高二化學 選擇性必修2 第1課時 共價鍵的極性 作業(yè)設計

1、第二章 第三節(jié) 第一課時共價鍵的極性作業(yè)設計一、單項選擇題 = 1 * ROMAN I 1、下列物質中,既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是()A.NaOHB.H2O2C.Na2O2D.H2S【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平共價鍵的極性A氫氧根的氫原子和氧原子間是極性共價鍵，氫氧根與鈉離子之間是離子鍵L1B氫原子和氧原子間是極性共價鍵，氧原子與氧原子間是非極性共價鍵L1C過氧根的兩個氧原子間是非極性共價鍵，過氧根和鈉離子間是離子鍵L1D氫原子和硫原子之間是極性共價鍵L12、下列化學鍵中,鍵的極性最強的是()A.HFB.HOC.HND.HC【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質

2、量水平共價鍵的極性A共價鍵產生極性的原因是成鍵原子的電負性不同，吸引共用電子對的能力不同，因此電子對發(fā)生偏移，產生極性。電負性差值越大，共價鍵的極性越強。電負性：FONC，因此它們與H原子形成的共價鍵中，HF鍵的極性最強。L1BL1CL1DL13、下圖是已經合成的最著名的硫氮化合物分子的結構。下列說法不正確的是()A.該物質分子中只含有極性共價鍵B.該物質的分子式為S4N4C.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質熔融狀態(tài)時不能導電【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質量水平共價鍵的極性A觀察分子結構，S原子間存在非極性鍵L2B觀察分子結構，該分子由4個S原子和4個N原子構成，因此分

3、子式為S4N4L2C該分子中既有S原子間的非極性鍵，也存在S原子與N原子間的極性鍵。L2D該化合物為共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，因此不能導電。L24、下列說法正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性與分子的極性無關【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平共價鍵的極性與分子極性的關系A含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子,如H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的極性分子。L2B非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CO2分子。L2C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。L2D鍵的極性和分子的空間構型共

4、同決定了分子的極性。L25、下列各組物質中,都是由極性鍵構成的極性分子的是（ ）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平分子極性的判斷ACH4、CO2 、BF3都是由極性鍵構成的非極性分子L2BL2CL2DL26、下列物質中,酸性最強的是()A.CH2ClCOOHB.CH2FCOOHC.CHF2COOH D.CHBr2COOH【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平鍵的極性對物質化學性質的影響A電負性FClBr,電負性越強，羧基中的O-H鍵極性越強，越易電離出H+，則酸性最強的是CHF2COOH。 L2BL2C

5、L2DL27、使用微波爐加熱,具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。微波爐工作原理是通電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向,水分子因而能迅速擺動,產生熱效應。水分子能迅速擺動是因為()A.水分子中具有極性共價鍵B.水分子是極性分子C.水由氫、氧兩種元素組成D.水分子中有共用電子對【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平鍵的極性對物質性質影響的應用A水分子之所以能迅速擺動是因為水分子是極性分子,正電中心與負電中心不重合，在變化的磁場中不斷運動，分子間頻繁的摩擦產生熱能。L1BL1CL1DL1二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8、研究表明:H2O2具

6、有立體結構,兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角為9351,氧原子在書的夾縫上,OH鍵與OO鍵之間的夾角為9652。下列說法不正確的是()A.H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵B.H2O2為極性分子C.H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化D.H2O2分子中既有鍵,又有鍵【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平共價鍵類型與分子的極性A氧原子和氫原子間是極性鍵，氧原子和氧原子間是非極性鍵L2BH2O2分子的正電中心與負電中心不重合，是極性分子L2C氧原子有兩條鍵，兩對孤對電子，因此是sp3雜化L2DH2O2分子中全部是單鍵，不存在鍵L29 、下列敘述正確的是（ ）A

7、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大B以極性鍵結合的分子一定是極性分子C判斷或型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結合【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質量水平共價鍵的極性與分子極性的綜合理解A鹵素原子的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，共價鍵的極性越大。L3B分子的極性由鍵的極性和空間構型共同決定，如BF3是平面型分子，含有極性鍵，是非極性分子。L3C判斷分子的極性還需要結合分子的空間構型。L3D非極性分子中，原子間也可以極性鍵結合，如CO2等。L3三、非選擇題10、已知運送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)H2O2外,還有另一種液態(tài)

8、氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%,相對分子質量為32,結構分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的電子式為,其中N原子采取雜化,該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)若該物質與液態(tài)H2O2反應,產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質,在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(填化學式,下同),只含有非極性鍵的是,只含有極性鍵的是。(3)已知NH3分子中的N原子有一個孤電子對,能發(fā)生反應:NH3+HCl =NH4Cl。試寫出將上述液態(tài)氮氫化合物加入足量鹽酸中時,發(fā)生反應的化學方程式:?！緟⒖即鸢浮浚?） sp3極性(2) N2H4和H2O2 N2 H2O；(3) N2H4+2HCl =N2H6Cl2【質量水平】考點細化內容質量水平電子式書寫（1）由該物質的相對分子質量和氫元素的質量分數(shù)可知其分子式為N2H4,分子中的鍵全部是單鍵,它的結構可看作是NH3分子中的一個H原子被NH2取代后所得,故N原子的雜化方式與NH3分子中的N原子雜化方式相同,是sp3雜化,該分子含有非極性共價鍵和極性共價鍵，鍵的極性的向量和不為0，為極性分子。L2雜化方式判斷L2分子的極性的判斷L2共