高二化學(xué) 選擇性必修1 第1課時(shí) 反應(yīng)熱及其測定 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、反應(yīng)熱及其測定 第一章第一節(jié)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)解讀內(nèi)容要求認(rèn)識化學(xué)能可以與熱能互相轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。學(xué)業(yè)要求能從體系與環(huán)境的角度認(rèn)識反應(yīng)熱的概念。能利用簡易量熱計(jì)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。教材分析本節(jié)是人教版新教材選擇性必修一 化學(xué)反應(yīng)原理第一章第一節(jié)第一課時(shí)，是學(xué)生展開化學(xué)學(xué)科深入學(xué)習(xí)的第一章節(jié)，從編排思路可以看出，教材首先從體系與環(huán)境的角度明確了反應(yīng)熱的概念，并以“探究”的形式，利用簡易量熱計(jì)測定中和反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的概念是引入焓變的基礎(chǔ)，通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，使學(xué)生從定量的角度感受反應(yīng)熱，并利用實(shí)驗(yàn)

2、數(shù)據(jù)，計(jì)算生產(chǎn)1mol水放出的熱量，為學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫打下基礎(chǔ)。本章節(jié)內(nèi)容著重引導(dǎo)學(xué)生在定量的層次上，討論化學(xué)反應(yīng)的能量變化問題，在觀念上形成定量的能量觀。在人教版舊教材選修4 化學(xué)反應(yīng)原理的本章節(jié)教學(xué)內(nèi)容編排中，與新教材截然不同。在教學(xué)內(nèi)容上對反應(yīng)熱的概念沒有明確界定，對中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定放在學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式書寫后的實(shí)踐活動(dòng)欄目中。與舊教材相比，新教材更注重與必修階段的銜接，從學(xué)生已有的認(rèn)知出發(fā)，由淺入深，層層遞進(jìn)，完成從定性到定量的視角轉(zhuǎn)化。在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中更重視探究過程，從提出問題、實(shí)驗(yàn)測量、數(shù)據(jù)處理到問題與討論，在實(shí)驗(yàn)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識核心素養(yǎng)。學(xué)

3、情分析 在初中階段，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，而能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。在新教材必修階段學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)建立了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；了解到化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量還是吸收熱量與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前已從定性角度認(rèn)識到化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化，但缺乏定量測定、表示、計(jì)算能量變化大小的知識和能力，需要在教學(xué)中注意定性到定量角度的銜接，引導(dǎo)學(xué)生在進(jìn)行定量分析中形成處理數(shù)據(jù)、解決問題的能力。素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】能從體系與環(huán)境的角度了解反應(yīng)熱的概念；能理解反應(yīng)熱測定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差

4、的原因，不斷完善和改進(jìn)測定方法；通過中和熱測定實(shí)驗(yàn)探究，從定量角度認(rèn)識能量的轉(zhuǎn)化。【評價(jià)目標(biāo)】1.通過對常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的回憶，診斷學(xué)生對化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解程度。2.通過對中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的步驟分析，診斷學(xué)生對反應(yīng)熱定量測定原理掌握程度，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神。3.通過對數(shù)據(jù)的收集與誤差分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)誤差分析教學(xué)方法學(xué)法教法學(xué)法教法教學(xué)思路教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情境發(fā)現(xiàn)問題創(chuàng)設(shè)問題情境： 目前市面上的“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放

5、水，另一層存放鎂和鐵的混合物（發(fā)熱包主要成分）。使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2?！窘處熖釂枴咳绾味康拿枋龌瘜W(xué)反應(yīng)吸收或釋放的熱量？發(fā)現(xiàn)問題并展開討論，從定性了解到化學(xué)反應(yīng)與熱量的轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)知視角切換到定量描述化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量的認(rèn)知視角。學(xué)習(xí)任務(wù)一：了解反應(yīng)熱概念【教師講解】體系與環(huán)境的劃分、反應(yīng)熱的概念、等溫條件的含義【情境導(dǎo)入】通過中和反應(yīng)的熱成像視頻直觀的感受反應(yīng)放出的熱量。【教師啟發(fā)】在實(shí)驗(yàn)室中該如何準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？明確反應(yīng)熱的概念，通過中和反應(yīng)的熱成像視頻直觀感受反應(yīng)熱的傳遞。 學(xué)習(xí)任務(wù)二：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【化學(xué)史情境】

6、化學(xué)家貝特羅用自制的量熱計(jì)測出了反應(yīng)熱。【教師講解】貝特羅發(fā)明的量熱計(jì)還沿用至今，現(xiàn)在我們實(shí)驗(yàn)室中使用的量熱計(jì)大致結(jié)構(gòu)也與貝特羅的量熱計(jì)的一致，包括其中三個(gè)重要組成部件：隔熱層、溫度計(jì)、玻璃攪拌棒。 【教師提問】由于各種材料的導(dǎo)熱系數(shù)不同，你能找出最佳材料嗎？【教師提問】實(shí)驗(yàn)中所用稀HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH稍過量？【教師提問】為了提高測量的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)過程中已采取了哪些措施？【教師啟發(fā)】該如何進(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？通過化學(xué)史實(shí)了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置，學(xué)會(huì)分析裝置儀器的作用；理解實(shí)驗(yàn)的原理以及減少實(shí)驗(yàn)誤差的方法；在教師的啟發(fā)下提出進(jìn)一步減少誤差的改進(jìn)建議。課堂小結(jié)

7、鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容隨堂練習(xí)【課堂練習(xí)】檢測學(xué)生對反應(yīng)熱概念的理解程度以及對中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的原理和誤差分析的掌握程度。進(jìn)行練習(xí)，鞏固本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)課堂練習(xí)（典型性、代表性）1在日常生活和學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常接觸到下列反應(yīng)：化石燃料燃燒強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)用C和H2O在高溫下制水煤氣鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣煅燒石灰石其中屬于放熱反應(yīng)的有 ，吸熱反應(yīng)的有 。2.請判斷下列說法正誤。(1)濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出的熱量為57.3 kJ( )(2)同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與酸堿的用量有關(guān)( )(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成

8、銅質(zhì)攪拌器效果更好( )(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液分多次倒入小燒杯( )(5)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測定鹽酸后的溫度計(jì)沒有沖洗干凈，立即測NaOH溶液的溫度( )3某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為52.3kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是的是()A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中D用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度4用50 mL 0.50 molL1的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說法正確的是()A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D在25 和101 kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJmol1的熱量5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究反