重慶市永川景圣中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

1、重慶市永川景圣中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題下列說法不正確的是其他條件不變時，加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大其他條件不變時，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大其他條件不變時，增大氣體壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大其他條件不變時，使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是增大反應(yīng)物濃度B.加催化劑C.加壓D.升溫在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度使用催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末增大壓強B.C.

2、D.一定條件下，體積不變?nèi)萜髦?，N(g)+3H(g)=2NH(g)AH=92.4kjmol-i，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.t時刻增大()A.t時刻增大c(N)或c(H)122C.t時刻降低溫度3t時刻加入催化劑2D.t時刻往容器中充入He，以增大體系壓強4某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)-4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是嶼匚”旦(D)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=；山此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡

3、常數(shù)增大增加B,平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大對于可逆反應(yīng)N(g)+3H(g)；mK2NH(g)TC反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)下列說法正確的是凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)下列措施或事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是將NO平衡球浸泡在冰水中顏色變淺2工業(yè)合成氨氣時使用過量的氮氣打開可樂蓋后看到大量的氣泡逸出使用催化劑，使二氧化硫和氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為三氧化硫10.10.下列熱化學(xué)方程式正確的是()甲烷的燃燒熱為89

4、0.3kjmol-i,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g)+2O(g)二CO(g)+2HO(g)H=890.3kjmol-iTOC o 1-5 h z4222500C、30MPa下，將0.5molN和1.5molH置于密閉容器中充分反應(yīng)221咚生成NH(g)，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N(g)+3H(g)i2NH(g)3223H=38.6kjmoli已知在120C、101kPa下，1gH燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其II2熱化學(xué)方程式為H(g)+ZO(g)=O(g)AH=242kJmol-122225C.101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol

5、-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HSO(aq)+TOC o 1-5 h z242KOH(aq)=KSO(aq)+2HO(l)AH=-57.3kjmol-1242黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO(s)+3C(s)=KS(s)+N(g)+3CO(g)AH=xkjmol-1已知：碳的燃燒熱AH=akJmol-1；2S(s)+2K(s)=S(s)H=bkJmol-12K(s)+N(g)+3O(g)=2KNO(s)H=ckJmol-1；則x為() HYPERLINK l bookmark2 2233A.3a+bcB.c3abC.a+b_cD.

6、cab我國科學(xué)家利用如下反應(yīng)實現(xiàn)了低溫制氫。CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)222一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng)CO、HO、CO、H的濃度不再變化時，下列說222法正確的是CO和HO全部轉(zhuǎn)化為CO和H222該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等且等于零CO、HO、CO、H的濃度一定相等222反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)AH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是Y的體積分數(shù)Y的體積分數(shù)該反應(yīng)的AH0mVn+pB、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KKBCA、C兩點的反應(yīng)速率v(A)Vv(C)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中下列說法錯誤的是()組完整實驗

7、數(shù)據(jù)需要測溫度三次燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應(yīng)在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大已知lOlkPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是CH(1)+25/2O(g)=8CO(g)+9HO(l)；H=+5818222518kJ/mo1CH(1)+25/2O(g)=8CO(g)+9HO(1)；H=-5518kJ/mo1818222H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)；H=-57.3kJ/mo12TOC

8、o 1-5 h z1/2HSO(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO(aq)+HO(1)；H=24242+57.3kJ/mo1B.C.D.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)24NO(g)?=2NO(g),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，貝V下列敘述錯誤242的是的是孤度mol-L-o.i(nOfisn0.06000400020;o.i(nOfisn0.06000400020;20i)玄前簡s若溫度升高，混合氣體的顏色變深在該溫度下反應(yīng)2NO(g)?一NO(g)的平衡常K為25/9224反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)達平衡后，

9、向此容器中通入NO氣體，貝Vc(NO)增大22某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是其他條件不變，升高溫度，K值一定增大其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大其他條件不變，增大壓強，K值不變K值不會隨反應(yīng)條件的改變而改變在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)亠2Z(g)?H=-92.4kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小將l.OmolX、3.0molY

10、，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)JC(g)+2D(g)AH0,在一定條件下達到平衡。下列敘述正確的是增加A的量，u加快，平衡向正反應(yīng)方向移動正升高溫度，u、u加快程度不同，平衡向逆反應(yīng)方向移動正逆縮小容器容積，u、u不變，平衡不移動正逆加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高20.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒步驟中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率步驟、均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去二、填空題CO、SO、NO均為大氣污染

11、物，通過下列反應(yīng)可以實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：22CO(g)+SO(g)=S(g)+2CO(g)AH=+8.0kJ/mol-i222H(g)+SO(g)=S(g)+2HO(g)AH=+90.4kJmol-12222NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)AH=746.5kJmol-122請回答：反應(yīng)屬于I填“吸熱”或“放熱”i反應(yīng)。反應(yīng)生成0.5molS(g)時，AH二kJmol-1。反應(yīng)消耗30gNO(g)時，AH二kJmol-1。反應(yīng)CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)?AH=kJmol-1。222一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO?和NO。之間發(fā)生反應(yīng)：2NO

12、(g)(紅棕色)NO(g)(無色)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。24曲線(填“X”或“Y”)表示NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在03min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率為。2下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化NO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化2容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d.相同時間內(nèi)消耗nmolNO的同時生成2nmolNOTOC o 1-5 h z242反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則v(正)，v(逆)(填“增大”“減小”或“不變”)。在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N(g)+3H(g)?2NH(g)在一定條件下達223到平衡。完成下列填空：若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，“也的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v(H)的值為。32A.0.6mol/(Ls)B.0.45mol/(Ls)C.0.3mol/(Ls)D.0.2mol/(Ls)在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強