指南針 C糧食釀醋D火藥的發(fā)明與使用 AABBCCDD5、向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A還原性強弱：Fe2BD12、已知反應(yīng)X+YW + N為放熱反應(yīng)。下列說法

3、正確的是（ ）A斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量B該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生C參加反應(yīng)的Y的能量一定高于生成的N的能量D參加反應(yīng)的X和Y的總能量定高于生成的M和N的總能量13、下列敘述正確的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B0.012kg12C含有約6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L14、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B催化劑C溫度和壓強以及反應(yīng)物的接觸面D反應(yīng)物的濃度15、下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe

4、+3CO2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2AABBCCDD16、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、

5、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出CE的化學(xué)方程式：_。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出AD的化學(xué)方程式：_。18、AG均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖； . H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)C

6、E的反應(yīng)類型為_。與出DC的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱_；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。19、將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4

7、、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應(yīng)B： (1)反應(yīng)B的離子方程式是_。對于總反應(yīng)，I-的作用相當于_。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃

8、度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_。對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋

9、實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。20、如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是_。（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是_，其不宜

10、伸入試管乙的溶液中，原因是_。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是_。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、下表為元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金屬性最強的是_（填元素符號）。（3）比較、的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是_（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B無論改

11、變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠遠小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠遠小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【題目詳解】A. 鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯誤；B. 乙醇羥基的H的活潑性，遠遠小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈

12、程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動，B錯誤；C. 鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D. 該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯誤；故合理選項為C。【答案點睛】乙醇的活潑H的活性遠遠小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。3、B【答案解析】分析：AN原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進行判斷。詳解：A氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣

13、正確的電子式為，故A錯誤；B二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。4、B【答案解析】A.銅的冶煉是銅的化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.打磨磁石制指南針是物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；C.糧食釀醋是由糖類變?yōu)榇姿?，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.火藥的成分與使用后物質(zhì)的成分是不同的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是B。5、D【答案解析】有圖可知，

14、I先被氧化，F(xiàn)e2后被氧化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律誰強誰先反應(yīng)，可知還原性強弱：Fe2I【題目詳解】A.有分析可知正確； B.有圖可以看出，n(Cl2)0.12 mol時，I被氧化成I2，F(xiàn)e2部分被氧化成Fe3，溶液中的離子主要有Fe2、Fe3、Cl，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)0.1mol，c=n/v=1molLl,故正確；D. n(Cl2)n(FeI2)12時，反應(yīng)的離子方程式為：2ICl2= I22Cl，故錯誤?！敬鸢更c睛】熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，靈活運用知識點分析問題。6、A【答案解析】A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑

15、，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過過濾除去雜質(zhì)，然后再重結(jié)晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉(zhuǎn)變?yōu)锽r-，此時Br-的濃度遠大于苦鹵中的Br-濃度，達到了富集的目的。7、D【答案解析】A. 和的為同種元素，化學(xué)

16、性質(zhì)相同，A錯誤；B. Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期A族，B錯誤；C. 已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯誤；D. 和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。8、D【答案解析】A項，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：OS，錯誤；B項，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：CAl，錯誤；D項，S的最高

17、化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：SSi，正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素周期律，解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。9、C【答案解析】測試卷分析：C5H11Cl實質(zhì)是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl 的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C?？键c：考查同分異構(gòu)體的書寫。10、D【答案解

18、析】測試卷分析：化學(xué)變化中元素的原子個數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；物質(zhì)燃燒時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會產(chǎn)生大量的熱，有時會有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時常常會伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；有機物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機物，無機物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源正確?？键c：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識。11、A【答案解析】首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)0.45 molL1min1=0.0

19、075 molL1s1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是，答案選A?！敬鸢更c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。12、D【答案解析】A. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量，A錯誤；B. 反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，B錯誤；C. 反應(yīng)放

20、熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量定高于生成的M和N的總能量，但參加反應(yīng)的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C錯誤；D. 反應(yīng)放熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量定高于生成的M和N的總能量，D正確，答案選D。13、B【答案解析】測試卷分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012 kg12C的物質(zhì)的量是12g12g/mol1ml，約含有6.021023個碳原子，選項B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準確解答

21、好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。14、A【答案解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！敬鸢更c睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。15、C【答案解析】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程金屬的

22、活動性不同，可以采用不同的冶煉方法總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原

23、出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。16、D【答案解析】測試卷分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用

24、氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！究键c定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)

25、2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案解析】A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaC

26、l2+2NH3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【答案點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。18、氧化反應(yīng) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O 羧基、羥基 CH3CHOHCOOH、HO

27、CH2CH2COOH 【答案解析】A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H

28、2OCH3CH2OH；F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【答案點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)

29、的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機反應(yīng)及有機物的性質(zhì)。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率 由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。 【答案解析】(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性

30、，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【題目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H

31、2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2) H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗中，x=8，y=3，z=2；對比實驗、實驗，可

32、得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A) v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！敬鸢更c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。20、 液體分層 1/3 加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失 催化劑、吸水劑 導(dǎo)氣、冷凝 防止加熱不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮