2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市張?bào)w學(xué)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市張?bào)w學(xué)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A. A族 B. A族 C. 第二周期 D. 第三周期參考答案：DA、若為A族，化合價(jià)均為+1價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若為A族，化合價(jià)均為+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若為第三周期，符合最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)由硅的-4到Cl的-1，選項(xiàng)D正確。答案選D。2. 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一

2、張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A元素周期表有18個(gè)族B元素周期表的第8、9、10三縱列合稱(chēng)族，族是元素周期表所有族中元素種類(lèi)最多的族C一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和族參考答案：C3. 對(duì)Cl、 Br、I而言，下列說(shuō)法不正確的是A最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 B易形成負(fù)一價(jià)離子C元素的原子半徑逐漸減小 D氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 ()A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化氫分子的電子

3、式：DR2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R 參考答案：C略5. 一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)A B C D參考答案：B恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量均始終不變，氣體總物質(zhì)的量不確定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故正確；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)

4、量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)D(s)，混合氣體的總質(zhì)量不確定，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，是平衡狀態(tài)，故正確；答案為B。6. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布

5、朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的故C錯(cuò)

6、誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用7. 下列敘述不正確的是A鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽(yáng)極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：D略8. 報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)的能量變化示意圖正確的是 參考答案：B略9. 某溶液中含有HCO3、SO42、Na+、CO32四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體，下列離子數(shù)目基本保持不變的是AHCO3 BSO42 C

7、CO32 DNa+參考答案：B1.9g AO32中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A12 B28 C32 D76參考答案：B解：AO32離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32離子的摩爾質(zhì)量為=76g/mol，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為76163=28，故選B11. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABC D參考答案

8、：C解析：硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，正確；水晶飾物的材質(zhì)主要是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，錯(cuò)誤；廣泛用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，錯(cuò)誤；陶瓷材料是人類(lèi)應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，正確。12. X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX參考答案：D略13. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的電子式

9、：C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。14. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0、1.01105Pa，現(xiàn)有2

10、0、1.01105Pa時(shí)的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是 1 mol 1 mol 1 mol 無(wú)法判斷參考答案：B15. 用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322 B123 C133 D311 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

11、（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_，其作用是_。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上

12、述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，_。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+ 具有_性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)還原 鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1

13、）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液B中含有Fe3，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒(méi)有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3和Fe2，F(xiàn)e與Fe3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO

14、4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說(shuō)明Fe2被氧氣氧化成Fe3，體現(xiàn)Fe2的還原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖是短周期周期表的一部分是元素周期表的部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 、對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_(寫(xiě)元素名稱(chēng))(2)元素和形成的化合物的電子式是_，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(3)元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_

15、。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一稗常見(jiàn)的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)某同學(xué)為了比較元素和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶液c的作用是_。溶液b是(填化學(xué)式)_。寫(xiě)出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：(1)鈉 (2) 離子鍵 (3)2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ (4)N2H4+2H2O2= 4H2O+N2 (5) 尾氣處理，吸收氯氣，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S+2H+ +

16、2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。則（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則、對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是鈉；（2）元素和形成的化合物是離子化合物硫化鈉，電子式為，該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子，被破杯的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵。（3）元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，A

17、是N2H4；B是一種常見(jiàn)的氧化劑，B是雙氧水。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，即分別是水和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2。（5）要比較元素和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以用氯氣能置換出單質(zhì)硫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。則裝置A中產(chǎn)生氯氣，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。由于氯氣有毒，則溶液c是氫氧化鈉溶液，作用是尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣。根據(jù)以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=S+2H+2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S。18. （12分）某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B,C各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B,C各3mol,則有克烴A參加反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣升。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物