2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪歸義中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪歸義中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol參考答案：D2.

2、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁參考答案：C略3. H2O的摩爾質(zhì)量是18gmol-1，則9g H2O的物質(zhì)的量是 A01mol B1mol C0.5mol D 5mol參考答案：C略4. 在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略5. 在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)，在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30

3、mol，當(dāng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（ ）A20mol；70 B20mol；30C40mol；35 D10mol；50參考答案：A略6. 反應(yīng)A+BC(H0)分兩步進行：A+BX(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A B C D 參考答案：A略7. 下列關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是 A食鹽可用作調(diào)味劑和防腐劑 B亞硝酸鈉有防腐作用，故在食品中可大量使用 C苯甲酸鈉可用作食品防腐劑 D超量使用著色劑對人體是有害的參考答案：B

4、8. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1: 2: 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol X A B C D參考答案：C略9. 下列有關(guān)化學(xué)用語或化學(xué)模型正確且能確定為對應(yīng)物質(zhì)的是A 甲烷 B. 二氧化碳 C. 次氯酸 D NH4C1 參考答案：C略0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（）A乙烯B丙烯C乙炔D丙炔參考答案：D【考點】化學(xué)方程式

5、的有關(guān)計算；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個H原子，以此來解答【解答】解：0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，則排除A、B選項；且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個H原子，則原有機物含碳碳三鍵，且含4個H原子，為C3H4，結(jié)構(gòu)簡式為CHCCH3，名稱為丙炔，故選D11. 下列變化過程中

6、，S0的是（ ）A、氯化鈉溶于水中 B、NH3（g）與 HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）C、干冰的升華 D、鍛燒石灰石得到生石灰和二氧化碳參考答案：B略12. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是( )參考答案：C略13. 下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C可以與H2化合生成液態(tài)化合物D其軌道表示式為參考答案：B略14. 已知118號元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A元素第一電離能：XW B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案

7、：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).專題：元素周期律與元素周期表專題分析：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答解答：解：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素A、W為Al元素，X為Na元素，元素第一

8、電離能AlNa，故A錯誤，B、Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2Z，故B正確；C、非金屬性FO，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZH2Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑NaAl，即原子半徑：XW，故D錯誤故選：B點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵15. 有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B醋酸濃度為硫酸濃度的2

9、倍C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 科學(xué)探究結(jié)果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是 （2）濃硫酸的作用是 。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是 _ _ 。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇 （填“B”或“C”），其盛放的試劑為 （填試劑名稱） ；使用該裝置的目的是 ；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為 。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。回答下列問題：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 （2）同學(xué)（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：實驗方案 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入 （填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：

11、（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水； 干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B ；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+ H2O（二）（1）2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+; （2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. .鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為 ： (1)水楊酸既可以看成是_類物質(zhì)，同時也可以看成是_類物質(zhì)。 (2)將其與_溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na將其與_溶液作用生成物的化

12、學(xué)式為C7H4O3Na2 (3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_ _。(4)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸不屬于同系物的兩類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為 _ 、 _。參考答案：18. 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 （2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25時的pH= （已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向

13、丙池中通入 （寫化學(xué)式）參考答案：（1）原電池；陽極；（2）CH4+10OH8e=CO32+7H2O；Ag+e=Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）甲池為甲烷形成的燃料電池；根據(jù)原電池的正負極判斷電解池的陰陽極；（2）CH4在負極上失電子，堿性條件下生成碳酸根；乙裝置中B（Ag）的電極為陽離子得電子；丙裝置中D極為陰極；（3）電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而得出溶液的pH；根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì)解答：解：

14、（1）甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，A與正極相連，所以A為陽極；故答案為：原電池；陽極；（2）CH4在負極上失電子，堿性條件下生成碳酸根，所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e=CO32+7H2O；乙裝置中B（Ag）的電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Ag+e=Ag；丙裝置中D極為陰極，電極上水放電生成氫氣和氫氧根離子，所以D極的產(chǎn)物是H2和NaOH；故答案為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；Ag+e=Ag；H2和NaOH；（3）設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，丙池中產(chǎn)生

15、112mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH， 22.4L 2mol 0.056L 0.5xmol則x=0.01mol/L則C（H+）=1012 mol/L，所以溶液的pH=12，由于電解生成H2和Cl2從溶液中逸出，所以應(yīng)該加二者的化合物，即加入HCl，故答案為：12；HCl點評：本題考查原電池和電解池原理，正確推斷原電池正負極是解本題的關(guān)鍵，難點是計算溶液的pH，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系來分析解答即可，題目難度中等19. 已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按