2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市電大附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市電大附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語書寫正確的是 （ ）A. 中子數(shù)為8的碳原子：CB. 純堿的化學(xué)式：NaHCO3C. 硫酸的電離方程式：H2SO4 = H2+ + SO42-D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：DA. 中子數(shù)為8的碳原子： ，故A錯(cuò)誤；B. 純堿的化學(xué)式：Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸的電離方程式：H2SO4=2H+SO42-，故C錯(cuò)誤；D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確。故選D。2. 若a中有n個(gè)

2、N原子，則b中分子數(shù)目為722 711 227 117參考答案：B3. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和結(jié)束B若將反應(yīng)后的試管取下，在通風(fēng)櫥中加熱，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色C中石蕊溶液變紅色D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色參考答案：D略5. 室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）ANH、Cu2+、Cl、NOBK+、Na

3、+、CO、S2CK+、Na+、CH3COO、SODBa2+、Mg2+、HCO、Cl參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)解答：解：ANH4+、Cu2+、Cl、SO42之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；BK+、Na+、CO32、S2之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤

4、；CK+、Na+、CH3COO、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；DMg2+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題

5、的能力6. 下列事實(shí)中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是 A、甲烷分子中的CH鍵完全相同 B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性 C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu) D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)參考答案：C略7. 下列敘述中正確的是（ ）A常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)CH極性共價(jià)鍵B液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)C若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物參考答案：A8. 下列離子方程式的書寫正確的是 A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯

6、化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金屬鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D鋁片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg參考答案：C略9. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 ( )A.平衡不移動(dòng) B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略10. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷

7、害B. 長(zhǎng)時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖. 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D. 濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝

8、固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。11. 下列離子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3-D參考答案：BC12. 下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水參考答案：A【詳解】在熱化學(xué)反應(yīng)里，能量的變化以熱量的形式體現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)物能量的虧損主要以熱量的形式散發(fā)

9、，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；反之，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。本題生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)。A.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱放應(yīng)和放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)，Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)，C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)。13. 已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)

10、：2KClO3 + I2 =2KIO3 + Cl2，下列判斷正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B還原劑為KClO3，氧化劑為I2C還原性：Cl2I2 D氧化性：KIO3KClO3參考答案：A略14. “腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 B. 可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl C. 觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 D. Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同參考答案：A略15. 化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)；性質(zhì)；變化；制備；應(yīng)用A. B. C. D.全部參考

11、答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：誰的氧化性更強(qiáng)。（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的

12、試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子的化學(xué)式）。參考答案：（2）（2分）Br2 Fe3+ （3）方案一（2分）b 振蕩后CCl4層呈無色方案二（2分） d 溶液變?yōu)檠t色 （4）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br（2分） （5）（1分）Fe2+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

13、分）17. （8分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鈉化學(xué)純(CP)500g品名：氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH式量：40.0（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（提示：2Al +2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2）參考答案：略18. （7分）在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)

14、兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與_有關(guān)。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_。（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 01mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）參考答案：（7分）（1）離子濃度（1分）（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（3分）（3）03mol/L（3分）略19. 實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后

15、換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4、118、77.1）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）（每空1分）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯