2023學(xué)年河北省邢臺市橋西區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?）A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴2

2、、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( )A葡萄糖和蔗糖B蔗糖和麥芽糖C乙醇和乙酸D淀粉、纖維素3、下列說法中，正確的是()16 8O與18 8O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學(xué)性質(zhì)不同H2、H2、H2互為同位素C60與12C、14C互為同位素科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體稀土元素144 62Sm與150 62Sm 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素H2O與D2O互稱同素異形體Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素ABCD4、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A1H和2H屬于同位素 BHOCH2CH2OH和CH3OH屬于同系物C金剛石和石墨屬于同素異形體 D正

3、丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體5、下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）A不銹鋼 B光導(dǎo)纖維 C金剛石 D鐵紅6、下列說法不正確的是A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D次氯酸鈣是漂白粉的有效成分7、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A硝基苯B溴苯C四氯甲烷D苯8、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。ABCD9、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（ ）A葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng) B葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反

4、應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng) D葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色10、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A所有原子均可能處于同一平面 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) D生成C8H16至少需要3molH211、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用活性炭去除冰箱中的異味12、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為AC3H4BC2H4CC2H6DC6H613、X2的核外電

5、子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A第三周期0族B第三周期A族C第四周期IA族D第三周期A族14、某醇和醛的混合物0.05 mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A此混合物中的醛一定是甲醛B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是11D此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3115、下列敘述正確的是（）A丙烷分子的球棍模型為B乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，互為同系物C同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA16、在盛有稀H2SO4的燒杯中

6、放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（ ）A外電路中電流方向?yàn)椋篨YB若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序?yàn)閄Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1) 寫出W元素在周期表中的位置為_。(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種

7、強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：_。(4) Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_T (填“” “”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是_。A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5) 某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：溶液a為_溶液、溶液b為_溶液(均寫化學(xué)式)。溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_。經(jīng)驗(yàn)證，

8、N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_。18、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_；E元素的名稱是_。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是

9、_，正極反應(yīng)式是_。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的_（填“左盤”或“右盤”）。稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用_引流，需要

10、洗滌燒杯23次是為了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Cu(NO3)2 的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入_溶液，振蕩現(xiàn)象_存在 Fe3+（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3Fe(

11、CN)6溶液，振蕩離子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。 （1）裝置B 的作用是_ 。（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鯩 裝置。_（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200的化學(xué)方程式為_ ，繼續(xù)高溫至1000生成_（填化學(xué)式）固體。21、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化趨勢，如圖所示：（1

12、）該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改鐵片為鐵粉 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色

13、，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。2、B【答案解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式

14、不同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。3、D【答案解析】分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相同，據(jù)此分析。詳解：188O與168O是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由這兩種原子組成

15、的分子其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故錯誤同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素， 11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質(zhì)，而不是核素，故錯誤；C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，故錯誤；H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故錯誤；同素異形體是對單質(zhì)而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故錯誤；4822 Ti和 5022Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同

16、位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時根據(jù)概念進(jìn)行辨析。4、B【答案解析】A. 1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項(xiàng)說法正確；B. HOCH2CH2OH和CH3OH兩種有機(jī)物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項(xiàng)說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，故C項(xiàng)說法正確；D. 正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)說法正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分

17、析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點(diǎn)的化合物，同互異形體的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。5、A【答案解析】A. 不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯誤；C. 金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯誤；D. 鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯誤，答案選A。6、C【答案解析】A. 干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B. 常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次

18、氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。7、D【答案解析】A. 硝基苯的密度比水大，A項(xiàng)錯誤；B. 溴苯的密度比水大，B項(xiàng)錯誤；C. 四氯甲烷的密度比水大，C項(xiàng)錯誤；D. 苯的密度比水小，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【答案解析】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故均不利于環(huán)境的保護(hù)；而有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。9、D【答案解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，羧基顯酸性，與

19、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯誤。10、D【答案解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。

20、苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。11、D【答案解析】A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確。答案選D。12、B【答

21、案解析】已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O；【題目詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B13、B【答案解析】由X2的核外電子排布為2、8、8知，該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B選項(xiàng)符合題意；綜上所述，本題正確答案為B。【答案點(diǎn)睛】依據(jù)：陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù),陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù),原子中核外電子數(shù)

22、=原子序數(shù),根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù),再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置。14、A【答案解析】根據(jù)銀鏡反應(yīng)的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2 g銀的物質(zhì)的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質(zhì)的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05 mol，所以該醛只能是甲醛，因?yàn)?mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質(zhì)的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質(zhì)的量之比是13，故正確的答案是A。15、A【答案解析】A. 丙烷分子的球棍模型為，A正確；B. 乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C. 同分異

23、構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CC14為非氣態(tài)，無法計(jì)算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。16、D【答案解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項(xiàng)錯誤；B. 原電池中較活潑

24、的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯誤；C. X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D. X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序?yàn)?XY，D項(xiàng)正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(

25、濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O NH3 + H+ =NH4+ CSi【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第

26、VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu 反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，故答案為：2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過沸

27、點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳

28、酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：NCSi，故答案為：NCSi。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。18、 第3周期A族 硅 Na2

29、O2 離子鍵和共價鍵 鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 O2-Na+Mg2+Al3+ 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2H+2e-=H2【答案解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，

30、E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂

31、原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2-Na+Mg2+Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方

32、式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2。19、 500 mL容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌，加速NaCl溶解 玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 12 cm 膠頭滴管【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m0.5L0.50mol/L5

33、8.5g/mol14.6g；（3）由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，測試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、KSCN 溶液變紅 3Fe2+2Fe(CN)62-= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu2O 【答案解析】鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵