2012年高一化學3.3.2乙酸課件人教版必修

1、第2課時乙酸情景設疑目標定位醋是我們生活中必不可少的調(diào)味品，其有效成分是乙酸。那么，除此之外，乙酸有哪些性質(zhì)呢？1.了解乙酸的主要用途。2掌握乙酸的組成與主要性質(zhì)。3了解乙酸與人類日常生活與健康的知識。4學會分析官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關系的方法。1分子組成與結構2.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性_醋酸無色液體強烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)3.化學性質(zhì)(1)弱酸性乙酸是一元_，在水中部分電離，電離方程_，其酸性比碳酸的酸性強，具有酸的通性。根據(jù)如下轉化關系，寫出相應的方程式弱酸_或_2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COONaH2O(2)酯化反應2CH

2、3COOH2Na2CH3COONaH22CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2OCH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O實驗操作實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有_生成，且能聞到_化學方程式CH3COOHCH3CH2OH濃 CH3COOC2H5H2O透明的油狀液體香味操作現(xiàn)象結論(OH中H原子活潑性順序)a.四種物質(zhì)各取少量于試管中,各加入紫色石蕊溶液兩滴、變紅,其他不變、b.在、試管中,各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體c.在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體,反應迅速產(chǎn)生氣體,反應緩慢乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度微弱電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸

3、性弱酸性2.實驗結論總結與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應1(原創(chuàng)題)下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2。其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是()C2H5OHCH3COOH(aq)H2OH2CO3ABC D解析：依據(jù)四種物質(zhì)中羥基氫的活潑性強弱，即可得出C正確。答案：C(2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)濃H2SO4的作用催化劑加快反應速率。吸水劑提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。(4)飽和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。

4、中和揮發(fā)出來的乙酸。溶解揮發(fā)出來的乙醇。(5)酯的分離采用分液法分離右側試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯。特別提醒對乙酸、乙醇、濃H2SO4的混合液加熱時，要用小火慢慢加熱，并且溫度不能過高，目的是盡量減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，提高乙酸、乙醇的轉化率。 2下面哪個圖(夾持裝置未畫出)是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置()解析：B、D兩項中缺少石棉網(wǎng)，且B項中缺少溫度計和冷凝管，C項中冷凝水的通入方向錯誤。答案：A1概念酯是羧酸中的_被OR取代后的產(chǎn)物,可簡寫成_,官能團為_或_。COOOHRCOOR2性質(zhì)(1)物理性質(zhì)酯在水中的溶解性:一般_；密度(與水相比):比水_,

5、具有_氣味。(2)化學性質(zhì):能發(fā)生_反應，酸性條件下水解生成醇和酸。不溶于水小芳香水解3存在及用途(1)存在：鮮花、水果中存在一些低級酯。(2)用途用作香料。如飲料、糖果、香水、化妝品的香料中含有酯。用作溶劑。如指甲油、膠水中的溶劑都是酯。3(2009常州市調(diào)研)只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是()A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D苯和溴苯解析：A中，乙醇和乙酸均能與水以任意比互溶，無法鑒別；B中，乙酸乙酯不溶于水，在水層上面，而乙醇與水互溶；C中，苯和四氯化碳都能與水分層，但苯在水層上面，CCl4在水層下面；D中，溴苯與水分層，在水層下面。答案：AA(1)、(2)、(3)B(1)、(

6、2)、(3)、(4)C(2)、(3)、(4) D(1)、(3)、(4)解析：乙酸電離出H時，斷裂鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂鍵；與Br2的反應，Br取代了甲基上的氫，斷裂鍵；生成乙酸酐的反應，一分子斷裂鍵，另一分子斷裂鍵，所以B正確。答案：B規(guī)律方法證明CH3COOH分子只存在一個COOH的事實1 mol CH3COOH與Na反應生成0.5 mol H21 mol CH3COOH與1 mol NaOH恰好完全中和1 mol CH3COOH與0.5 mol Na2CO3完全反應生成CO21 mol CH3COOH與1 mol NaHCO3完全反應生成1 mol CO2酯化反應中，1 mol C

7、H3COOH消耗1 mol CH3CH2OH1右圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A與氫氧化鈉反應B與稀硫酸反應C發(fā)生酯化反應D使紫色石蕊試液變紅答案：B(2010寧波高二檢測)如圖，在試管a中先加入3 mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2 mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)加入濃H2SO4的作用是_。(2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_。(3)實驗中球形

8、干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。(4)飽和Na2CO3溶液的作用是_。解析：(1)制備乙酸乙酯的實驗中，濃H2SO4作催化劑和吸水劑。(2)飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸氣后液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中上層為乙酸乙酯，是無色油狀液體。(3)球形干燥管上部容積較大，能有效防止試管b中液體發(fā)生倒吸。(4)飽和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分層。答案：(1)催化劑，吸水劑(2)上層出現(xiàn)無色油狀液體 (3)防倒吸(4)減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇思考感悟濃硫酸在有機實驗中的作用有機實驗濃H2SO4的作用實驗室制C2H4催化劑、脫水劑苯的硝

9、化反應催化劑、吸水劑乙酸的酯化反應催化劑、吸水劑2(2011西安高一檢測)酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是 ()A酯化反應是有限度的B酯化反應可看成取代反應的一種C酯化反應的產(chǎn)物只有酯D濃硫酸可作酯化反應的催化劑解析：A項，酯化反應是可逆反應，有一定的限度；B項，酯化反應屬于取代反應；C項，酯化反應的產(chǎn)物是酯和水；D項，酯化反應中一般用濃H2SO4作催化劑。答案：C熱點實驗有關酯的制備實驗探究探究舉例某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如下圖所示)進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)酯化反應的實驗，回答以下問題：(1)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是：_。

10、(2)乙裝置中長玻璃導管c的作用是_；冷凝水應該從_口進入。(3)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_，原因：_。(4)實驗過程中選用的主要用品及試劑有：碎瓷片(作用為_)、甲酸、甲醇以及_(作用為_)，還有試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是_(作用為_)。液體加熱時為防暴沸應加入碎瓷片，而反應的催化劑和吸水劑為濃H2SO4。為了溶解甲醇，使甲酸充分反應，降低甲酸甲酯的溶解度而便于收集較純凈的甲酸甲酯，所以試管A及錐形瓶B中盛放的是飽和Na2CO3溶液。1下列說法中不正確的是()A乙酸的官能團是羧基，乙醇的官能團是羥基B乙酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸C乙酸和乙醇反應生成乙酸乙

11、酯的反應屬于酸堿中和反應D乙酸乙酯是密度比水小、無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體解析：乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯的反應屬酯化反應或取代反應，酸和堿反應生成鹽和水的反應屬中和反應。答案：C2取一小塊同樣大小的金屬鈉，分別投入到下列物質(zhì)中，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的速率最慢的是()A鹽酸B乙酸C乙醇 D水解析：由于乙酸、乙醇和水均含羥基，因此可以和金屬鈉反應，但羥基中氫原子活潑性不同，乙酸水乙醇，而鹽酸酸性又強于乙酸，故C項最慢。答案：C3如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是()A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導氣管

12、下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用解析：A項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。B項中，加熱過程中產(chǎn)生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶于水易造成溶液倒吸；C項，加熱一方面能加快反應速率，另一方面及時將乙酸乙酯蒸出，有利于提高反應物的轉化率；D項，長玻璃導管既能輸導乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇。答案：A4將含有一個羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反應的A 1.3 g，則A的相對分子質(zhì)量約為()A98 B116C158 D278 答案：B(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作